La energía potencial asociada a las fuerzas de atracción o repulsión entre partículas, proveniente de los enlaces químicos dentro de las moléculas.

La energía interna de un gas depende de la temperatura de un sistema. En un gas ideal, la energía interna depende únicamente de la temperatura, a mayor temperatura, mayor es la energía cinética de las partículas, y por lo tanto, mayor es la energía interna.

2- Un gas idea es un modelo teórico que describe el comportamiento de un gas en condiciones ideales. Se define como un conjunto de átomos o moléculas que se mueven al azar, que no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre sí y que ocupan un volumen insignificante comprobado con el del recipiente que los contiene.

Para que un gas se considere ideal, debe cumplir las siguientes condiciones:

1-Las partículas no interactúan entre sí, es decir, no hay fuerzas de atracción ni repulsión a larga distancia.

2- El volumen de las partículas es despreciable respecto al volumen total del recipiente.

3- Las colisiones entre las partículas son completamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía en las colisiones.

4- Las partículas se mueven de manera aleatoria y constante en todas las direcciones posibles.

La cantidad de gas en un sistema se expresa generalmente en moles (n). Un mol es una unidad que representa una cantidad fija de partículas, y equivale al número de Avogadro, que es:

La relación entre el número de moles, la masa del gas y su masa molar se da por la fórmula:

donde n es el número de moles, m es la masa del gas y M es la masa molar de la sustancia.

3- Ley de los gases ideales:

PV = nRT [10.8]

las temperaturas siempre en kelvins.

b ecuación de estado para un gas ideal

R es una constante que se obtiene experimentalmente.

T es la temperatura en kelvins.

cada punto P vs V es un estado del sistema.

cuando la presión se acerca a cero, PV/nT se acerca al mismo valor en todos los gases → por eso R se llama constante universal de los gases.

en el SI:

R = 8.31 J/mol·K [10.9]

si P está en atm y V en litros:

R = 0.0821 L·atm/mol·K

b constante universal de los gases

tip 10.3 temperatura y presión estándar:

usando este valor de R, a 1 atm y 0 °C (273 K), 1 mol de gas ideal ocupa 22.4 L.

4- En un proceso termodinámico, el calor (Q), el trabajo (W) y la energía interna (ΔU) están relacionados por la primera ley de la termodinámica, que se expresa como Q = \Delta U + W. Esta ley indica que la energía no se crea ni se destruye, sino que se transforma o se transfiere. El calor es la energía que se transfiere debido a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es la energía que se transfiere cuando el sistema realiza una acción sobre su entorno (como mover un émbolo o levantar una carga). La energía interna representa la energía total que posee un sistema a nivel microscópico (como la vibración de sus átomos). Cuando un sistema recibe calor, esa energía puede aumentar su energía interna o utilizarse para realizar trabajo, o ambas cosas. Por otro lado, si un sistema pierde calor, su energía interna disminuye o ha realizado trabajo sobre el entorno. Un ejemplo práctico es el de un trabajador que realiza esfuerzo físico: su cuerpo realiza trabajo mecánico y también pierde calor, lo que reduce su energía interna y genera la quema de grasa como fuente de energía. Así, la primera ley de la termodinámica permite entender cómo se relacionan y se transforman estas formas de energía en cualquier proceso físico.

Constanza Medina, Josefina Perini, Vanessa Greno y Emiliano Martínez

Esta energía depende únicamente de la temperatura del gas: si la temperatura aumenta, la energía cinética de las moléculas también aumenta, y por tanto crece la energía interna.

2- Un gas ideal es un modelo teórico de gas que simplifica el comportamiento real para poder analizarlo de manera mas sencilla. Para que un gas sea considerado ideal debe cumplir estas condiciones:

• Las moléculas del gas son puntos materiales sin volumen propio.

• No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas, esto quiere decir que no interactúan entre sí.

• Las colisiones entre moléculas y con las paredes del recipiente son elásticas, no se pierde energía en ellas.

• El gas obedece la ley de los gases ideales: su comportamiento está conducido por la ecuación

PV = nRT.

3- Ecuación de un gas ideal:

PV = nRT

P: presión del gas

V: volumen que ocupa el gas

n: cantidad de sustancia del gas

R: constante universal de los gases ideales

T: temperatura absoluta del gas

4- La relación entre el calor (Q), el trabajo (W) y la energía interna (Delta U) en un proceso termodinámico se describe mediante la primera ley de la termodinámica, la cual establece que la energía no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Esto significa que si un sistema absorbe calor su energía interna aumenta, y si realiza trabajo parte de esa energía se utiliza para hacerlo. Por ejemplo cuando un gas se calienta y se expande empujando un émbolo, gana energía como calor, pero también pierde parte al realizar trabajo sobre su entorno. Esta ley refleja el principio de conservación de la energía, en sistemas donde intervienen el calor y el trabajo.

Depende de la temperatura ya que entre mayor sea la temperatura del gas, mayores serán la energía cinética de los átomos y la energía interna del gas.

2- Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven al azar, no ejercen fuerzas de largo alcance entre si y ocupan una parte insignificante del volumen del contenedor.

Para que cumpla las condiciones de un gas ideal debe estar a temperatura ambiente y a presión atmosférica.

3- Ecuación de un gas ideal:

PV=nRT

P:Presión del gas.

V:Volumen del gas.

n: Cantidad de gas (medida en moles).

R: Constante universal de los gases ideales.

T: Temperatura absoluta del gas.

4-En un proceso termodinámico, el calor (Q), el trabajo (W) y la energía interna (ΔU) están relacionados por la primera ley de la termodinámica.

Esta dice que la energía no se crea ni se destruye ,sino que se transforma.

