เป็นของแข็ง สีเทาเงิน มีความหนาแน่ต่
เหนียวและแข็ง ดัดโค้งงอได้ ทุบให้เป็นแผ่นหรือดึงให้เป็นเส้นได้ นำไฟฟ้าและนำความร้อนได้ดี

สมบัติทางเคมี

เกิดปฏิกิริยาเคมีอย่างรวดเร็วได้เป็น
สารประกอบออกไซด์ของอะลูมิเนียม

ประโยชน์

ใช้ทำอุปกรณ์ไฟฟ้า เครื่องครัว ของใช้ในบ้าน ห่ออาหาร ทำโลหะเจือที่ใช้เป็นชิ้นส่วนประกอบของ

เครื่องบิน เรือ รถไฟ รถยนต์

อันตราย

อะลูมิเนียมสามารถสะสมอยู่ในร่างกาย และสารประกอบของอะลูมิเนียมบางชนิดเป็นพิษ
ต่อสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม

สมบัติทางกายภาพ ลิเทียมบริสุทธิ์ เป็นโลหะที่อ่อนนุ่ม และมีสีขาวเงิน ถูกออกซิไดซ์ (Oxidize) เร็วในอากาศและน้ำ ลิเทียมเป็นธาตุของแข็งที่เบาที่สุด และใช้มากในโลหะผสมสำหรับการนำความร้อนในแบตเตอรี่ไฟฟ้าและถ่านไฟฉายรวมถึงเป็นส่วนผสมในยาบางชนิดที่เรียกว่า “mood stabilizer”

ประโยชน์ สามารถนำไปผลิตแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้ (Rechargeable Battery) ซึ่งแบตเตอรี่เหล่านี้ถูกนำไปใช้ในรถยนต์ไฟฟ้า จักรยานไฟฟ้า และสมาร์ทโฟน

อันตรายอย่างไร?

สารนี้ จะกัดกร่อน ตา หากรับประทานจะเกิดการกัดกร่อนทางเดินอาหาร หากหายใจได้รับ อาจทำให้เกิดภาวะปอดบวมน้ำ

สถานะที่เป็นแก๊ส ไม่มีสีไม่มีกลิ่น ไม่มีรส แต่ถ้าอยุ่ในสถานะที่เป็นของเหลวจะมีสีน้า ทะเลอ่อน

สมบัติทางเคมี

ธาตุที่สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุต่างๆ ปานกลางในอุณหภูมิปกติ และจะมีปฏิกิริยามาขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น

ประโยชน์

ช่วยในการรักษาเซลล์ เช่น เซลล์กล้ามเนื้อ เซลล์ตับ เซลล์สมอง ให้มีชีวิตอยู่ต่อได้ ออกซิเจน (Oxygen) มีส่วนสำคัญในกระบวนการเปลี่ยนอาหารให้เป็นพลังงานแก่ร่างกาย ออกซิเจนทำหน้าที่สังเคราะห์เอนไซม์หรือวิตามินให้กับร่างกาย ออกซิเจนทำหน้าที่ในการมอบความสดชื่นให้กับร่างกาย

อันตราย

ถ้าออกซิเจนต่ำจะ รู้สึกหายใจไม่เต็มอิ่ม หายใจลำบากขึ้น หายใจถี่ขึ้น ไอ หัวใจเต้นเร็วขึ้น การรับรู้ตัวลดลง สับสน มึนงง ซึม วิงเวียน ปวดศีรษะเนื่องจากหลอดเลือดสมองขยายตัว

สมบัติทางกายภาพของโบรอน

เป็นของแข็งที่มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง แข็งและเปราะ เป็นธาตุกึ่งโลหะที่มีคุณสมบัติอยู่ระหว่างธาตุโลหะและธาตุอโลหะ

ประโยชน์

1.ใช้ทำโลหะเจือสำหรับการใช้งานพิเศษ

2.เป็นตัวดูดนิวตรอนในเตาปฏิกรณ์นิวเคลียร์ เพื่อควบคุมปฏิกิริยานิวเคลียร์

3.เส้นใยของโบรอนใช้ผสมกับโลหะ ทำให้โลหะมีความเหนียวขึ้น

4.ใช้เป็นกึ่งตัวนำ (semiconductors)

5.ใช้ผสมในเชื้อเพลิงขับจรวด

6.ผสมในโลหะเจือที่ใช้งาน ณ อุณหภูมิสูงมาก ๆ

อันตราย

เป็นพิษต่อระบบประสาทกลางของคนเรา และความเป็นพิษในแบบสะสมทำให้เกิดอาเจียน ท้องร่วง ช๊อค และผื่นคันที่ผิวหนังได้ อาการพิษจะร้ายแรงเพียงใดขึ้นกับปริมาณที่ร่างกายรับเข้าไปหรือมีสะสมอยู่ การรับโบริกครั้งละ 15-20 g สำหรับผู้ใหญ่ และ 5-6 g สำหรับเด็กทำให้ถึงตายได้

1. ความว่องไวต่อปฏิกิริยาเคมี

• ไอโอดีนมีปฏิกิริยาเคมีน้อยกว่าโบรมีนและคลอรีน เนื่องจากมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำกว่าและขนาดอะตอมใหญ่กว่า

• สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะ เช่น โซเดียม (Na) หรือโพแทสเซียม (K) เกิดเป็นสารประกอบไอโอไดด์ (I⁻) เช่น KI หรือ NaI

2. สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

• ไอโอดีนเป็นของแข็งสีเทาอมดำที่สามารถระเหิดกลายเป็นไอสีม่วงได้โดยตรง

• ไอของไอโอดีนมีกลิ่นเฉพาะและสามารถระเหิดกลับมาเป็นของแข็งได้

3. ความสามารถในการละลาย

• ละลายน้ำได้เล็กน้อย แต่ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ เช่น แอลกอฮอล์หรือคลอโรฟอร์ม

• ในสารละลายน้ำ (เช่น การเติมโพแทสเซียมไอโอไดด์) จะเกิดเป็นสารละลายไอโอไดด์เชิงซ้อน (I₃⁻) ที่ละลายได้ดี

4. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน

• ไอโอดีนสามารถทำตัวเป็นได้ทั้งตัวรีดักซ์และตัวออกซิไดซ์ ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม

• สามารถถูกรีดักซ์เป็นไอโอไดด์ (I⁻) หรือออกซิไดซ์เป็นไอโอเดต (IO₃⁻) ได้

5. ปฏิกิริยากับน้ำ

• ไอโอดีนทำปฏิกิริยากับน้ำได้เล็กน้อย เกิดเป็นไฮโดรเจนไอโอไดด์ (HI) และกรดไฮโปไอโอไดส (HIO)

6. สมบัติการเป็นตัวบ่งชี้แป้ง

• ไอโอดีนสามารถสร้างสารประกอบเชิงซ้อนกับแป้ง เกิดเป็นสารที่มีสีม่วงเข้มหรือสีน้ำเงิน ใช้ทดสอบการมีแป้งในตัวอย่าง

ตัวอย่างปฏิกิริยา

• ปฏิกิริยากับโลหะ:

• ปฏิกิริยากับน้ำ:

\[ I₂ + H₂O \rightleftharpoons HI + HIO \]

2.สมบัติทางกายภาพของไอโอดีน

ไอโอดีน (Iodine) มีลักษณะเฉพาะที่สามารถสังเกตได้ในสถานะต่าง ๆ โดยสมบัติทางกายภาพสำคัญของไอโอดีนมีดังนี้:

1. สถานะและลักษณะ

• เป็นของแข็งสีเทาอมดำ (หรือสีดำอมม่วง) ที่มีประกายเงา

• ในสภาวะปกติ (25°C) ไอโอดีนอยู่ในสถานะของแข็ง

2. การระเหิด

• ไอโอดีนสามารถระเหิดได้ง่าย (เปลี่ยนจากของแข็งเป็นไอโดยไม่ผ่านสถานะของเหลว)

• ไอของไอโอดีนมีสีม่วงเข้มและมีกลิ่นฉุน

3. จุดหลอมเหลวและจุดเดือด

• จุดหลอมเหลว: 113.7°C

• จุดเดือด: 184.3°C

4. ความหนาแน่น

• มีความหนาแน่นประมาณ **4.933 กรัม/ลูก

3.ประโยชน์ของไอโอดีน

ไอโอดีนเป็นธาตุที่มีความสำคัญและถูกนำไปใช้ในหลากหลายด้าน ทั้งทางการแพทย์ อุตสาหกรรม และการเกษตร โดยมีประโยชน์หลักดังนี้:

