URL1: https://www.britannica.com/biography/John-Dalton

Resumen: John Dalton (1766–1844) fue un químico y físico británico que desarrolló la primera teoría atómica moderna, sentando las bases para la química moderna.

URL2:https://www.sciencehistory.org/education/scientific-biographies/john-dalton/

Resumen: Además de su labor en el desarrollo de la teoría atómica, Dalton realizó importantes aportes en la determinación de pesos atómicos y las leyes de las proporciones múltiples.

Características del modelo atómico:

URL1:Dalton’s Atomic Theory - Chemistry LibreTexts

Resumen:Propuso que los átomos son partículas indivisibles que componen toda la materia y que los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

URL2:Dalton’s Atomic Theory (Khan Academy)

Resumen:Se destaca que la formación de compuestos se da mediante la combinación de átomos en proporciones fijas y sencillas.

Qué no pudo demostrar cada modelo:

URL1:Dalton’s Atomic Theory - CK-12

Resumen:Su modelo no explicaba la existencia de partículas subatómicas ni las transformaciones nucleares.

URL2:What are the limitations of Dalton’s atomic theory? - AAT Bioquest

Resumen:No se abordaba la manera en que los átomos se combinan para formar moléculas ni se explicaban algunos fenómenos eléctricos observados.

URL1:J.J. Thomson | Britannica

Resumen: Físico británico que descubrió el electrón en 1897, abriendo la puerta al estudio de las partículas subatómicas.

URL2:Joseph John “J. J.” Thomson | Science History Institute

Resumen: Además de su descubrimiento del electrón, Thomson propuso el modelo atómico en el que estos se incrustan en una masa positiva.

Características del modelo atómico:

URL1:Thomson atomic model | Britannica

Resumen:El modelo describe al átomo como una esfera cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente para lograr la neutralidad.

URL2:Thomson’s Atomic Model - BYJU’S

Resumen:Se explica la analogía del “pudín de pasas”, donde los electrones se consideran como “pasas” incrustadas en una “masa” positiva.

Qué no pudo demostrar cada modelo:

URL1:Thomson Atomic Model and their Limitations - Unacademy

Resumen:No se ofrecía una explicación para el mecanismo que mantenía a los electrones en su posición ni la estabilidad del átomo.

URL2:Thomson’s Atomic Model And Its Limitations - BYJU’S

Resumen: El modelo resultó insuficiente ante experimentos posteriores (como el de la lámina de oro), ya que no se explicaba la existencia de un núcleo central.

URL1: Ernest Rutherford – Biographical | NobelPrize.org

Resumen: Físico neozelandés, conocido como el “padre de la física nuclear”, descubrió el núcleo atómico y fue pionero en los estudios de la radiactividad.

URL2: Ernest Rutherford | Science History Institute

Resumen: Rutherford desarrolló el modelo nuclear del átomo y distinguió las partículas alfa y beta.

Características del modelo atómico:

URL1: Rutherford Atomic Model and Limitations - BYJU’S

Resumen: Introduce el núcleo central y sitúa a los electrones girando a gran velocidad alrededor de él, explicando la distribución de la carga.

URL2: Rutherford model - Wikipedia

Resumen: El modelo describe al átomo con un núcleo denso y central, siendo el espacio mayoritariamente vacío, lo que revolucionó la visión clásica del átomo.

Qué no pudo demostrar cada modelo:

URL1: Drawbacks of Rutherford’s Atomic Model - Vedantu

Resumen: No explicaba la estabilidad del electrón en órbita ni la existencia de espectros atómicos definidos.

URL2: Rutherford Atomic Model | Study.com

Resumen: El modelo carece de una justificación para las líneas espectrales precisas observadas en la emisión de luz por los átomos.

URL1: Niels Bohr | Britannica

Resumen: Científico danés (1885–1962) que revolucionó la teoría atómica al introducir conceptos de la mecánica cuántica en la estructura del átomo.

URL2: Niels Bohr | Science History Institute

Resumen: Bohr propuso un modelo en el que los electrones orbitan el núcleo en niveles fijos, explicando la estabilidad del átomo y sus espectros de emisión.

Características del modelo atómico:

URL1: Bohr Atomic Model - Britannica

Resumen: Describe a los electrones orbitando en niveles de energía cuantizados y explica la emisión o absorción de luz cuando los electrones cambian de órbita.

URL2: Bohr’s Model - BYJU’S

Resumen: Enfatiza la existencia de “órbitas estacionarias” para los electrones y la idea de que estos pueden saltar entre niveles de energía, explicando la formación de líneas espectrales discretas.

Qué no pudo demostrar cada modelo:

URL1: Limitations of Bohr’s Model - Vedantu

Resumen: Aunque explicó el espectro del hidrógeno, no pudo explicar la estructura electrónica de átomos más complejos ni las interacciones electrónicas en ellos.

URL2: Bohr Model - Khan Academy

Resumen: Su modelo es limitado ya que asume órbitas fijas y no considera los principios fundamentales de la mecánica cuántica, como la incertidumbre en la posición del electrón.