1 a) No ponto de vista de Aristóteles para o trenó continuar em movimento é necessário a aplicação contínua de uma força.

b) Para Galileu se o trenó é empurrado não é necessário continuar a empurrá-lo para o mesmo continuar em movimento.

2.

a) O bloco apresentará maior atrito devido a uma maior área de contacto.

b) carro: Nc; Pc; Tc.

corpo suspenso: Tb; Pb.

c) A força gravítica do corpo suspenso.

d) Frc=mc x ac (=) Tc=mc x ac(=)

    (=) ac= Tc/mc

Tc=Tb e ac=am

Frb=mb x ab (=) Pb - Tb= mb x ab(=)

(=)Pb - mc x ab = mb x ab(=)

(=) Pb = ab(mb + mc)(=)

(=) ab= Pb/ mb + mc(=)

(=) ab= mbg/ mb + mc

e) Movimento retilíneo uniformemente acelerado porque a aceleração é constante e tem o mesmo sentido do movimento.

f) i) Força normal e gravítica.

ii) Nula em ambos dos corpos pois anulam-se.

iii) Passado algum tempo a aceleração vai ser nula.

iv) |   ______

     |  /

     |/_____________

1. Abandonando o bloco em diferentes posições na calha inclinada.

2. Se garantirmos que a passagem do marcador pela célula fotoelétrica é feita num intervalo de tempo suficientemente pequeno a velocidade do corpo mantém-se praticamente constante. Deste modo a velocidade num instante é igual à velocidade média. Assim calcula-se a velocidade instantânea pela expressão: v = d/ At 

3. Atuam o peso, a força normal e a força de atrito. A normal e a força gravítica anulam-se pois têm a mesma direção, sentidos opostos e a mesma intensidade, por isso, nesta parte do percurso, Fr = Fa

4. Movimento retilíneo uniformemente retardado. O módulo da componente escalar da velocidade diminui. Durante o movimento o vetor da velocidade tem sentido oposto ao vetor da aceleração.

6. IV   a= declive/2

7. É a massa, pois segundo a 2ª lei de Newton Fr=ma.

1 a) Os sinais representados apresentam a mesma frequência,

dado que os dois ocupam 5 divisões do osciloscópio para completarem uma oscilação completa.

b) T= 5.0 div x 0.5ms/div= 2.50ms

f=1/T=1/2.50×10-3=4.0×102 Hz

A= Umax. = 2.0 div x 2 mV/div=

4.0 mV

1. a) O som e o clarão foram originados ao mesmo tempo, contudo apenas se contabilizou o tempo que o barulho demorou a ser ouvido desde que se viu o clarão, o que faz com que o intervalo de tempo que foi usado é menor (não correspondendo com a realidade) já que não foi tido em conta o tempo que demorou até se ver o clarão.

b) A velocidade da luz tem uma ordem de grandeza 6 vezes maior à velocidade do som.

ação eliminar

mas das logia ferentes

oessoas

tom de z de

2. V= 331 + 0.61 x 18=342 m/s

3. 

a) 343.4m ————— 1s

X ——————— 3600s

x= 1236 km/h

b) 3.8×10^8 x1/343.4 = 8.7x

10^5 mach

1. As variáveis a concordar são a temperatura e o volume (pressão) do sistema racional, uma vez que podem afetar o equilíbrio.

2. Como Te(NO3)3 e o KSCN são sais que se dissociam em solução aquosa, a sua adição aumenta a concentração de Fe3+ e SCN-. De acordo com o princípio de Le Chatelier a adição de reagentes desloca o equilíbrio no sentido direto...

Assim sendo, haverá consumo SCU- e Fe3+ e formação de [FeSNC]2+ intensificando a cor vermelha.