1. ทางการแพทย์และสุขภาพ

• ช่วยในกระบวนการทำงานของต่อมไทรอยด์

• ไอโอดีนเป็นส่วนประกอบสำคัญในการผลิตฮอร์โมนไทรอยด์ (Thyroxine - T4 และ Triiodothyronine - T3) ซึ่งควบคุมกระบวนการเผาผลาญพลังงานในร่างกาย

• ป้องกันและรักษาโรคคอพอก และโรคที่เกี่ยวกับการขาดไอโอดีน เช่น การพัฒนาล่าช้าในเด็ก

• การฆ่าเชื้อโรค

• ใช้ในรูปของสารละลายไอโอดีน เช่น เบตาดีน (Povidone-Iodine) เพื่อฆ่าเชื้อโรคและทำความสะอาดบาดแผล

• ใช้ในการวินิจฉัยและรักษาโรค

• ไอโอดีนกัมมันตรังสี (Radioactive Iodine) เช่น I-131 ใช้ในการวินิจฉัยและรักษาโรคไทรอยด์

2. ในอุตสาหกรรม

• ผลิตสารเคมีและย้อมสี

• ใช้ในกระบวนการผลิตสี ย้อมผ้า และสารเติมแต่งในอุตสาหกรรมเคมี

• การสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์

• ไอโอดีนใช้เป็นตัวเร่ง

4.อันตรายของธาตุไอโอดีน

แม้ว่าไอโอดีนจะมีประโยชน์ในหลายด้าน แต่หากใช้งานหรือสัมผัสในปริมาณที่ไม่เหมาะสมอาจเกิดอันตรายต่อสุขภาพและสิ่งแวดล้อมได้ ดังนี้:

1. อันตรายต่อสุขภาพ

• การสัมผัสโดยตรง

• การสัมผัสไอโอดีนบริสุทธิ์ (ของแข็งหรือไอระเหย) อาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนัง ดวงตา และเยื่อบุจมูก

• หากสูดดมไอไอโอดีนในปริมาณมาก อาจทำให้เกิดอาการระคายเคืองระบบทางเดินหายใจ เช่น ไอ หายใจลำบาก และแน่นหน้าอก

• ผลกระทบจากการรับประทานไอโอดีนเกินขนาด

• หากรับประทานไอโอดีนในปริมาณที่สูง (มากกว่า 1,100 ไมโครกรัมต่อวันในผู้ใหญ่) อาจทำให้เกิดพิษ เช่น

• อาการคลื่นไส้ อาเจียน และท้องเสีย

• การทำงานของต่อมไทรอยด์ผิดปกติ เช่น ภาวะไฮโปไทรอยด์ (Hypothyroidism) หรือไ

สถานะ: เป็นโลหะในกลุ่มอัลคาไล (alkali metal) อยู่ใน สถานะของแข็งที่อุณหภูมิห้อง

สี: มีสีเงิน-เทา แต่จะเปลี่ยนเป็นสีด้านเมื่อสัมผัสกับ อากาศ เนื่องจากเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจน

ความอ่อนตัว: เป็นโลหะที่นุ่มมาก สามารถตัดได้ง่ายด้วย มีด

ความหนาแน่น: 0.89 g/cm (ที่อุณหภูมิ 20°C) ซึ่งน้อย กว่าน้ำ ทำให้โพแทสเซียมลอยน้ำได้

การนำไฟฟ้าและความร้อน: เป็นตัวนำไฟฟ้าและความ ร้อนได้ดี

ความไวต่อการเกิดปฏิกิริยา: โพแทสเซียมไวต่อ ปฏิกิริยากับน้ำและออกซิเจน ทำให้เกิดการลุกไหม้หรือ ระเบิดได้ง่ายเมื่อสัมผัสกับน้ำ

สมบัติทางเคมี

เป็นผลึกของแข็งสีขาวไม่มีสีไม่มีกลิ่น จุดเดือด : 1330 °C, จุดหลอมเหลว : 680 °C. ความคงตัวและการเกิดปฏิกิริยาเคมี : - ความคงตัว : สารนี้เสถียรภายใต้สภาวะปกติของการใช้ และการเก็บ ถ้าสัมผัสกับอากาศไปนาน ๆ สารจะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง

ประโยชน์

ช่วยในการควบคุมระบบประสาทและกล้ามเนื้อ โดยเฉพาะกล้ามเนื้อหัวใจ ควบคุมสมดุลอิเล็กโตรไลต์ และสมดุลกรด-เบส

อันตราย

การบริโภคโพแทสเซียมมากเกินจะถูกจัดว่าไม่ปลอดภัย อาจทำให้เกิดอาการแสบร้อนหรือยุกยิก, อ่อนแรง, อัมพาต, สับสน, ความดันโลหิตต่ำ, หัวใจเต้นผิดจังหวะ, หรือเสียชีวิตได้

ก๊าซไฮโดรเจนมีการเผาไหม้ระหว่าง 4 ถึง 75 เปอร์เซ็นต์ จึงติดไฟได้ง่าย -286kJ/mol คือเอนทัลปีของการเผาไหม้สำหรับ H2 (ไฮโดรเจน) เมื่ออยู่ในส่วนผสมของคลอรีน ก๊าซไฮโดรเจนอาจระเบิดได้ ส่วนผสมของคลอรีนและก๊าซไฮโดรเจนอาจระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับแสงแดด ความร้อน หรือแม้แต่ประกายไฟ

-สมบัติทางกายภาพ

เป็นแก๊สที่ไม่มีกลิ่น ไม่มีสี ภายใต้ความดัน อันตรายทางกายภาพ ส่วนผสมระหว่างแก๊สกับอากาศอาจกลายเป็นส่วนผสมที่มีคุณสมบัติระเบิดได้ แก๊สหนักกว่าอากาศอันตรายทางเคมี

-ประโยชน์

• ไฮโดรเจน เป็นพลังงานที่สะอาด ปลอดภัยต่อคน และหยืนยุ่นในการใช้งาน

• เป็นเชื้อเพลิงในอุตสาหกรรม

• เป็นเชื้อเพลิงในยานต์พาหนะ

• ช่วยการไฟฟ้าผลิตกระแสไฟฟ้า

• เพื่อผลิตความร้อนและความเย็น

• เป็นเชื้อเพลิงในการทำอาหาร

• เป็นพลังงานสำรอง

• สามารถกักเก็บและขนส่งในรูปแบบ ของเหลว หรือ ก๊าซ

-อันตราย

ลอยตัว – ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่เบาที่สุด จะลอยตัวขึ้นอย่างรวดเร็วภายใต้สภาวะบรรยากาศ สามารถสะสมที่เพดานได้ ติดไฟได้ – เมื่อผสมกับอากาศอาจทำให้เกิดเปลวไฟหรือระเบิดได้ เผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่มองไม่เห็นและให้ความร้อนแผ่ออกมาเพียงเล็กน้อย อาจทำให้โลหะเปราะเนื่องจากไฮโดรเจน ส่งผลให้ส่วนประกอบเสียหายได้

-บิสมัทเป็นโลหะสีขาว ผลึกเปราะ มีสีชมพูอ่อนๆ แสดงด้วยสัญลักษณ์ทางเคมีคือ Bi และมีเลขอะตอม 83 ลักษณะเด่นของธาตุนี้คือคุณสมบัติไดอะแมกเนติก ซึ่งสูงที่สุดในบรรดาโลหะ บิสมัทมีค่าความต้านทานไฟฟ้าสูงและมีค่าการนำความร้อนต่ำมาก จัดอยู่ในกลุ่ม p-block คาบที่ 6 ของตารางธาตุ

*สมบัติทางกายภาพ*

-เป็นโลหะที่แข็ง เปราะ มันวาว และมีลักษณะเป็นผลึกหยาบ สามารถแยกแยะจากโลหะอื่น ๆ ได้จากสีของมัน ซึ่งก็คือสีเทาอมขาวและมีสีแดงจาง ๆ

ประโยชน์

-ช่วยกำจัดแบคทีเรียที่ก่อให้เกิดปัญหาในกระเพาะอาหาร เช่น ท้องเสียและแผลในกระเพาะอาหาร เกลือบิสมัทยังทำหน้าที่เป็นยาลดกรดเพื่อรักษาปัญหาต่างๆ เช่น อาหารไม่ย่อย บิสมัทยังอาจ เร่ง การแข็งตัวของเลือดอีกด้วย

