Adquirir o Desarrollar los conocimientos necesarios para transmitirlos a los docentes y que ellos puedan ponerlos en practica con los estudiantes de manera mas efectiva a traves del desarrollo de la metodologia STEAM.

Desarrollar habilidades prácticas a través de experimentos que permitan implementar la Microciencia con el currículo educativo

Desarrollar habilidades y adquirir los conocimientos necesarios para lograr objetivos bien definidos para implementarlos en mis prácticas pedagógica y desarrollar competencias que incentiven la curiosidad y el saber en los estudiantes.

Excelente trabajo

También se profundizó en el lenguaje científico y en los instrumentos que se utilizaron.

Evaluación del 1er día.

Práctico, interdisciplinario, enfocado. Adecuado y oportuno.

Los temas abordados fueron comprensibles y apropiados para el nivel y cada grado, se promovió el aprendizaje activo a través de la experimentación. 👍🏻

Excelente expositores

Recursos apropiados

Buena logística

Recibir estos conocimientos los cuales aplicaré en mi práctica pedagógica para despertar la curiosidad y el interés de los estudiantes. Gracias!

Excelentemente bien

Expositores empedrados

Materiales para el trabajo

Temática relevantes y contextual

Nos ayuda a comprender que los compuestos iónicos, como la sal de mesa (NaCl), están formados por cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas.

Cada experimento se explicó de una manera clara y precisa.

PREPARACIÓN Y PROPIEDADES DEL DIÓXIDO DE CARBONO

Reg. 09, 10, y 18

En el segundo día del taller, los maestros dominicanos trabajamos activamente con imanes, circuitos eléctricos, resistencia y conductividad. Los participantes lograron comprender mejor estos conceptos a través de experimentos prácticos y sencillos, utilizando materiales accesibles para implementar en sus aulas. Este enfoque práctico permitió a los docentes visualizar cómo adaptar los experimentos a sus contextos educativos de bajos recursos, fomentando el aprendizaje activo y la creatividad en el aula. Fue un día productivo, consolidando la intención de la UNESCO de preparar a los maestros para mejorar el uso de los micro laboratorios en las escuelas de la República Dominicana.

Evidencia de digestión de proteínas.

2do día. 1 Práctica de Química. Charlas sobre el proyecto de las fichas naranja, verde y azul. En una iniciativa que busca la transformación cultural del entorno del estudiante. Prácticas de física.

3er día. Prácticas de Biología.

A2: No hubo ninguna reacción

A3: Hubo efervescencia .

A4: Reacción intermedia.

A5: Fue una de las reacciones más fuertes, incluyendo desprendimiento de gases.

A2: No hubo ninguna reacción.

A3: Hubo efervescencia .

A4: Reacción intermedia.

A5: Fue una de las reacciones más fuertes, incluyendo desprendimientos de gases.

Título:  Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción del tiosulfato de sodio con ácido clorhídrico

Los electrodos son esenciales en las reacciones redox que ocurren durante la electrólisis.

El cátodo es el electrodo donde se da la reducción, lo que significa que se ganan electrones. Cuando una batería se descarga, el cátodo representa el polo positivo. Es interesante notar que el cátodo generalmente se considera como el terminal negativo debido al flujo de electrones que va hacia él. Por otro lado, el ánodo es donde se produce la oxidación, es decir, la pérdida de electrones. En el caso de una batería descargándose, el ánodo actúa como el polo negativo.

Durante nuestro experimento, notamos que la solución cerca de los electrodos cambiaba de color, volviéndose de un tono rosado característico. Este cambio se debe a la presencia de fenolftaleína, un indicador de pH que cambia de color según las condiciones químicas. En un ambiente ácido la solución es incolora, pero se vuelve de un color rosado intenso en un medio básico. Esto indica que, cerca del cátodo, la reacción generó un ambiente básico.

La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos en una reacción química. En este experimento se estudió la reacción entre el tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y el ácido clorhídrico (HCl), y el efecto de la concentración del tiosulfato en la velocidad de reacción.

Durante el experimento, se agregó ácido clorhídrico a una solución de tiosulfato de sodio, formando una mezcla homogénea que gradualmente cambió de color a blanco lechoso. Se observó que la reacción ocurrió en menos tiempo en el pocillo número 4 y que la velocidad fue mayor en el pocillo número 7.

La relación entre el número de gotas de tiosulfato de sodio y el tiempo de reacción se explica por la concentración del reactivo. A mayor concentración, hay un mayor número de partículas disponibles para colisionar, lo que incrementa la frecuencia de colisiones efectivas y, en consecuencia, la velocidad de la reacción. Esto se traduce en un tiempo de reacción más corto, lo que coincide con la teoría cinética de las reacciones químicas.

La concentración de tiosulfato de sodio influye directamente en la velocidad de reacción con el ácido clorhídrico. A mayor concentración, la reacción se produce en menor tiempo, lo que valida el principio de que una mayor cantidad de partículas en solución incrementa la probabilidad de colisiones exitosas.

El gas HCl, al liberarse en el pozo F2, se disuelve parcialmente en agua, generando iones hidrógeno (H+) y aumentando la acidez del medio, lo que provoca el descenso del pH. Esta reacción exotérmica de doble desplazamiento se representa mediante la siguiente ecuación química balanceada:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl (g)

Los iones responsables del cambio de color del indicador universal son los iones H+ liberados en la disolución. Esto indica que el gas cloruro de hidrógeno, al interactuar con el agua, provoca un aumento de la concentración de protones, disminuyendo el pH.

Se concluye que la variación en la temperatura puede afectar la formación del gas HCl en el pozo F1, mientras que en el pozo F2 la liberación de HCl genera un cambio en el pH debido a la formación de iones hidrógeno.