https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h 4° PERIODO QUIMICA en-us 2018-11-14 22:24:11 UTC 2018-11-15 17:40:45 UTC hello@padlet.com daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304854448 Un gas de caracteriza por que sus moléculas están muy separas unas de otras, razón por la cual carecen de forma definida, además son fluidos, pero se diferencian de estos por ser sumamente comprensibles debido a la misma fuerza de cohesión entre sus moléculas.]]> 2018-11-15 15:37:37 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304854448 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304873357 Este trabajo se realiza con la finalidad de reforzar los conocimientos previos acerca de los gases, funciones y sus leyes, para para reforzarlos para que este tema de tan gran importancia para las actividades diarias del ser humano, ademas para dar una mirada distinta a la química actual. Se pretende dar una aprendizaje agradable y significativo al lector, para que lo pueda entenderlo más fácil mente y analizarlo de forma sencilla para que se valla familiarizando con los términos químicos. ]]> 2018-11-15 16:06:05 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304873357 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304884113
Se denomina Gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras

]]> 2018-11-15 16:24:25 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304884113 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304896518 Ley de Avogadr
Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme.
Por lo tanto: V₁ / n₁ = V₂ / n₂
Ley de Boyle:
Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).
Por lo tanto: P₁ · V₁ = P₂ · V₂

]]> 2018-11-15 16:44:26 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304896518 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304910717 Ley de Charles:
Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Ley de Gay - Lussac:
Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P₁ / T₁ = P₂ / T₂

]]> 2018-11-15 17:08:32 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304910717 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304912462

Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:

Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada

La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta

Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene  

P · V = n · R · T

]]> 2018-11-15 17:11:33 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304912462 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304914193

La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

Ley de Boyle: P₁ · V₁ = P₂ · V₂

Ley de Gay-Lussac: P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Ley de Charles: V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:

P₁·V₁ / T₁ = P₂·V₂ / T₂

]]> 2018-11-15 17:14:24 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304914193 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304918252 La relación entre la temperatura y el volumen en presión constante es que cuando se aumenta la temperatura, el volumen del gas también aumenta, y si se enfría este disminuye, esto pasa porque al aumentar la temperatura, las moléculas tardarían muy poco tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. En el laboratorio pudimos observar esto al calentar una botella con un poco de agua y una bomba en su boquilla, ya que como la temperatura aumento, el volumen.]]> 2018-11-15 17:21:10 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304918252 daniel_2020molina https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304926939 https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html

https://es.slideshare.net/ArmandoVs/los-gases-y-sus-leyes-26603192

https://www.revistapetroquimica.com/gas/

]]> 2018-11-15 17:37:21 UTC https://padlet.com/daniel_2020molina/eeccft09z85h/wish/304926939