*อันตราย*

-การรับประทานบิสมัทในปริมาณมากสามารถเพิ่มความเสี่ยงต่ออาการไตวาย

เป็นโลหะของแข็งสีเงินไม่มีกลิ่น จุดเดือด : 1450 °C, จุดหลอมเหลว : 123 °C

สมบัติทางกายภาพ

เป็นของแข็งมีมวลอะตอม 24.305 Da มีความถ่วงจำเพาะที่ 20 ๐C เป็น 1.738 และมีจุดหลอมเหลวที่ 648.8 ๐C จุดเดือดที่ 1090 ๐C

ประโยชน์

ช่วยต่อสู้กับภาวะซึมเศร้า

ช่วยให้ระดับน้ำตาลในเลือดดี

ช่วยทำงานของหัวใจ

ช่วยต้านการอักเสบ

ช่วยบำรุงกระดูก

อันตราย

ทำให้เกิดอาการคลื่นไส้ ท้องเสีย ความดันโลหิตต่ำ กล้ามเนื้ออ่อนแรง และอ่อนเพลีย หากได้รับในปริมาณที่สูงมากอาจถึงแก่ชีวิตได้ โดยเฉพาะหากได้รับการฉีดเข้าเส้นเลือด

# สมบัติกายภาพ

1. สังกะสีเป็นโลหะมีค่าความหนาแน่น 7.1 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร

2. มีจุดหลอมเหลวที่ 419.53 องศาเซลเซียส

3. มีจุดเดือดที่ 907 องศาเซลเซียส

4. มีสีเทาเงินหรือสีขาวเงิน

5. มีความแข็งแรงปานกลาง

6. สามารถตัดหรือหลอมได้ง่าย

# สมบัติทางเคมี

1. สังกะสีเป็นโลหะที่ทำปฏิกิริยากับกรดและเบสได้ง่าย

2. ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้โดยการเกิดสังกะสีออกไซด์ (ZnO)

3. ทำปฏิกิริยากับน้ำได้โดยการเกิดสังกะสีไฮดรอกไซด์ (Zn(OH)2)

4. สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุอื่นๆ ได้ เช่น การเกิดสังกะสีคาร์บอเนต (ZnCO3)

5. มีค่าความเป็นออกซิเดชัน +2 ในสารประกอบส่วนใหญ่

6. สามารถเกิดสารประกอบกับธาตุอื่นๆ เช่น สังกะสีสัลเฟต (ZnSO4), สังกะสีคลอไรด์ (ZnCl2)

# ประโยชน์

1. การผลิตโลหะผสม เช่น เหล็กกล้าและทองแดง

2. การผลิตแบตเตอรี่

3. การผลิตสารเคมี

4. การใช้เป็นสารต้านการกัดกร่อน

5. การใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องประดับและเครื่องใช้ในบ้าน

# เป็นอันตราย

1. สังกะสีสามารถก่อให้เกิดการเป็นพิษได้หากบริโภคในปริมาณมาก

2. สังกะสีสามารถก่อให้เกิดการระคายเคืองผิวหนังและตาได้

3. สังกะสีสามารถก่อให้เกิดปัญหาสุขภาพอื่นๆ เช่น ปัญหาการหายใจและปัญหาทางเดินอาหารได้หากสูดดมหรือบริโภคในปริมาณมาก.

แคลเซียมเป็นโลหะสีขาวเงินมันวาว เมื่อสัมผัสกับอากาศชื้น โลหะจะหมองได้ง่าย ที่อุณหภูมิห้อง แคลเซียมจะมีสถานะของแข็งและมีจุดหลอมเหลวอยู่ที่ 842 องศาเซลเซียส โลหะจะทำปฏิกิริยากับกรดและน้ำจนได้ก๊าซไฮโดรเจน เคมี คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ

สมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมีของแคลเซียม ได้แก่ จุดหลอมเหลวที่ 839.0 +/- 2°C จุดเดือดที่ 1484.0ºC โดยมีเวเลนซ์ 2

ประโยชน์ของแคลเซียม

ในการสร้างกระดูกและฟัน เพิ่มความหนาแน่นให้มวลกระดูก ทำให้กระดูกมีความแข็งแรง

อันตรายของแคลเซียม

เพิ่มความเสี่ยงในการเกิดนิ่วในไต หินปูนในเต้านม มะเร็งเต้านม หินปูนในหลอดเลือด และหลอดเลือดตีบตัน

ในสถานะที่เป็นแก๊ส ไม่มีสีไม่มีกลิ่น ไม่มีรส แต่ถ้าอยุ่ในสถานะที่เป็นของเหลวจะมีสีน้ำทะเลอ่อน

สมบัติทางเคมีของo

เป็นธาตุที่สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุต่างๆ ปานกลางในอุณหภูมิปกติ และจะมีปฏิกิริยามาขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น

ประโยชน์ของo

ช่วยในการรักษาเซลล์ เช่น เซลล์กล้ามเนื้อ เซลล์ตับ เซลล์สมอง ให้มีชีวิตอยู่ต่อได้ ออกซิเจน (Oxygen) มีส่วนสำคัญในกระบวนการเปลี่ยนอาหารให้เป็นพลังงานแก่ร่างกาย ออกซิเจนทำหน้าที่สังเคราะห์เอนไซม์หรือวิตามินให้กับร่างกาย ออกซิเจนทำหน้าที่ในการมอบความสดชื่นให้กับร่างกาย

อันตรายของo

ถ้าออกซิเจนต่ำจะ รู้สึกหายใจไม่เต็มอิ่ม หายใจลำบากขึ้น หายใจถี่ขึ้น ไอ หัวใจเต้นเร็วขึ้น การรับรู้ตัวลดลง สับสน มึนงง ซึม วิงเวียน ปวด

สมบัติทางกายภาพ:เป็น โลหะตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี

สมบัติทางเคมี:เป็น โลหะ สีขาวเงินอ่อนที่ทำปฏิกิริยาได้สูง โซเดียมเป็น โลหะอัลคาไล อยู่ใน กลุ่ม 1 ของตารางธาตุ ไอโซโทปเสถียรเพียง ไอโซโทป เดียวของโซเดียมคือ 23 Na โลหะอิสระไม่เกิดขึ้นในธรรมชาติและต้องเตรียมจากสารประกอบ

ประโยชน์:ช่วยรักษาความสมดุลของน้ำในร่างกายและความดันโลหิต

อันตราย:

หากบริโภคโซเดียมเกินปริมาณที่ร่างกายต้องการแล้ว จะก่อให้เกิดการเสื่อมของไต

สถานะ แข็ง ความหนาแน่น 1.532 g/cm. จุดหลอมเหลว 312.46 K | 39.31 °C | 102.76 °F. จุดเดือด 961.15 K | 688 °C | 1270.4 °F

2สมบัติทางเคมีของรูบิเดียม (Rubidium)

รูบิเดียมเป็นธาตุในกลุ่ม อัลคาไล (alkali metal) ที่มีสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกับโพแทสเซียมและซีเซียม แต่มีความว่องไวมากกว่าโพแทสเซียม เนื่องจากมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำกว่า

3ประโยชน์ของรูบิเดียม

รูบิเดียมกลายเป็นแก๊สชนิดแรกที่อยู่ในสถานะโยส-ไอน์สไตน์ แต่มันยังมีประโยชน์ในงานวิจัยด้านอื่นๆด้วย เช่น การใช้ทำนาฬิกาอะตอม (ซึ่งจะเล่าให้ฟังอีกครั้งตอนกล่าวถึงธาตุซีเซียม) อีกทั้งรูบิเดียม-82 ยังใช้ในการทำ PET Scan ซึ่งใช้สำหรับตรวจเลือดที่ไปหล่อเลี้ยงกล้ามเนื้อหัวใจด้วย

4อันตราย

ยังไม่มีหลักฐานยืนยันว่ารูบิเดียมเป็นพิษต่อมนุษย์ แต่เนื่องจากธาตุนี้ไวต่ออากาศและน้ำมาก เวลาใช้จึงต้องใช้ความระมัดระวังให้มาก ต้องเก็บรักษาไว้ในเคโรซีนหรือน้ำมันที่คล้ายคลึงกันอย่างอื่น นอกจากนี้แล้วยังต้องหลีกเลี่ยงการให้โลหะนี้มาสัมผัสกับผิวหนัง เพราะทำให้ผิวหนังไหม้ เกิดอาการผื่นแดงและคันได้