Esta relación se expresa como

Q = ΔU + W, que significa que el calor que entra o sale del sistema se reparte entre el cambio en la energía interna y el trabajo realizado.

El calor es la energía que se transfiere debido a una diferencia de temperatura. El trabajo es la energía transferida cuando el sistema realiza una acción sobre el entorno.

La energía interna representa la energía total del sistema.

Cuando un sistema recibe calor, puede aumentar su energía interna, realizar trabajo, o ambas cosas. Si pierde calor, su energía interna disminuye o ha hecho trabajo sobre el entorno.

Esta ley refleja el principio de conservación de la energía en procesos donde intervienen calor y trabajo.

Madeleine-Avril.C.-Mateo Susena-Rodrigo

La energía interna es la suma de todas las energías de las partículas que forman un gas. En los gases ideales, esta energía depende solamente de la temperatura: si la temperatura sube, las moléculas se mueven más rápido y tienen más energía.

2. ¿Qué es un gas ideal? ¿Qué condiciones debe cumplir?

Un gas ideal es un modelo teórico que se usa para simplificar el estudio de los gases. Se supone que sus partículas no se atraen ni se repelen, que no tienen volumen y que chocan entre sí de forma elástica. Para que un gas real se parezca a uno ideal, debe estar a temperatura alta y presión baja.

3. ¿Cuál es la ecuación del gas ideal y qué significan sus variables?

PV = nRT

Esta ecuación relaciona:

• P: la presión del gas,

• V: el volumen que ocupa,

• n: los moles de gas,

• R: una constante fija,

• T: la temperatura (en kelvin).

Sirve para describir cómo se comporta un gas ideal en distintas condiciones.

4. ¿Cómo se relacionan el calor, el trabajo y la energía interna?

Estos tres conceptos están conectados por la Primera Ley de la Termodinámica.

Delta U = Q - W

Esto significa que el cambio en la energía interna (Delta U) depende del calor que entra o sale del gas (Q) y del trabajo que hace o recibe (W).

Por ejemplo, si el gas se calienta o lo comprimen, su energía interna cambia.

Felipe Perini, Mateo Santellan y Alexander Ruiz

2- Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven a lazar. No ejercen fuerzas de largo alcance entre sí y ocupan una parte insignificante del volumen de su contenedor. Para que un gas sea ideal debe de cumplir estas condiciones:

• Sus partículas no se atraen ni se repelen entre sí, no hay fuerzas entre ellas.

• El tamaño de las partículas es muy pequeño comparado con el volumen del recipiente, por lo que no ocupan casi espacio.

• Las partículas se mueven al azar y en todas direcciones, de forma constante.

• Las colisiones entre partículas no pierden energía, son completamente elásticas.

3- PV = nRT

Donde:

• P es la presión del gas.

• V es el volumen que ocupa.

• n es la cantidad de sustancia del gas en moles.

• R es la constante universal de los gases ideales.

• T es la temperatura absoluta del gas.

4- En un proceso termodinámico, el calor (Q), el trabajo(W) y el cambio de la energía interna (ΔU), están relacionados con la primer ley de la termodinámica. Esta expresa que Q = ΔU + W. El calor es la energía que se transfiere por diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es la energía transferida cuando el sistema hace o recibe trabajo. La energía interna es la energía total del sistema. Por esto cuando un sistema recibe calor, puede aumentar su temperatura, realizar trabajo o ambas, y si pierde calor su energía interna disminuye.

Esta ley refleja el principio de conservación de la energía, el cual plantea que " la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma " .

Alexander Acosta, Avril de León, María Luz Fernández y Facundo Montes De Oca.

• Las moléculas del gas son puntos materiales sin volumen propio.

• No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas, esto quiere decir que no interactúan entre sí.

• Las colisiones entre moléculas y con las paredes del recipiente son elásticas, no se pierde energía en ellas.

• El gas obedece la ley de los gases ideales: su comportamiento está conducido por la ecuación

PV = nRT.

PV = nRT

P: presión del gas

V: volumen que ocupa el gas

n: cantidad de sustancia del gas

R: constante universal de los gases ideales

T: temperatura absoluta del gas

Depende de la temperatura ya que entre mayor sea la temperatura del gas, mayores serán la energía cinética de los átomos y la energía interna del gas.

Madeleine-Avril Castillo-Mateo Susena-Rodrigo

Madeleine-Avril Castillo-Mateo Susena-Rodrigo

Madeleine-Avril Castillo-Mateo Susena-Rodrigo

Madeleine-Avril Castillo-Mateo Susena-Rodrigo

PV=nRT

P:Presión del gas.

V:Volumen del gas.

n: Cantidad de gas (medida en moles).

R: Constante universal de los gases ideales.

T: Temperatura absoluta del gas.

Madeleine-Avril Castillo-Mateo Susena-Rodrigo

Esta dice que la energía no se crea ni se destruye ,sino que se transforma.

Esta relación se expresa como Q = ΔU + W, que significa que el calor que entra o sale del sistema se reparte entre el cambio en la energía interna y el trabajo realizado.

El calor es la energía que se transfiere debido a una diferencia de temperatura. El trabajo es la energía transferida cuando el sistema realiza una acción sobre el entorno.

La energía interna representa la energía total del sistema.

Cuando un sistema recibe calor, puede aumentar su energía interna, realizar trabajo, o ambas cosas. Si pierde calor, su energía interna disminuye o ha hecho trabajo sobre el entorno.

Esta ley refleja el principio de conservación de la energía en procesos donde intervienen calor y trabajo

Madeleine-Avril Castillo-Mateo Susena-Rodrigo