3. A adição de hidróxido de sódio aumenta a concentração de iões hidróxido em solução, o que faz deslocar o equilíbrio de formação do sólido no sentido direto, consumindo, simultaneamente, iões ferro(3+). A diminuição da concentração de iões Fe3+ em solução, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, desloca o equilíbrio no sentido de repô-los parcialmente, tendendo a minimizar o efeito produzido. Deste modo, a reação evolui no sentido inverso, havendo consumo de [FeSCN]2+ e formação de Fe3+ e de SCN– . A diminuição da concentração do ião complexo será acompanhada da atenuação da cor vermelho escuro da mistura reacional.

4. À medida que o sistema se desloca num ou noutro sentido, faz variar a concentração do ião complexo em solução e, consequentemente, a cor da mistura reacional. O efeito da variação da concentração neste sistema pode ser detetado pela mudança de cor. Como a mudança de cor pode não ser muito notória, o efeito pode ser mais facilmente detetado por comparação entre a intensidade da cor da solução da amostra de controlo e a cor da solução da mistura num novo estado de equilíbrio, o que permite concluir sobre o efeito produzido no sistema em equilíbrio.

5. O tiocianato de potássio não possui riscos associados. O nitrato de ferro(3+) deve ser manipulado com cuidado, pois pode causar irritações na pele e nos olhos. O hidróxido de sódio é um produto corrosivo que provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves. A utilização destes reagentes requer a proteção com equipamentos de proteção individual, como luvas, bata e óculos. Devem ser manuseados na hotte.

1. Porque o tubo 1 funciona como amostra de controlo.

2. Os resultados obtidos estão de acordo com as previsões efetuadas, ou seja, a adição de reagentes desloca o equilíbrio no sentido direto, verificando-se uma intensificação do tom vermelho escuro. Pelo contrário, a adição de hidróxido de sódio desloca o equilíbrio no sentido inverso, atenuando o tom vermelho escuro.

4. De acordo com o Princípio de Le Châtelier, a adição de produtos de reação desloca o equilíbrio de modo a consumi-los, tendendo a minimizar parcialmente o efeito da adição. Assim, no momento da adição do ião complexo a cor da mistura reacional tornar-se-ia bastante mais intensa, mas com o evoluir da reação no sentido inverso, havendo consumo de [FeSCN]2+ e formação de catião Fe3+ e de anião SCN– , até o sistema atingir um novo estado de equilíbrio, a cor iria tornar-se gradualmente mais ténue. Comparando com a cor da amostra de controlo notar-se-ia que seria ligeiramente mais avermelhada uma vez que o sistema não iria consumir todo o ião complexo adicionado ficando, no novo estado de equilíbrio, uma concentração de ião complexo superior ao estado de equilíbrio inicial.

5. Embora nos pontos 8 e 10 do procedimento a perturbação seja a mesma, o sistema evolui de forma a obter-se um novo estado de equilíbrio diferente em cada tubo de ensaio, o que se pode comprovar pela obtenção de uma coloração diferente.

1, São reações químicas que envolvem transferência de eletrões. Ocorrem simultaneamente uma semi-reação de oxidação e uma semi-reação de redução.

2. A espécie química reduzida, que capta eletrões é o agente oxidante. A espécie química oxidada, que cede eletrões é agente redutor.

3. A série eletroquímica é uma tabela onde se encontram ordenadas, diversas espécies em função do seu poder redutor/oxidante

4. Deve promover-se o contacto entre cada um dos metais e as soluções aquosas de sais contendo os catiões de outros metais e verificar se ocorre ou não reação.

5. Devem ser controladas as seguintes condições:

• volume das solução

• concentração das soluções

• temperatura

• quantidades semelhantes de metais

• os metais estarem limpos

6. A solução contendo Zn+ só pode ser armazenada nos recipientes de metais com menor poder redutor que o Zinco.

1. Poder Redutor → Cu Pb Mg

Poder Oxidante → Mg²⁺ Pb²⁺ Cu²⁺

2. Hg (s) → Ng²⁺ (aq) + Ze^-Cu²⁺ (aq) + Ze^- → Cu (s)

3.

3.1 Cobre

3.2 Solução de Hg²⁺

3.3 Cobre e Chumbo