เป็นธาตุโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทมีลักษณะเป็นสีเงินอ่อนนุ่มหลอมเหลวที่อุณหภูมิสูงมาก อ๊อกไซด์ของมันเรียกแบริตา (baryta) ตามธรรมชาติพบในแร่แบไรต์ไม่พบในสภาพบริสุทธิ์เพราะไวต่อปฏิกิริยาเคมีกับอากาศ

สมบัติทางเคมี

แบเรียมเป็นธาตุที่มีความเป็นพิษสูงในรูปของเกลือบางชนิด เช่น แบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำจะไม่เป็นพิษ แต่ถ้าเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้จะมีพิษสูงต่อร่างกาย

ประโยชน์

การใช้ในวงการการแพทย์:

การตรวจเอกซเรย์ (X-ray): สารประกอบแบเรียมซัลเฟต (BaSO₄) ใช้ในการตรวจทางรังสี (X-ray) เช่น การทำเอกซเรย์ทางเดินอาหาร โดยใช้สารละลายแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำเพื่อให้ภาพชัดเจนบนภาพถ่ายเอกซเร

อุตสาหกรรมปุ๋ย:

แบเรียมเป็นส่วนประกอบในปุ๋ยบางประเภท ซึ่งสามารถช่วยในกระบวนการเติบโตของพืชได้

การผลิตดอกไม้ไฟ:

แบเรียมไนเตรต (Ba(NO₃)₂) ใช้ในการผลิตดอกไม้ไฟเพื่อให้เกิดสีเขียวในระหว่างการระเบิ

การใช้ในอุตสาหกรรมเคมี:

แบเรียมใช้ในการผลิตสารเคมีต่างๆ เช่น แบเรียมคลอไรด์ (BaCl₂) ซึ่งใช้ในการผลิตแก้ว, การบำบัดน้ำ, และในการสังเคราะห์สารเคมีบางชนิ

ดด.ย์

การใช้ในหลอดไฟ:

แบเรียมถูกใช้ในหลอดไฟเพื่อเพิ่มความสว่างและประสิทธิภาพในการทำงานของหลอดอันตราย

แบเรียมเป็นธาตุที่มีอันตรายต่อร่างกาย โดยเฉพาะในรูปแบบของสารประกอบที่ละลายน้ำได้ เช่น แบเรียมคลอไรด์ (BaCl₂) หรือแบเรียมไนเตรต (Ba(NO₃)₂) ที่สามารถเข้าสู่ร่างกายผ่านการหายใจ การกิน หรือการสัมผัสผิวหนังไฟ

ธาตุซีเซียม (Caesium) เป็นธาตุอัลคาไลที่มีสมบัติทางกายภาพดังต่อไปนี้:

1. มีความไวต่อการกัดกร่อนจากอากาศและน้ำ

2. มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและน้ำได้ดี

3. ใช้ในการผลิตนาฬิกาอะตอมและอุปกรณ์ตรวจวัดเวลา

4. ใช้ในการผลิตสารเคมีและยารักษาโรค

สมบัติทางเคมี

ธาตุซีเซียม (Caesium) มีสมบัติทางเคมีดังต่อไปนี้:

สมบัติเคมีหลัก

1. เป็นธาตุอัลคาไล (กลุ่ม 1) ในตารางธาตุ

2. มีเลขอะตอม 55 และมวลอะตอม 132.91 กรัม/โมล

3. มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและน้ำได้ดี

4. มีความสามารถในการกัดกร่อนจากอากาศและน้ำ

5. มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับแฮโลเจนได้ดี

ประโยชน์

1. การสำรวจอวกาศ: ซีเซียมใช้ในการสำรวจอวกาศและตรวจวัดเวลา

2. การตรวจวัดสภาพแวดล้อม: ซีเซียมใช้ในการตรวจวัดสภาพแวดล้อมและความเปลี่ยนแปลงของสภาพแวดล้อม

3. การศึกษาและวิจัย: ซีเซียมใช้ในการศึกษาและวิจัยเกี่ยวกับวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

อันตราย

1. การระเบิด: ซีเซียมสามารถระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับอากาศหรือน้ำ

2. การกัดกร่อน: ซีเซียมสามารถกัดกร่อนวัสดุได้

3. การเผาไหม้: ซีเซียมสามารถเผาไหม้ได้เมื่อสัมผัสกับออกซิเจน

ปกติแล้ว กำมะถันจะอยู่ในรูปของแข็ง เป็นผลึกสีเหลือง ไม่มีรส ไม่มีกลิ่น แต่ถ้าทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ๆ ก็จะเกิดกลิ่นขึ้นมาได้ เช่น เมื่อรวมตัวกับไฮโดรเจน ก็จะเกิดแก๊สที่มีกลิ่นเหมือนไข่เน่า

สมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมี : เป็นผงของแข็งสีเหลืองนวลกลิ่นฉุนอ่อน ๆ จุดเดือด : 444 °C , จุดหลอมเหลว : 119 °C. ความคงตัวและการเกิดปฏิกิริยาเคมี : - สารที่เข้ากันไม่ได้ : สารออกซิไดซ์อย่างแรง

ประโยชน์จากกำมะถัน

ช่วยกำจัดสารพิษจากอาหารและสารระเหย เช่น แอลกอฮอล์ และควันบุหรี่ ช่วยล้างสารพิษในตับ มีส่วนช่วยบำรุงการทำงานของสมองและระบบประสาท เกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญ และการใช้ออกซิเจนในเซลล์ จึงช่วยให้เซลล์มีพลังงานและทำงานได้เป็นปกติ1

อันตรายจากกำมะถัน

สารกำมะถันนั้น ถือเป็นยาที่มีผลข้างเคียงค่อนข้างมาก และอาการค่อนข้างรุนแรง อาการที่ควรระวัง หลังจากใช้ผลิตภัณฑ์ที่มีส่วนประกอบของ Sulfur ดังนี้ เด็กอายุต่ำกว่า 2 ปี ห้ามใช้ยานี้โดยเด็ดขาด หากมีอาการระคายเคืองผิวหนัง ควรหยุดใช้ แล้วไปพบแพทย์ทันที

•เป็นก๊าซในธรรมชาติ

•จุดเดือด -195.8ํC

•จุดหลอมเหลว -210ํC

สมบัติทางเคมี

•เป็นธาตุที่มีความเสถียรสูงในรูปของก๊าซN2เนื่องจากพันธะสามระหว่างอะตอมไนโตรเจน

•ไม่ทำปฏิกิริยาเคมึกับธาตุอื่นได้ง่ายภายใต้สภาวะปกติ

ประโยชน์

•ใช้ในกระบวนการผลิตปุ๋ย(ในรูปแอมโมเนียเเละยูเรีย)

•ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสารเคมี

•ใช้ในการเก็บรักษาเช่นในโตรเจนเหลว

•ใช้ในการผลิตยาบางชนิด

อันตราย

ไนโตรเจน ในตัวมันเองเป็นก๊าซเฉื่อยที่ไม่เป็นพิษเเละไม่มีอันตรายต่อร่างกายเมื่ออยู่ในสภาพธรรมชาติ เเต่บางกรณีหรือการใช้งานมีความเสื่อง เช่น

•อันตรายจากไนโตรเจนเหลว ไนโตรเจนเหลวมีอุณหภูมิต่ำมากและสามารถทำให้เกิดความเสี่ยงทางกายภาพ เช่น การสัมผัสโดยตรง การระเหยของไนโตรเจนเหลว

ประโยชน์ สามารถนำไปผลิตแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้ (Rechargeable Battery) ซึ่งแบตเตอรี่เหล่านี้ถูกนำไปใช้ในรถยนต์ไฟฟ้า จักรยานไฟฟ้า และสมาร์ทโฟน

อันตรายอย่างไร?

