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      <title>Atracción intermolecular by Paulina Alonso Gramajo</title>
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         <title>Atracción intermolecular</title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <title>Son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de sustancias covalentes </title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <title>Fuerzas de Van der Waals</title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <title>Enlace de hidrogeno</title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <title></title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Interacción electroestática</li><li>Mas intenso, hace que tengan puntos de función y ebullición más elevados&nbsp;</li></ul>]]></description>
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         <title>Dipolo-dipolo</title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Son fuerzas atractivas, dipolos eléctricos. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es la fuerza atractiva&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Ion-dipolo</title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <description><![CDATA[<div>Entre un ion y la carga parcial de un extremo de molécula polar&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Fuerzas de London</title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <title></title>
         <author>alonso_paulina</author>
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         <description><![CDATA[<div>Fuerzas de dispersión<br>moléculas no polarizadas&nbsp;</div>]]></description>
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