Entalpija by Mia

MiaMagas — 2018-09-21 15:33:51 UTC

Entalpiju kao funkciju stanja sustava izveo je i definirao Heike Kamerlingh-Onnes

Energetski (entalpijski) dijagrami

MiaMagas — 2018-09-21 15:37:35 UTC

ENDOTERMNI PROCESI:

MiaMagas — 2018-09-21 15:38:27 UTC

EGZOTERMNI PROCESI:

Osnove

MiaMagas — 2018-09-21 15:40:35 UTC

*Entalpija (H) je oslobođena ili utrošena toplina tijekom kemijske reakcije

*Ona je ekstenzivna veličina (ovisi o sustavu)
*Mjerna jedinica entalpije jest džul (J)

MiaMagas — 2018-09-21 15:55:56 UTC

Ovisi o

MiaMagas — 2018-09-21 16:04:45 UTC

Temperaturi
Tlaku
Agregacijskom stanju
Veličini uzorka

MiaMagas — 2018-09-21 16:08:58 UTC

Veličina entalpije u pojedinom stanju mjeri se pri stalnom tlaku uz promjenu volumena
Hi=Ui+pVi

MiaMagas — 2018-09-21 16:09:54 UTC

Ako se pri stalnom tlaku u nekoj fizikalnoj ili kemijskoj reakciji oslobodi ili potroši neka količina topline Q_p , onda promjena topline odgovara promjeni entalpije, ΔH.

Qp=ΔH

ΔH=H2–H1

Q_p – oslobođena ili utrošena toplina pri konstantnom tlaku, p
H2 – konačno stanje sustava
H1– početno stanje sustava

Standardna entalpija

MiaMagas — 2018-09-21 16:16:56 UTC

Standardna reakcijska entalpija predstavlja količinu topline koja se oslobađa ili troši u nekoj kemijskoj reakciji pri tlaku od 100 kPa i označava se ΔrH∘. Mjerna jedinica za reakcijsku entalpiju je kJmol−1.

Izraz „standardna“ odnosi se na činjenicu da je entalpija mjerena pri tlaku koji je dogovoren kao standardan, a to je tlak od 100 kPa.

Da bismo standardnu entalpiju razlikovali od entalpije koja je mjerena pri nekom drugom tlaku, standardna entalpija dobiva oznaku kružića uz gornju desnu stranu slova H^∘

MiaMagas — 2018-09-21 16:33:46 UTC

U egzotermnim reakcijama je: H∘P

U endotermnim reakcijama je: H∘P>H∘R jer se toplina troši.