สารนี้ จะกัดกร่อน ตา หากรับประทานจะเกิดการกัดกร่อนทางเดินอาหาร หากหายใจได้รับ อาจทำให้เกิดภาวะปอดบวมน้ำ

คริปทอนเป็นก๊าซเฉื่อยไม่มีสีมีเล็กน้อยในธรรมชาติ สามารถแยกออกจากอากาศได้โดยอัดอากาศให้เป็นของเหลว ใช้บรรจุในหลอดฟลูโอเรสเซนต์ คริปทอนเป็นแก๊สมีสกุลแต่ก็สามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้

•ประโยชน์

ประโยชน์หลักในเชิงพาณิชย์ได้แก่ อุตสาหกรรมหลอดไฟ แก๊สนี้ใช้ควบคู่กับ Ar สำหรับหลอดเรืองแสง เพื่อเพิ่มความสว่างและประสิทธิภาพของหลอดไฟ ใช้ในหลอดแฟลชถ่ายรูปบางชนิด เพราะสามารถให้แสงสว่างมากในเวลาอันสั้น และใช้ควบคู่กับไนโตรเจนในหลอดไฟบางชนิด

•อันตราย

หากมีความเข้มข้นสูงในอากาศจะก่อให้เกิดภาวะขาดออกซิเจนซึ่งทำให้เสี่ยงต่อการหมดสติหรือเสียชีวิต

สมบัติกายภาพ:

การติดทนของสี : มี

ความต้านทานน้ำ : มี

ความแข็ง : มี

การนำความร้อน : มี

ความต้านทานรอยขีดข่วน : มี

ความใส : ไม่มี

การนำไฟฟ้า : มี

ความต้านทานรังสียูวี : ไม่มี

สมบัติทางเคมี:

ดีบุกเป็นโลหะที่ไม่ดี หลอมเหลวได้ง่าย ทนต่อการกัดกร่อน และถูกอ๊อกซิไดซ์ในอากาศได้ดี

ประโยชน์:

เป็นสินแร่โลหะดีบุกที่สำคัญ โลหะดีบุกใช้เคลือบโลหะอื่น เช่น เหล็ก ทองแดง และ ทองเหลือง แผ่นเหล็กชุบดีบุก (tin plate) มีคุณสมบัติต้านทานการกัดกร่อนของกรดอื่น ๆ และสารละลายอื่น ๆ ได้ ไม่เป็นสนิม ไม่เป็นพิษต่อร่างกาย

อันตราย:

อาการ: ปวดศีรษะ คลื่นไส้ อาเจียน ตาพร่า เบื่ออาหาร อาหารบรรจุกระป๋องที่เคลือบด้วยดีบุก ซึ่งถูกสารเคมีในอาหารนั้น ทำปฏิกิริยากัดกร่อน ทำให้ละลายปนลงในอาหาร

เป็นผงของแข็งสีขาวไม่มีกลิ่น จุดเดือด : , จุดหลอมเหลว : 45 °C. ความคงตัวและการเกิดปฏิกิริยาเคมี : -ความคงตัวทางเคมี สารนี้ไม่เสถียร เมื่อสัมผัสกับความร้อนจะทำให้สารนี้มีความร้อนเพิ่มขึ้นทำให้เกิดอันตรายได้

ประโยชน์

แคลเซียมเป็นแร่ธาตุที่สำคัญ ประมาณร้อยละ 99 ของแคลเซียมในร่างกายใช้ในการสร้างกระดูกและฟัน เพิ่มความหนาแน่นให้มวลกระดูก ทำให้กระดูกมีความแข็งแรง ส่วนอีกร้อยละ 1 อยู่ในเลือดมีบทบาทควบคุมการทำงานของอวัยวะต่าง ๆ ในร่างกาย เช่น การหดตัวของกล้ามเนื้อ การเต้นของหัวใจ การแข็งตัวของเลือดเมื่อมีบาดแผล การทำงานของระบบประสาท

อันตราย

หากกินแคลเซียมในปริมาณที่มากเกินไปจนเกิดการสะสม จะเพิ่มความเสี่ยงในการเกิดนิ่วในไต หินปูนในเต้านม มะเร็งเต้านม หินปูนในหลอดเลือด และหลอดเลือดตีบตัน

ก๊าซไฮโดรเจนมีการเผาไหม้ระหว่าง 4 ถึง 75 เปอร์เซ็นต์ จึงติดไฟได้ง่าย -286kJ/mol คือเอนทัลปีของการเผาไหม้สำหรับ H2 (ไฮโดรเจน) เมื่ออยู่ในส่วนผสมของคลอรีน ก๊าซไฮโดรเจนอาจระเบิดได้ ส่วนผสมของคลอรีนและก๊าซไฮโดรเจนอาจระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับแสงแดด ความร้อน หรือแม้แต่ประกายไฟ

-สมบัติทางกายภาพ

เป็นแก๊สที่ไม่มีกลิ่น ไม่มีสี ภายใต้ความดัน อันตรายทางกายภาพ ส่วนผสมระหว่างแก๊สกับอากาศอาจกลายเป็นส่วนผสมที่มีคุณสมบัติระเบิดได้ แก๊สหนักกว่าอากาศอันตรายทางเคมี

-ประโยชน์

• ไฮโดรเจน เป็นพลังงานที่สะอาด ปลอดภัยต่อคน และหยืนยุ่นในการใช้งาน

• เป็นเชื้อเพลิงในอุตสาหกรรม

• เป็นเชื้อเพลิงในยานต์พาหนะ

• ช่วยการไฟฟ้าผลิตกระแสไฟฟ้า

• เพื่อผลิตความร้อนและความเย็น

• เป็นเชื้อเพลิงในการทำอาหาร

• เป็นพลังงานสำรอง

• สามารถกักเก็บและขนส่งในรูปแบบ ของเหลว หรือ ก๊าซ

-อันตราย

ลอยตัว – ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่เบาที่สุด จะลอยตัวขึ้นอย่างรวดเร็วภายใต้สภาวะบรรยากาศ สามารถสะสมที่เพดานได้ ติดไฟได้ – เมื่อผสมกับอากาศอาจทำให้เกิดเปลวไฟหรือระเบิดได้ เผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่มองไม่เห็นและให้ความร้อนแผ่ออกมาเพียงเล็กน้อย อาจทำให้โลหะเปราะเนื่องจากไฮโดรเจน ส่งผลให้ส่วนประกอบเสียหายได้

สมบัติทางเคมี : สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุต่างๆในอุณหภูมิปกติ

ประโยชน์ : ช่วยสร้างเอนไซม์หรือวิตามินให้กับร่างกาย ช่วยสร้างสิ่งมีชีวิต

อันตราย : หากได้รับออกซิเจนน้อย จะรู้สึกหายใจลำบาก หัวใจเต้นเร็ว สับสน ปวดหัว แต่หากไม่ได้รับออกซิเจนก็มีอันตรายถึงชีวิต

เป็นอโลหะที่มีสถานะเป็นแก๊สที่มีอยู่ทั่วไป โดยปกติไม่มีสี กลิ่น หรือรส แต่ละโมเลกุลมี 2 อะตอม ไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบของบรรยากาศ ของโลกถึง 78 เปอร์เซ็นต์ และเป็นส่วนประกอบของเนื้อเยื่อในสิ่งมีชีวิต นอกจากนี้ไนโตรเจนยังเป็นส่วนประกอบในสารประกอบที่สำคัญหลายชนิด

สมบัตรทางเคมี

เมื่ออยู่ในรูปของแก๊สจะไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และไม่มีรส โดยทั่วไปถือว่าเป็นก๊าซเฉื่อย ส่วนในรูปของของเหลว ไนโตรเจนจะไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่มีรสเช่นเดียวกัน และดูคล้ายกับน้ำ

ประโยชน์

จําเป็นสําหรับพืชเพราะเป็น ส่วนประกอบของโปรตีนและกรดนิวคลีอิกทุก ชนิด ดังนันจึงเป็นส่วนประกอบสําคัญของ โปรโตปลาสซึม ไนโตรเจน (N) เป็นธาตุอาหารทีสําคัญ สําหรับพืชมาก เพราะเป็นธาตุอาหารทีพืช ต้องการในปริมาณมาก ถ้าพืชขาดไนโตรเจน จะเกิดลักษณะใบสีเหลืองโดยเกิดทีใบแก่ก่อน การเจริญเติบโตหยุดชะงัก

อันตราย

อาจเกิดภาวะความไม่สมดุลของสัดส่วนก๊าซในอากาศ ทำให้ปริมาณออกซิเจนในอากาศที่ใช้หายใจลดลง และเมื่อสูดดมหรือหายใจเอาก๊าซไนโตรเจนเข้าสู่ร่างกาย อาจทำให้มีอาการแน่นหน้าอก หายใจไม่ออก หรือหมดสติจนไม่สามารถช่วยเหลือตนเองได้

