La descomposición de nitrógeno en muestras orgánicas usando una solución acida concentrada , se logra hirviendo una muestra homogénea en acido sulfúrico concentrado. 

Adición de una base a la mezcla de digestión ácida para convertir NH4 + en NH3, seguido de ebullición y condensación de amoníaco NH3 gaseoso en una solución receptora 

Cuantifique la cantidad de amoníaco en la solución receptora. La cantidad de nitrógeno en una muestra se puede calcular a partir de la cantidad cuantificada de iones amoniaco en la solución receptora.

La acidez total de una leche se determina por volumetría o titulación. Lo que se pretende es la saturación de las funciones ácidas de la leche mediante un producto alcalino que, en presencia de un reactivo indicador (solución alcohólica al 2 % de fenolftaleína) descubre mediante un cambio de color, la neutralización del ácido de la leche por el álcali al final de la reacción. 
Esta determinación del pH de una leche se realiza directamente sobre la misma con ayuda de un pH-metro, la precisión entre los resultados de dos determinaciones consecutivas debe ser de 0,10 pH. El pH de una leche es inversamente proporcional a la acidez Dornic; es decir, a mayor acidez menor pH 
La determinación del pH de una leche se realiza directamente sobre la misma con ayuda de un pH-metro. La precisión entre los resultados de dos determinaciones consecutivas debe ser de 0,10 pH. 
El pH de una leche es inversamente proporcional a la acidez Dornic; es decir, a mayor acidez menor pH , para considerarse un pH normal debe estar en un rango entre 6,6 y 6,8

La acidez total de un vinagre se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre expresado en gramos de ácido acético en 100 ml de vinagre

Esta  acidez total se puede determinar mediante una valoración con una disolución de una base fuerte (NaOH), de concentración perfectamente conocida, estandarizada frente a ftalato ácido de potasio (patrón primario).

La acidez total se puede determinar mediante una valoración con una disolución de una base fuerte (NaOH), de concentración perfectamente conocida, estandarizada frente a ftalato ácido de potasio (patrón primario).
PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones “[5]”. La sigla significa: "potencial hidrógeno" o "potencial de hidrogeniones"

Es muy importante conocer el grado de acidez de los vinagres (como el de cualquier alimento que vayamos a ingerir) debido a que si éste es mayor puede causarnos muchos daños 

Esto importante ya que al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estomago es de 1,4 debido al acido que contiene y es útil para descomponer los alimentos

Las especificaciones y los métodos de prueba para los ingredientes activos y excipientes utilizados más comúnmente se describen detalladamente en farmacopeas en más de 38 países, según las prescripciones de la Orga nización Mundial de la Salud (OMS). 
Las farmacopeas son compendios oficiales y detallan los requerimientos legales relacionados con la identidad, el contenido, la calidad, la pureza, el embalaje, el almacenamiento y la de signación de fármacos y de otros productos de uso terapéutico. Las farmacopeas son imprescindibles para quienes desean producir, probar, controlar o comercializar productos medicinales.