Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias  que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar mas fácilmente los reactivos y los productos

con esto concluimos que la diferencia es que la  :
REACCIÓN QUÍMICA es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes, mientras que la otra.
 La ECUACIÓN QUÍMICA son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción. Los reactantes se escriben el primer miembro y los productos en el segundo.

Reacciones de síntesis o combinación: Son un tipo de reacciones en las cuales dos o más elementos reaccionan para formar un único producto.
Reacciones de descomposición: En este tipo, a partir de un reactivo se obtienen varios productos nuevos.

Reacciones de sustitución o desplazamiento. Las podemos subdividir en dos:
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple: Es la reacción de un elemento químico con un compuesto, en al cual el elemento desplaza a otro que se encuentra en el compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento (metátesis) o intercambio: En este caso van a reaccionar dos compuestos intercambiando elementos entre sí, generando dos compuestos nuevos.

Según la partícula intercambiada.
Reacciones de precipitación: Cuando ocurre este tipo de reacciones, se va a formar un compuesto sólido (precipitado) a partir de la reacción entre dos o más sustancias, normalmente en disolución acuosa.
Reacciones ácido base (neutralización): Son un tipo de reacciones en las cuales reaccionan un ácido y una base produciéndose habitualmente una sal y agua.
Reacciones de oxidación reducción (redox): Son procesos químicos en los cuales al menos un elemento gana o pierde electrones simultáneamente, variando su estado de oxidación. El compuesto que pierde electrones se oxida y el que gana se reduce.

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.

Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

Grado de División o Estado Físico de los Reactivos.

En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Mientras menor sea el área de contacto menor sea la velocidad de reacción, en cambio, mientras mayor sea la velocidad de contacto mayor sea la velocidad de reacción.
Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.

Naturaleza de los Reactivos. 
Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico (las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución), la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.

Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
Es decir, la velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción. Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni participa en la reacción; es decir, La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura ambiente.