ธาตุซีเซียม (Caesium) เป็นธาตุอัลคาไลที่มีสมบัติทางกายภาพดังต่อไปนี้:

1. มีความไวต่อการกัดกร่อนจากอากาศและน้ำ

2. มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและน้ำได้ดี

3. ใช้ในการผลิตนาฬิกาอะตอมและอุปกรณ์ตรวจวัดเวลา

4. ใช้ในการผลิตสารเคมีและยารักษาโรค

สมบัติทางเคมี

ธาตุซีเซียม (Caesium) มีสมบัติทางเคมีดังต่อไปนี้:

สมบัติเคมีหลัก

1. เป็นธาตุอัลคาไล (กลุ่ม 1) ในตารางธาตุ

2. มีเลขอะตอม 55 และมวลอะตอม 132.91 กรัม/โมล

3. มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและน้ำได้ดี

4. มีความสามารถในการกัดกร่อนจากอากาศและน้ำ

5. มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับแฮโลเจนได้ดี

ประโยชน์

1. การสำรวจอวกาศ: ซีเซียมใช้ในการสำรวจอวกาศและตรวจวัดเวลา

2. การตรวจวัดสภาพแวดล้อม: ซีเซียมใช้ในการตรวจวัดสภาพแวดล้อมและความเปลี่ยนแปลงของสภาพแวดล้อม

3. การศึกษาและวิจัย: ซีเซียมใช้ในการศึกษาและวิจัยเกี่ยวกับวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

อันตราย

1. การระเบิด: ซีเซียมสามารถระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับอากาศหรือน้ำ

2. การกัดกร่อน: ซีเซียมสามารถกัดกร่อนวัสดุได้

3. การเผาไหม้: ซีเซียมสามารถเผาไหม้ได้เมื่อสัมผัสกับออกซิเจน

ประโยชน์ สามารถนำไปผลิตแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้ (Rechargeable Battery) ซึ่งแบตเตอรี่เหล่านี้ถูกนำไปใช้ในรถยนต์ไฟฟ้า จักรยานไฟฟ้า และสมาร์ทโฟน

อันตรายอย่างไร?

สารนี้ จะกัดกร่อน ตา หากรับประทานจะเกิดการกัดกร่อนทางเดินอาหาร หากหายใจได้รับ อาจทำให้เกิดภาวะปอดบวมน้ำ

คุณสมบัติทั่วไป เลขอะตอม มวลอะตอม 20.1797. ก๊าซมีตระกูล สี ไม่มีสี ไม่

คุณสมบัติกายภาพ สถานะ ก๊าซ ความหนาแน่น 0.0008999 g/cm. จุดหลอมเหลว 24.56 K | -248.59 °C | -415.46 °F. จุดเดือด 27.07 K | -246.08 °C | -410.94 °F. ความร้อนของการหลอมเหลว .

คุณสมบัติอะตอม รัศมีอะตอม 38 pm. 58 pm. - 21.5645 eV. 16.7 cm3/mol. 0.000493 W/cm·K.

ประโยชน์

การใช้ประโยชน์ของนีออนในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดได้แก่ กลไกการทำให้เกิดแสงสว่าง และที่เราคุ้นเคยมากที่สุดคือหลอดนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณา หลอดเรืองแสง (fluorescence lamp) หลอดนำแก๊ส (gaseous conduction lamp) ฯลฯ หลอดไฟที่บรรจุด้วยนีออนที่ความดันต่ำมาก (เพียงไม่กี่ mm Hg) ให้แสงส้มแดงที่สว่าง

อันตราย

เวียนศีรษะ

เซื่องซึม

ปวดศีรษะ

การสำลักทำให้หายใจไม่ออก

การทําปฏิกิริยากับกรด เบส เป็นตัน

คุณสมบัติกายภาพ

อาร์กอนเป็นแก๊สเฉื่อยไม่มีสี ไม่เป็นพิษ ไม่มีกลิ่น ไม่มีรส โดยปกติจะมีอยู่ในอากาศประมาณ 0.94% โดยปริมาตรอาร์กอนที่ใช้ในงานเชื่อมทั่วไปจะมีความบริสุทธิ์สูงถึง 99.99% อาร์กอนชนิดนี้จะใช้งานเชื่อมประเภท TIG หรือใช้ผสมกับแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ในการเชื่อมแบบ MIG/MAG นอกจากนี้เรายังสามารถใช้อาร์กอนร่วมกับแก๊สไฮโดรเจน

ประโยชน์

อาร์กอน (Ar) มีการใช้งานอย่างกว้างขวางในหลายอุตสาหกรรม นิยมใช้กันโดยทั่วไปมากที่สุดคือ ใช้เป็นก๊าซปกคลุมการเชื่อมอาร์ค (Arc welding) สามารถใช้แบบที่มีความบริสุทธิ์เข้มข้นสูงหรือใช้เป็นส่วนหนึ่งของสารผสมต่าง ๆ ได้ อาร์กอน (Ar) เป็นหนึ่งในก๊าซหลักที่ใช้ในการเติมสารผสมสำหรับหลอดไส้ หลอดฟอสฟอเรสเซนต์และหลอดวิทยุ

อันตราย

อาร์กอนอยู่ที่การแทนที่ออกซิเจน ทำให้เกิดภาวะขาดอากาศหายใจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ในที่ที่มีอาร์กอนเข้มข้นสูง

• คลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองเขียวที่อุณหภูมิห้อง

• คลอรีนมีกลิ่นฉุนและระคายเคืองคล้ายกับสารฟอกขาวที่ตรวจพบได้ที่ความเข้มข้นต่ำ

• ความหนาแน่นของก๊าซ Chlorine มีมากกว่าอากาศประมาณ 2.5 เท่า ซึ่งจะทำให้ในตอนแรกยังคงอยู่ใกล้พื้นดินในบริเวณที่มีการเคลื่อนที่ของอากาศน้อย

• คลอรีนไม่ติดไฟ แต่อาจทำปฏิกิริยาระเบิดหรือสร้างสารประกอบที่ระเบิดได้กับสารทั่วไปหลายชนิด (รวมถึงอะเซทิลีน อีเธอร์ น้ำมันสน แอมโมเนีย ก๊าซธรรมชาติ ไฮโดรเจน และโลหะที่แตกละเอียด)

• คลอรีนละลายน้ำได้เล็กน้อยและทำปฏิกิริยากับความชื้นเพื่อสร้างกรดไฮโปคลอรัส (HClO) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl)

ประโยชน์

คลอรีนมีประโยชน์ดังนี้ ใช้ฆ่าเชื้อ แบคทีเรีย และจุลินทรีย์ใน น้ำดื่ม และน้ำในสระว่ายน้ำ ใช้ในอุตสาหกรรมผลิต กระดาษ ทำยาฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ ทำสีผสมอาหาร ยาฆ่าแมลง สี ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม พลาสติก เวชภัณฑ์ อุตสาหกรรมเท็กไทล์ ฯลฯ

อันตราย

อาจเสียชีวิตได้หากหายใจสารนี้เข้าสู่ร่างกาย ก่อให้เกิดผิวหนังไหม้รุนแรงและทำลายตา อาจเป็นสาเหตุ ระคายเคืองทางเดินหายใจ อาจเป็นสาเหตุทำลายปอดตลอดการได้รับสัมผัสสารหรือได้รับสัมผัสสารซ้ำ

• เป็นก๊าซในธรรมชาติ

• จุดเดือด -195.8: C

• จุดหลอมเหลว -210°C

สมบัติทางเคมี

• เป็นธาตุที่มีความเสถียรสูงในรูปของก๊าซN2เนื่องจาก พันธะสามระหว่างอะตอมไนโตรเจน

• ไม่ทำปฏิกิริยาเคมีกับธาตุอื่นได้ง่ายภายใต้สภาวะปกติ

ประโยชน์

• ใช้ในกระบวนการผลิตปุ๋ย(ในรูปแอม โมเนียและยูเรีย)

• ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสารเคมี

• ใช้ในการเก็บรักษาเช่นในโตรเจนเหลว

• ใช้ในการผลิตยาบางชนิด

อันตราย

ไนโตรเจน ในตัวมันเองเป็นก๊าซเฉื่อยที่ไม่เป็นพิษและไม่มีอันตรายต่อร่างกายเมื่ออยู่ในสภาพธรรมชาติ แต่บางกรณีหรือการใช้งานมีความเสื่อง เช่น

