La cromatografía se basa en 5 principios:

- Fuerzas de Van der Waals

- Fuerzas electroestáticas  

- Puentes de hidrógeno

- Interacciones hidrófobas

- Tamaño molecular

- Cromatografía líquida: 

1. Cromatografía líquido-líquido (LLC) o de reparto —> Cuando la separación involucra principalmente un reparto simple entre dos fases líquidas inmiscibles, una estacionaria y la otra móvil. 

2. Cromatografía líquido-sólido (LSC) o de adsorción —> Cuando en la aptitud retentiva de la fase estacionaria intervienen principalmente fuerzas físicas de superficie.

3. Cromatografía de intercambio iónico (IEC) —> Los componentes iónicos de la muestra se separan por el intercambio selectivo con contraiones de la fase estacionaria.

4. Cromatografía de exclusión (EC) —> La fase estacionaria proporciona una clasificación de moléculas basadas en su mayor parte en la geometría y el tamaño molecular.

- Cromatografía de gases: es una técnica de separación que nos permite determinar los diferentes componentes de una muestra compleja formada por compuestos volátiles. Esta técnica utiliza como fase móvil un gas inerte que arrastra los diferentes componentes de la muestra a través de la columna cromatográfica donde son separados por la combinación de diversos procesos de interacciones físicas y/o químicas entre los componentes de la muestra y la fase estacionaria.

1. Cromatografía gas-líquido (GLC) 

2. Cromatografía gas-sólido (GSC)  

La segunda etapa es la aplicación y adsorción de la muestra, en la cual las moléculas de soluto desplazan los contra-iones y su enlace reversible hacia el gel. Las sustancias no enlazadas se eluyen hacia el exterior de la columna usando un buffer.

En la tercera etapa, las sustancias se remueven de la columna por el cambio hacia condiciones de elución no favorables para el enlace iónico de las moléculas de soluto. Esto 16 involucra normalmente el incremento de la fuerza iónica del buffer de elución o el cambio de su pH.

La cuarta y quinta etapa son la remoción de la columna de las sustancias no eluidas bajo las condiciones experimentales previas y el regreso al equilibrio de las condiciones de partida para el próximo ensayo.

 

- Absorción, se da cuando se tiene una fase líquida y una de vapor que están en contacto, y uno o varios componentes de vapor, se transfieren a la fase liquida, en este caso estos componentes se mueven en todo el líquido (Transferencia de masa). Y cuando el componente del gas es absorbido por el líquido, esta fase liquida absorbe parte energía térmica que está rodeando el sistema, por lo cual es endotérmico (Transferencia de energía).
La presión es directamente proporcional a la cantidad de sustancia absorbida

- Adsorción, proceso en el cual uno o varios componentes de una fase de vapor o liquido se adhieren a la superficie de un sólido o líquido, y forma una película en la superficie del adsorbente. (Fenómenos superficial, no ocurre en todo el volumen del solido o liquido) pero es un proceso exotérmico, cuando este se adhiere libera energía hacia el sistema (Transferencia de energía).
La presión es directamente proporcional a la velocidad a la cual se adsorbe el componente