São compostos que, ao serem dissolvidos em água, liberam íons hidrogênio (H+). Essa característica lhes confere um sabor azedo e a capacidade de corroer certos materiais. Em testes com indicadores de pH, como o papel tornassol, os ácidos o deixam na cor vermelha. Eles estão presentes em nosso cotidiano em alimentos como o limão (ácido cítrico) e o vinagre (ácido acético), além do ácido clorídrico (HCl) em nosso suco gástrico, fundamental para a digestão.

Também conhecidas como álcalis, as bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidroxila (OH−). Elas têm um sabor adstringente e são escorregadias ao toque. Ao contrário dos ácidos, as bases deixam o papel tornassol na cor azul. Exemplos comuns incluem a soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), usada em produtos de limpeza, e o leite de magnésia (hidróxido de magnésio, Mg(OH)2​), um antiácido.

Os sais são compostos iônicos formados principalmente pela reação de neutralização entre um ácido e uma base. Nesse processo, o cátion da base se une ao ânion do ácido, geralmente formando também água. A maioria dos sais possui altos pontos de fusão e ebulição e, quando dissolvidos em água ou fundidos, conseguem conduzir eletricidade. O exemplo mais conhecido é o cloreto de sódio (NaCl), nosso sal de cozinha. Outros incluem o bicarbonato de sódio e o gesso.

São compostos binários, no caso, formados por apenas dois elementos químicos, sendo um deles sempre o oxigênio – e o oxigênio é o mais eletronegativo da dupla (exceto quando ligado ao flúor). Os óxidos são uma classe muito diversa e podem ser classificados de acordo com seu comportamento químico, como ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. Você os encontra em diversas formas: desde o gás carbônico (CO2​) que expiramos, até a ferrugem (óxido de ferro) e a cal virgem (óxido de cálc