•อันตรายจากไน โตรเจนเหลว ไน โตรเจนเหลวมี

อุณหภูมิต่ำมากและสามารถทำให้เกิดความเสี่ยงทางกายภาพ เช่น การสัมผัสโดยตรง การระเหยของ

ไน โตรเจนเหลว

•

(Phosphorus) เป็นธาตุเคมีที่มีสัญลักษณ์ P และเลขอะตอม 15 ในตารางธาตุ ฟอสฟอรัสเป็นธาตุที่สำคัญต่อสิ่งมีชีวิตและมักพบในรูปของสารประกอบ เช่น ฟอสเฟต (PO₄³⁻) ในกระดูกและเซลล์สิ่งมีชีวิต รวมถึงในปุ๋ยเคมีและสารเคมีอื่น ๆ

ฟอสฟอรัสมีอยู่ในหลายรูปแบบที่สำคัญ เช่น:

1. ฟอสฟอรัสขาว - มีความไวต่อการเกิดปฏิกิริยาและเป็นพิษสูง

2. ฟอสฟอรัสแดง - เสถียรและปลอดภัยกว่า ใช้ในหัวไม้ขีดไฟ

3. ฟอสฟอรัสดำ - มีโครงสร้างคล้ายกราไฟต์

ฟอสฟอรัสมีความสำคัญในวงจรชีวิต เช่น การสังเคราะห์ DNA, RNA, และ ATP ซึ่งเป็นพลังงานของเซลล์ และยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมี เช่น ผลิตกรดฟอสฟอริกสำหรับเครื่องดื่มและปุ๋ยเคมี

•เป็นก๊าซในธรรมชาติ

•จุดเดือด -195.8: C

•จุดหลอมเหลว -210°C

สมบัติทางเคมี

•เป็นธาตุที่มีความเสถียรสูงในรูปของก๊าซN2เนื่องจาก พันธะสามระหว่างอะตอมไนโตรเจน

• ไม่ทำปฏิกิริยาเคมีกับธาตุอื่นได้ง่ายภายใต้สภาวะปกติ

ประโยชน์

• ใช้ในกระบวนการผลิตปุ๋ย(ในรูปแอม โมเนียและยูเรีย)

• ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสารเคมี

• ใช้ในการเก็บรักษาเช่นในโตรเจนเหลว

• ใช้ในการผลิตยาบางชนิด

อันตราย

ไนโตรเจน ในตัวมันเองเป็นก๊าซเฉื่อยที่ไม่เป็นพิษและไม่มีอันตรายต่อร่างกายเมื่ออยู่ในสภาพธรรมชาติ แต่บางกรณีหรือการใช้งานมีความเสื่อง เช่น

•อันตรายจากไน โตรเจนเหลว ไน โตรเจนเหลวมี

อุณหภูมิต่ำมากและสามารถทำให้เกิดความเสี่ยงทางกายภาพ เช่น การสัมผัสโดยตรง การระเหยของ

ไน โตรเจนเหลว

•

dB (เดซิเบล) คือหน่วยที่ใช้วัดระดับเสียงหรือการเปลี่ยนแปลงของความเข้มของสัญญาณ เช่น เสียง, การสะท้อน, หรือการสั่นสะเทือน โดยมักจะใช้ในการวัดความดังของเสียงหรือระดับสัญญาณในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์

ถ้าคุณหมายถึงคำอื่นที่แตกต่างจากนี้ กรุณาให้ข้อมูลเพิ่มเติมเพื่อที่ฉันจะสามารถช่วยตอบได้ตรงจุดมากขึ้

นค่ะ

มีสีน้ำตาลแดงเป็นโลหะที่ค่อนข้างอ่อน นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี

ลักษณะทางชีวภาพ

สูตรเคมี Cu ละลายในกรดเกลือหรือกรดดินประสิวจะให้สารละลายสีเขียว ถ้าเติมแอมโมเนียมเข้าไปมากๆ สารละลายจะเป็นสีน้ำเงิน

ประโยชน์

ทองแดงเป็นโลหะพื้นฐานชนิดหนึ่งที่มีความสําคัญและใช้มากในอุตสาหกรรมสมัยใหม่ โดยใช้ประโยชน์ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าและอิเล็กทรอนิกส์แทบทุกชนิด ใช้ทําอาวุธยุทธภัณฑ์ เหรียญกษาปณ์ และเหรียญตราต่าง ๆ นอกจากนี้ยังใช้เป็นองค์ประกอบสําคัญในโลหะผสมหลายชนิด เช่น ผสมกับดีบุกเรียกว่า “บรอนซ์หรือสัมฤทธิ์” ถ้าผสมกับสังกะสีเรียกว่า “ทองเหลือง ซึ่งใช้ทำเครื่องใช้มาแต่โบราณกาล โลหะผสมของทองแดง นิกเกิล และสังกะสีเรียกว่า “เงินนิกเกิลหรือเงินเยอรมัน ใช้แทนโลหะเงินในการทําเครื่องใช้ต่าง ๆ เช่น ช้อน ส้อม ทําเครื่องมือแพทย์ และอุปกรณ์ทันตกรรม นอกจากนี้แร่ทองแดงที่มีสีสันและลวดลายสวยงามก็ยังนํามาใช้ทําเป็นเครื่องประดับได้อีกด้วย

อันตราย

หากร่างกายได้รับทองแดงในปริมาณมาก และเกินความต้องการของร่างกาย ทองแดงจะก่อความเป็นพิษขึ้น ได้แก่ ทำให้เกิดอาการคลื่นเหียนอาเจียน ปวดท้อง ท้องเสีย เกิดการอักเสบของเนื้อเยื่อในช่องท้อง และกล้ามเนื้อ เลือดออกในกระเพาะ เกิดโรคโลหิตจาง หัวใจทำงานผิดปกติ ภูมิคุ้มกันร่างกายเสื่อม และเกิดความผิดปกติทางจิต

ม.4/4 เลขที่ 21

สมบัติทางเคมี

-บิสมัทเป็นโลหะสีขาว ผลึกเปราะ มีสีชมพูอ่อนๆ แสดง ด้วยสัญลักษณ์ทางเคมีคือ Bi และมีเลขอะตอม 83

ลักษณะเด่นของธาตุนี้คือคุณสมบัติไดอะแมกเนติก ซึ่ง

สูงที่สุด ในบรรดาโลหะ บิสมัทมีค่าความต้านทานไฟฟ้า สูงและมีค่าการนำความร้อนต่ำมาก จัดอยู่ในกลุ่ม p-block คาบที่ 6 ของตารางธาตุ

*สมบัติทางกายภาพ*

-เป็นโลหะที่แข็ง เปราะ มันวาว และมีลักษณะเป็นผลึกหยาบ สามารถแยกแยะจากโลหะอื่น ๆ ได้จากสีของมัน ซึ่งก็คือสีเทาอมขาวและมีสีแดงจาง ๆ

ประโยชน์

-ช่วยกำจัดแบคทีเรียที่ก่อให้เกิดปัญหาในกระเพาะอาหาร เช่น ท้องเสียและแผล ในกระเพาะอาหาร เกลือ บิสมัทยังทำหน้าที่เป็นยาลดกรดเพื่อรักษาปัญหาต่างๆเช่น อาหารไม่ย่อย บิสมัทยังอาจ เร่ง การแข็งตัวของเลือดอีกด้วย

*อันตราย*

-การรับประทานบิสมัทในปริมาณมากสามารถเพิ่ม

ความเสี่ยงต่ออาการไตวาย

โลหะแอลคาไลน์เอิร์ธ

สมบัติทางเคมี

เป็นโลหะของแข็งสีเงินไม่มีกลิ่น จุดเดือด : 1450 °C, จุดหลอมเหลว : 123 °C

สมบัติทางกายภาพ

เป็นของแข็งมีมวลอะตอม 24.305 Da มี

ความถ่วงจำเพาะที่ 20 oC เป็น 1.738 และมีจุดหลอมเหลวที่ 648.8 oC จุดเดือดที่ 1090 oC

ประโยชน์

ช่วยต่อสู้กับภาวะซึมเศร้า

ช่วยให้ระดับน้ำตาลในเลือดดี

ช่วยทำงานของหัวใจ

ช่วยต้านการอักเสบ

ช่วยบำรุงกระดูก

อันตราย

ทำให้เกิดอาการคลื่นไส้ ท้องเสีย ความดันโลหิตต่ำกล้ามเนื้ออ่อนแรง และอ่อนเพลีย หากได้รับในปริมาณที่สูงมากอาจถึงแก่ชีวิตได้ โดยเฉพาะหากได้รับการฉีดเข้าเส้นเลือด

คุณสมบัติทั่วไป เลขอะตอม มวลอะตอม 12.0107. อโลหะ สี สีดำ ไม่

คุณสมบัติกายภาพ สถานะ แข็ง ความหนาแน่น 2.267 g/cm. จุดหลอมเหลว 3948.15 K | 3675 °C | 6647 °F. จุดเดือด 4300.15 K | 4027 °C | 7280.6 °F. ...

