La química se relaciona con otras ciencias para comprender el mundo y mejorar la vida diaria, su impacto abarca desde la investigación hasta aplicaciones prácticas en diversos ámbitos.

Para los cambios físicos serían el sólido en el que el volumen esta definido y sus partículas están en contacto; para el liquido las partículas están en contacto, pero se mueven libremente; en el caso del estado gaseoso las partículas están muy separadas unas de otras y se desplazan con rapidez y por ultimo en el plasma es casi idéntico al gaseoso conduce electricidad y se encuentra en gran parte del universo.

Para los cambios químicos están involucrados las energía y con la ley de le conservación de la energía: "la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma". A través con esto se clasifica los diferentes tipos de energía:

En la energía cinética la energía que tiene un cuerpo debido a su movimiento o reposo

En la energía potencial se debe a la energía almacenada en un cuerpo y depende de su posición.

En la energía química se almacenan los enlaces, donde se almacenan los enlaces.

En la energía nuclear esa energía es liberada desde el núcleo del átomo.

En la energía térmica es generada por la cantidad de movimiento interno de las partículas de un cuerpo.

En la energía luminosa es transportada a través de ondas electromagnéticas.

En la energía eléctrica se origina por el movimiento de los electrones producidos dentro de materiales conductores como el cobre y el hierro.

Ley de la conservación de la masa: Es la ley de la conservación de la masa, enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».

La ley de la composición constante: Establece que un compuesto puro siempre tendrá la misma proporción de los mismos elementos.

El modelo atómico de Dalton​ fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, ​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".

Las partículas alfa (α) tienen carga positiva y están compuestas por dos protones y dos neutrones del núcleo del átomo. Las partículas alfa provienen de la desintegración de los elementos radiactivos más pesados, como el uranio, radio y polonio. Si bien las partículas alfa tienen mucha energía, son tan pesadas que agotan su energía en distancias cortas y no se pueden alejar demasiado del átomo.

Partículas beta

Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.

Las partículas beta son más penetrantes que las alfa, pero menos dañinas para el tejido vivo y el ADN porque las ionizaciones que producen son más espaciadas. Se desplazan a distancias mayores en el aire que las partículas alfa pero pueden ser detenidas por una capa de ropa o una capa delgada de una sustancia como el aluminio.

Rayos gamma

Los rayos gamma (γ) son paquetes sin peso de energía llamados fotones. A diferencia de las partículas alfa y beta, que tienen energía y masa, los rayos gamma son pura energía. Los rayos gamma son similares a la luz visible pero tienen energía mucho más alta. Los rayos gamma suelen ser emitidos junto con partículas alfa o beta durante la desintegración radiactiva.

Los rayos X

Los rayos X y los rayos gamma tienen las mismas propiedades básicas pero provienen de partes diferentes del átomo. Los rayos X son emitidos por procesos externos al núcleo, pero los rayos gamma se originan en el interior del núcleo. Por lo general, tienen menos energía y, por lo tanto, son menos penetrantes que los rayos gamma. Los rayos X se puede producir naturalmente o por medio de máquinas eléctricas.

1. Por grupos y períodos:

• Grupos: Columnas verticales de la tabla. Hay 18 grupos en total. Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y el mismo número de electrones en la capa de valencia.

  • Grupos principales (A): Incluyen los grupos 1, 2, 13-18. Ejemplos: metales alcalinos (Grupo 1), metales alcalinotérreos (Grupo 2), halógenos (Grupo 17), gases nobles (Grupo 18).

  • Grupos de transición (B): Incluyen los grupos 3-12. Ejemplos: hierro, cobre, zinc.

• Períodos: Filas horizontales de la tabla. Hay 7 períodos en total. Los elementos en el mismo período tienen el mismo número de capas electrónicas.

2. Por bloques:

• Bloque s: Incluye los grupos 1 y 2, más el hidrógeno y helio.

• Bloque p: Incluye los grupos 13-18.

• Bloque d: Incluye los grupos 3-12.

• Bloque f: Incluye los lantánidos y actínidos (las dos filas separadas en la parte inferior de la tabla).

3. Por metales, no metales y metaloides:

• Metales: La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales. Incluyen metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición y otros metales.

• No metales: Incluyen los halógenos, los gases nobles, y otros no metales como el carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y selenio.

• Metaloides: Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales. Ejemplos: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio.

4. Por series químicas:

• Metales alcalinos (Grupo 1): Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.

• Metales alcalinotérreos (Grupo 2): Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.

• Metales de transición (Grupos 3-12): Ejemplo: hierro, cobre, zinc.

• Lantánidos: Elementos del número atómico 57 al 71.

• Actínidos: Elementos del número atómico 89 al 103.

• Halógenos (Grupo 17): Flúor, cloro, bromo, yodo, astato, tenesino.

• Gases nobles (Grupo 18): Helio, neón, argón, criptón, xenón, radón, oganesón.

5. Por estado de la materia:

• Gases: Ejemplos: hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, gases nobles.

• Líquidos: Ejemplos: mercurio, bromo.

• Sólidos: La mayoría de los elementos son sólidos a temperatura ambiente.

6. Por tipo de enlace químico:

• Metales: Forman enlaces metálicos.

• No metales: Forman enlaces covalentes (y algunos, iónicos).

• Metaloides: Pueden formar tanto enlaces covalentes como metálicos, dependiendo de las condiciones.

7. Por la configuración electrónica:

• Elementos representativos: Incluyen los grupos 1, 2 y 13-18.

• Elementos de transición: Incluyen los grupos 3-12.

• Elementos de transición interna: Incluyen los lantánidos y actínidos.

Orgánicos. Compuestos químicos que en su formula química tienen carbono (C). Hay excepciones como el (CO2) y el (H2CO3)

Inorgánicos. Compuestos químicos que no presentan carbono

Por su enlace químico:

Iónicos. Caracterizados por presentar enlace iónico y conductores de corriente eléctrica.

Covalentes. Caracterizados por presentar enlaces covalentes y no conducir corriente eléctrica.

Por su cantidad de elementos:

Binarios. Conformados por dos elementos diferentes

Ternarios. Compuestos conformados por tres elementos diferentes.

Poliatómicos. Compuesto por cuatro más elementos diferentes.

Por su función química:

Bases. Aumentan iones de hidróxido (OH) al disolverse con agua.

Ácidos. Compuestos capaces de aumentar la concentración de iones de hidrógeno al disolverse con agua.

Sales. Resultan de la reacción entre un ácido y una base.

Óxidos: Están conformados por dos elementos donde uno de ellos es el oxigeno y el otro puede ser un metal y un no metal.