ProyectoExperimental_Teletubi by Aguilar Maldonado Karen https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr Aguilar Maldonado Karen Gabriela, Camacho Gutiérrez Karla Alejandra, Díaz Flores Lilia Itzel, Ramírez Farrera Paulina, Ruíz López Carolina, Sánchez Gutiérrez María Fernanda en-us 2020-04-05 20:02:55 UTC 2025-10-30 23:29:58 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f9ea.png Densidad: karen982612 https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493674117 Masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen.
Objetivo:
Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).
Justificación del experimento:
Cuando hay más cantidad de materia en un determinado espacio o volumen, el objeto es considerado más denso y al mismo tiempo más pesado. Los objetos se hunden cuando su densidad es mayor a la densidad del líquido. Debido a que el agua salada es más densa que el agua dulce, el huevo no se hunde como normalmente lo haría.
Materiales:
  • Un huevo fresco.
  • Tres vasos transparentes.
  • Agua.
  • Cloruro de Sodio (Sal de mesa)
  • Una cucharilla.
Procedimiento: 
  1. Llenar dos vasos con agua.
  2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.
  3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.
  4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.
Referencias:
Explorable.com (Jan 20, 2011). Experimento del huevo en agua salada. Abril 03, 2020 Obtenido de Explorable.com: https://explorable.com/es/experimento-del-huevo-en-agua-salada
B@UNAM (s/f). Características físicas y químicas del agua [Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/
]]> 2020-04-05 20:20:36 UTC https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493674117 Solubilidad y densidad: karen982612 https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493694613 Solubilidad: Cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias.
Densidad: Masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen.
Objetivo:
Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.
Justificación del experimento:
El aceite y el agua no se mezclan debido un fenómeno llamado “polaridad intermolecular”. La polaridad intermolecular básicamente significa que las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas de agua, de manera similar a los imanes que se atraen el uno al otro. Las moléculas de aceite son atraídas por otras moléculas de aceite. Pero las estructuras de las moléculas del agua y el aceite no les permite unirse entre sí.
Materiales:
  •  Una botella alta transparente.
  •  Agua.
  •  Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).
  •  Una tableta efervescente.
  •  Colorante líquido.
  •  Una linterna (opcional).
Procedimiento:
  1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.
  2. Adicionar una cuarta parte del agua.
  3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).
  4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.
Referencias:
B@UNAM (s/f). Características físicas y químicas del agua [Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/
ÁrbolABC (s/f). Experimento de la lámpara de lava. Recuperado el 05 de abril del 2020 de: https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para-ni%C3%B1os/lampara-lava
]]> 2020-04-05 20:41:39 UTC https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493694613 Polaridad: karen982612 https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493709147 Cuando la molécula se forma a partir de un enlace covalente, los electrones se movilizan hacia la zona de electronegatividad más importante. A partir de entonces se desarrolla el dipolo eléctrico por las diferencias en la densidad de carga de los núcleos que componen el enlace en cuestión.
Objetivo:
Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.
Justificación del experimento:
Cuando dos objetos se ponen en contacto, los electrones de los átomos de uno de ellos pueden pasar al otro objeto. Al frotar un globo contra el cabello el que pierde electrones es el cabello y el globo los gana. La molécula de agua presenta una zona de carga positiva y otra de carga negativa, de ahí su elevada polaridad. Cuando el globo cargado negativamente se acerca al chorro de agua la parte positiva de las moléculas de agua se siente atraída hacia el globo y se observa que el agua se dobla.
Materiales:
  •  1 taza o vaso para recuperar el agua.
  •  1 regla o globo.
Procedimiento:
  1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.
  2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.
  3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.
Referencias:
Cadenas, C. (2017), Experimento globo, [La octava isla]. Recuperado el 05 de abril del 2020 de: http://cienciatecnoieda.blogspot.com/2017/03/experimento-globo.html
Pérez, J. & Gardey, A. (2015), Definicion.de: Definición de polaridad, recuperado el 05 de abril del 2020 de:(https://definicion.de/polaridad/)
]]> 2020-04-05 20:56:40 UTC https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493709147 Capilaridad: karen982612 https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493729890 La capilaridad es un fenómeno a través del cual los líquidos tienen la capacidad de subir o bajar a través de un tubo capilar. Este fenómeno depende de la tensión superficial del líquido, lo que hace que se enfrente a su resistencia a fin de incrementar su superficie. Asimismo, la tensión superficial también depende de la fuerza intermolecular del líquido y que justamente va a permitir que éste suba o baje del tubo capilar.
Objetivo:
Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.
Justificación del experimento:
La cohesión se genera porque las moléculas de agua están muy juntas, esta hace que en la superficie del agua se forme lo que parece una piel o corteza, a lo que se le llama tensión superficial. El agua se pega a otras cosas, por ejemplo, las paredes de los vasos, este hecho se llama adhesión. El agua se pega a sí misma (cohesión) y también a todo lo que ve (adhesión). En nuestro experimento el agua se pega a los pequeños poros  o capilares del papel por adhesión. Como el agua de la superficie está fuertemente unida debido a la tensión superficial, será arrastrada por las moléculas que se pegan al papel.
Materiales:
  • Un vaso.
  • Agua.
  • Tinta.
  • Lápiz.
  • Cinta adhesiva.
  • Papel filtro (de cafetera) o absorbente.
Procedimiento:
  1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.
  2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.
  3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.
  4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.
Referencias:
"Capilaridad". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/capilaridad/ Consultado: 5 de abril de 2020, 04:23 pm.
Educaconbigbang, (2013), Experimento de capilaridad: transferencia de agua entre dos vasos, recuperado el 05 de abril del 2020 de:
https://educaconbigbang.com/2013/08/experimento-de-transferencia-de-agua-entre-dos-vasos/
]]> 2020-04-05 21:21:00 UTC https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493729890 Calor específico: karen982612 https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493747592 El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado (1g de una sustancia en 1° C).
Objetivo: Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.
Justificación del experimento:
El agua tiende a  absorber  la energía calorífica antes que el  globo. Mientras tanto la temperatura del globo no aumenta por encima de la temperatura del agua; esto permite que el agua se caliente primero y empiece a hervir. El agua es un líquido con una gran capacidad de absorber calor, gracias a la estructura y ordenamiento de sus moléculas. Se sabe que las  moléculas de agua en el estado sólido y líquido están unidas por enlaces de puentes hidrógeno y por ello gran cantidad de la energía calórica se gasta en romper dichos  enlaces.
Materiales:
  • 1 vela.
  • 2 globos.
  • Agua.
Procedimiento:
  1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.
  2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.
  3. Calentar cada uno de los globos con la vela.
  4. Observar lo que sucede.
Referencias:
B@UNAM (s/f). Características físicas y químicas del agua [Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/
Nelly, (s/f), Experimento:hacer hervir agua en un globo, recuperado el 05 de abril del 2020 de: https://www.experimentosfaciles.com/experimentohacer-hervir-agua-en-un-globo/
]]> 2020-04-05 21:44:32 UTC https://padlet.com/karen982612/dvm88cp419cr/wish/493747592