Amido seco (comercial)

CuSO₄ – Seco (150 °C; comercial)

Ureia sólida (comercial)

Bicarbonato de sódio (comercial)

Ácido acético (vinagre comercial)

Álcool 70° INPM

Água oxigenada (comercial)

Acetona (comercial)

Palha de aço (comercial)

Cadinho de porcelana

Béquer

Proveta

Termômetro

MÉTODOS:

Na nossa aula prática de termoquímica, fizemos vários testes para observar mudanças de temperatura e reações diferentes.

Primeira parte: Mistura de água destilada com sólidos

Primeiro colocamos 25 ml de água destilada num béquer pequeno e medimos a temperatura, que estava em 24,3 °C. Depois, separamos quatro béqueres com pequenas porções de amido, sulfato de cobre (CuSO₄), ureia e fermento biológico.

Quando misturamos cada sólido com água, vimos o seguinte:

Com o amido, a temperatura subiu de 26 °C para 28 °C e saiu um cheiro característico.

Com o CuSO₄, a temperatura aumentou bastante (de 26 °C para 32,9 °C) e depois começou a cair. A mistura ficou dura, mudou de cinza para azul e até soltou fumaça.

Com a ureia, aconteceu o contrário: a temperatura caiu de 25 °C para 22 °C.

Com o fermento biológico, não vimos muita mudança, só deixamos dissolver para usar depois.

Segunda parte: Fermento biológico com água oxigenada

Misturamos o fermento já dissolvido em 8 ml de água oxigenada numa proveta. A reação foi bem visível: o líquido começou a espumar, aumentar de volume e até transbordou. A temperatura chegou a 33,1 °C.

Terceira parte: Efeito do álcool e da acetona

Um colega do grupo colocou álcool em uma mão e acetona na outra. Nos dois casos sentimos a temperatura da pele diminuir logo depois da aplicação.

Quarta parte: Queima da palha de aço

Por fim, colocamos fogo em uma palha de aço. Ela começou a oxidar por causa do oxigênio do fogo, liberando calor. Foi uma reação exotérmica que demorou um pouco, mas que pôde ser acelerada. Mesmo quando a chama parava, o processo continuava por causa do calor que já tinha sido liberado.

Por meio do estudo da termoquímica, é possível estudar fenômenos como a combustão, a produção de energia nas indústrias, o funcionamento de motores e até mesmo os processos em organismos vivos. A termoquímica é importante para entendermos a relação entre matéria e energia.

Objetivo

O experimento serviu para observar fenômenos termoquímicos em diferentes situações. Vimos mudanças de temperatura e aspecto ao misturar sólidos na água, formação de espuma e calor na reação do fermento com água oxigenada, resfriamento pela evaporação do álcool e da acetona e, por fim, a queima da palha de aço mostrando uma reação exotérmica de oxidação.

A temperatura inicial era de 26 °C e subiu até 28 °C. Também sentimos um cheiro característico. Isso aconteceu porque o amido não reage fortemente com a água, apenas se dispersa. Essa dispersão pode gerar um leve atrito entre as partículas, aumentando um pouco a temperatura, enquanto o cheiro vem de compostos voláteis liberados do pó.

Primeira parte: Mistura com sulfato de cobre

Nesse experimento, o efeito foi bem mais intenso: a temperatura subiu de 26 °C para 32,9 °C, a mistura endureceu, mudou de cor (de cinza para azul) e até soltou fumaça. Isso ocorre porque o sulfato de cobre reage de forma exotérmica com a água, formando o CuSO₄·5H₂O. O calor liberado explica o aumento de temperatura e a fumaça corresponde ao vapor d’água.

Primeira parte: Mistura com ureia

Dessa vez a temperatura caiu de 25 °C para 22 °C. Isso acontece porque a dissolução da ureia é um processo endotérmico, ou seja, ela absorve calor do meio, causando resfriamento.

Primeira parte: Mistura com fermento biológico

Não houve mudanças imediatas. O fermento apenas se dissolveu na água. Isso porque ele contém leveduras, que só apresentam reações visíveis quando têm nutrientes como açúcar para fermentar.

Segunda parte: Fermento com água oxigenada

Misturamos o fermento já dissolvido com 8 ml de água oxigenada numa proveta. O resultado foi rápido e marcante: borbulhou, espumou, aumentou de volume e até transbordou. A temperatura chegou a 33,1 °C, mostrando que foi uma reação exotérmica.

Terceira parte: Efeito do álcool e da acetona

Uma colega colocou álcool em uma mão e acetona na outra. Logo após a aplicação, a pele ficou com sensação de frio. Isso acontece porque essas substâncias evaporam rápido, retirando calor da pele no processo, o chamado resfriamento evaporativo.

Quarta parte: Queima da palha de aço

Ao colocar fogo na palha de aço, ela demorou um pouco para acender, mas depois brilhou e liberou calor. Isso acontece porque o ferro, em fios finos, reage rapidamente com o oxigênio do ar, liberando energia na forma de luz e calor. É uma reação de combustão exotérmica, que continua mesmo após a chama apagar, graças ao calor já liberado

As experiências feitas permitiram observar diferentes transformações químicas e físicas também, sempre acompanhadas de variações na temperatura que evidenciam processos endotérmicos (como na dissolução da ureia e na evaporação do álcool) e exotérmicos (como na reação do sulfato de cobre com água e na combustão da palha de aço). Esses resultados mostram, na prática, como as reações envolvem trocas de energia com o meio, seja absorvendo ou liberando calor, e como esse fator pode ser importante para diferenciar os tipos de fenômenos. Assim, o conjunto de testes reforça a importância experimental para compreender conceitos fundamentais da Química, como energia, reação e transformação da matéria, que foi passado nesta aula de laboratório nos facilitando ver cada processo

https://share.google/jgeLPd1b9yaTF0ktu

https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/14444830102012Quimica_I_Aula_15.pdf

https://imagens.tabelaperiodica.org/queima-da-palha-de-aco/