QUIMICA by

Entalpia

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 10:55:23 UTC

Entalpia (H) é a quantidade de energia que se encontra nas substâncias e que pode ser alterada mediante reações químicas. Essas reações podem ser exotérmicas (aquelas que liberam calor) ou endotérmicas (aquelas que absorvem calor).

soluções e mistura

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 10:55:28 UTC

Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que estão em apenas uma fase de agregação (sólido, líquido ou gasoso) e apresentam um aspecto uniforme e homogêneo. As soluções são formadas por substâncias dissolvidas, denominadas solutos, em um solvente, que está presente em maior quantidade.

Entalpia de ligação

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 10:57:34 UTC

A entalpia de uma ligação é a variação de entalpia que ocorre quando 1 mol de uma determinada ligação é quebrado na fase gasosa. Como é necessário energia para quebrar uma ligação química, as entalpias de ligação sempre são representadas por valores positivos.

Misturas homogêneas e heterogênea

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 11:01:25 UTC

- Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.

Termoquímica

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 11:07:10 UTC

A Termoquímica é o ramo que estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico. Quando uma reação ou mudança de estado libera calor, dizemos que é um processo exotérmico. Por outro lado, se há absorção de calor, trata-se de um processo endotérmico.

Entalpia de formação

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 11:08:45 UTC

A entalpia-padrão de formação de uma substância é a variação de entalpia que ocorre quando 1 mol da substância é formado a partir de seus elementos constituintes em seus estados-padrão. Um elemento puro em seu estado-padrão tem uma entalpia-padrão de formação igual a zero.

Entalpia de combustão

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 11:10:33 UTC

A entalpia (H) de combustão ou calor de combustão consiste na energia liberada na queima de 1 mol de combustível, em condições de estado padrão (Temperatura: 25 °C; Pressão: 1 atm). Pelo fato da combustão ser uma reação exotérmica, a variação de entalpia (∆H) sempre terá valor negativo.

Endotermica

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 11:14:37 UTC

As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.

Exotermica

mariavribeiro2407 — 2024-06-26 11:17:37 UTC

ma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que liberam muita energia térmica não contida inicialmente em seu meio.