Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos by CALI CALI JHONNY MAURICIO

Números de oxidación

jhonnycali — 2025-10-19 22:13:04 UTC

El número de oxidación es un número que indica la cantidad de electrones que un átomo pierde, gana o comparte al formar un compuesto químico; puede ser positivo, negativo o cero, y es clave para entender reacciones redox.

Ejemplo con diferentes valencias

jairofranco1 — 2025-10-19 22:27:16 UTC

Hierro (Fe) puede tener +2 o +3.

FeO → Óxido de hierro (II)
(Fe = +2, O = –2)
Fe₂O₃ → Óxido de hierro (III)
(Fe = +3, O = –2)

Tipos de nomenclatura

jhonnycali — 2025-10-20 00:21:42 UTC

PUNTOS CLAVES

jairofranco1 — 2025-10-20 00:33:55 UTC

1. Sistemática (IUPAC): Cuenta los átomos.

• Clave: Uso de prefijos (mono-, di-, tri-, etc)

2. Stock: Muestra el número de oxidación.

• Clave: El N.O. del elemento va en números romanos entre paréntesis al final (II, III, IV,etc)

3. Tradicional: Usa sufijos para distinguir las valencias.

• Clave: Usa las terminaciones -oso (menor N.O.) e -ico (mayor N.O.), y los prefijos hipo- y per- cuando hay más de dos.

Ejemplo

jairofranco1 — 2025-10-20 00:53:35 UTC

Fórmula: CO

Sistemática: Monóxido de carbono

Stock: Óxido de carbono (II)

Tradicional: Óxido carbonoso

Ejemplo

jhonnycali — 2025-10-20 00:56:52 UTC

Fórmula: Fe₂O₃
- Sistemática: Trióxido de dihierro
- Stock: Óxido de hierro (III)
- Tradicional: Óxido férrico

Ejemplos

2025-10-20 12:00:53 UTC

Sodio (Na⁺):

En el compuesto NaCl, el sodio tiene número de oxidación +1 porque pierde un electrón al unirse con el cloro.

Cloro (Cl⁻):

En NaCl, el cloro tiene número de oxidación −1 porque gana un electrón del sodio.

Agua (H₂O):

El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno −2. En total, el compuesto es neutro: (2 × +1) + (−2) = 0.

Dióxido de carbono (CO₂):

El oxígeno tiene número de oxidación −2, y como hay dos oxígenos, suman −4. Para equilibrar, el carbono tiene +4.

Óxido de hierro (Fe₂O₃):

El oxígeno tiene −2 (3 × −2 = −6). Por tanto, los dos hierros deben sumar +6, así que cada hierro tiene +3.

jairofranco1 — 2025-10-25 18:24:15 UTC

Chang, R. (2010). Química (10.ª ed.). McGraw-Hill Interamericana.

Zumdahl, S., & Zumdahl, S. A. (2012). Química (9.ª ed.). Cengage Learning.

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. J. (2014). Química: La ciencia central (12.ª ed.). Pearson Educación.

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (2020). Nomenclature of inorganic chemistry (Red Book). Recuperado de https://iupac.qmul.ac.uk/