คุณสมบัติอะตอม รัศมีอะตอม 67 pm. 77 pm. 2.55 (พอลิงสเกล) 11.2603 eV. 5.31 cm3/mol. 1.29 W/cm·K. -4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4.

สมบัติทางเคมี

คาร์บอน (อังกฤษ: Carbon) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ C และเลขอะตอม 6 เป็นธาตุอโลหะที่มีอยู่มาก มีวาเลนซ์ 4 และมีหลายอัญรูป: เพชร โครงสร้างยึดเหนี่ยว: 4 อิเล็กตรอนใน sp3–orbital แบบ 3 มิติ แกรไฟต์ (หนึ่งในสารที่อ่อนที่สุด) โครงสร้างยึดเหนี่ยว: 3 อิเล็กตรอนใน sp2–orbital 2 มิติ และ 1 อิเล็กตรอนใน p-orbital.

ประโยชน์

คาร์บอนมีบทบาทสำคัญมากต่อสิ่งมีชีวิตบนโลกเรา พืชดูด CO2 จากอากาศและใช้น้ำสังเคราะห์คาร์บอไฮเดรตในกระบวนการสังเคราะห์แสง (photosynthesis) สัตว์รับประทานคาร์บอไฮเดรตแล้วปล่อย CO2 กลับเข้าไปในอากาศโดยการหายใจ การขับถ่าย การหมัก และการเน่าเปื่อยของซากสัตว์โดยแบคทีเรีย กระบวนการนี้หมุนเวียนไปเรื่อย ๆ

อันตราย

เกิดอาการ เวียนศีรษะ คลื่นไส้ อาเจียน ปวดท้อง เจ็บแน่นหน้าอก หอบเหนื่อย หมดสติ ชัก โคม่า และเสียชีวิตในที่สุด

ธาตุคาร์บอน

ฮีเลียม (He) เป็นธาตุในหมู่ 18 (ก๊าซเฉื่อย) ของตารางธาตุ มีสมบัติที่น่าสนใจทั้งทางกายภาพและทางเคมี ดังนี้:

---

สมบัติส่วนตัว

1. สถานะ:

เป็นก๊าซไร้สี ไร้กลิ่น ไร้รส

มีความหนาแน่นต่ำและไม่ติดไฟ

2. จุดเดือดและจุดหลอมเหลว:

จุดเดือด: −268.93 °C (ใกล้ศูนย์เคลวิน)

จุดหลอมเหลว: −272.2 °C (เฉพาะภายใต้ความดันสูง)

3. ความหนาแน่น:

หนาแน่นน้อยกว่าอากาศ ทำให้สามารถลอยตัวได้

4. การนำความร้อน:

เป็นตัวนำความร้อนที่ดี

5. สถานะทางเคมี:

ไม่ทำปฏิกิริยากับธาตุหรือสารอื่นภายใต้สภาวะปกติ

ไม่เป็นพิษและไม่มีความสามารถในการระเบิด

---

สมบัติทางเคมี

ฮีเลียมเป็นธาตุเฉื่อย ไม่ทำปฏิกิริยาเคมีกับสารอื่น ๆ เนื่องจากมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนสมบูรณ์ในชั้นนอกสุด (2 อิเล็กตรอนในชั้นพลังงานแรก)

---

ประโยชน์

1. อุตสาหกรรม:

ใช้เติมในบอลลูนและเรือเหาะเพื่อลอยตัวแทนการใช้ไฮโดรเจน

ใช้ในกระบวนการเชื่อมโลหะ (welding) เพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชัน

2. การแพทย์:

ใช้ในเครื่อง MRI เพื่อหล่อเย็นแม่เหล็กเหนือธรรมชาติ

ใช้ในถังอากาศของนักดำน้ำลึก (ผสมกับออกซิเจน) เพื่อลดความเสี่ยงของอาการเบนด์

3. งานวิจัยและวิทยาศาสตร์:

ใช้ในห้องทดลองสำหรับการทดลองที่ต้องการอุณหภูมิต่ำมาก

4. เทคโนโลยีอวกาศ:

ใช้เติมในถังเชื้อเพลิงของจรวดเพื่อป้องกันการหดตัวของเชื้อเพลิงเหลว

---

อันตราย

1. ความเสี่ยงต่อการขาดออกซิเจน:

หากหายใจเฉพาะฮีเลียม จะทำให้เกิด

คุณสมบัติของอลูมิเนียมคือ แข็งแรง ทนทาน น้ำหนักเบา ความหนาแน่นน้อย ยืดตัวได้ง่ายมีความเหนียวมาก ทนทานต่อการเกิดสนิมและการกัดกร่อนในบรรยากาศ การใช้งานทั่วไปได้ดีมาก มีความสามารถในการสะท้อนแสงสูง ไม่เป็นพิษต่อมนุษย์ มีค่าการนำความร้อนสูง และนำไฟฟ้าได้ดี

สมบัติทางเคมี

อะลูมิเนียม (อังกฤษ: aluminum) คือธาตุเคมีในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ AI และมีเลขอะตอม 13 เป็นโลหะที่มันวาวและอ่อนดัดง่าย ในธรรมชาติอะลูมิเนียมพบในรูปแร่บอกไซต์เป็นหลัก และมีคุณสมบัติเด่น คือ ต่อต้านปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ดี (อิงจากปรากฏการณ์ passivation) แข็งแรง และน้ำหนักเบา

ประโยชน์ของธาตุ

อลูมิเนียมเป็นโลหะที่มีคุณสมบัติทนต่อการกัดกร่อนและทนต่อความร้อนได้ดี ไม่เกิดสนิม และทำปฏิกิริยากับอาหารหรือสารเคมีต่างๆได้ยาก

ความอันตรายจากการใช้ธาตุ

1. กระดูกบาง แตกหักง่าย 2. กล้ามเนื้อแขนขาลีบ ติดเชื้อง่าย 3. ไตและอวัยวะอื่น ๆ ถูกทำลาย 4. การทำงานของหัวใจผิดปกติอาจทำให้ถึงแก่ชีวิตด้วยภาวะหัวใ จล้มเหลว 5. เกิดความผิดปกติของระบบประสาท เช่น สั่นเกร็ง กระตุก ชัก สูญเสียการรับรู้ ความจำเสื่อม สมาธิสั้น แล้วเราจะทำยังไงเพื่อหลีกเลี่ยงพิษโลหะหนักจากอลูมิเนียมห รือขับพิษ

สมบัติทางกายภาพ

สถานะที่เป็นแก๊ส ไม่มีสีไม่มีกลิ่น ไม่มีรส แต่ถ้าอยุ่ในสถานะที่เป็นของเหลวจะมีสีน้า ทะเลอ่อน

สมบัติทางเคมี

ธาตุที่สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุต่างๆ ปานกลางในอุณหภูมิปกติ และจะมีปฏิกิริยามาขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น

ประโยชน์

ช่วยในการรักษาเซลล์ เช่น เซลล์กล้ามเนื้อ เซลล์ตับ เซลล์สมอง ให้มีชีวิตอยู่ต่อได้ ออกซิเจน (Oxygen) มีส่วนสำคัญในกระบวนการเปลี่ยนอาหารให้เป็นพลังงานแก่ร่างกาย ออกซิเจนทำหน้าที่สังเคราะห์เอนไซม์หรือวิตามินให้กับร่างกาย ออกซิเจนทำหน้าที่ในการมอบความสดชื่นให้กับร่างกาย

อันตราย

ถ้าออกซิเจนต่ำจะ รู้สึกหายใจไม่เต็มอิ่ม หายใจลำบากขึ้น หายใจถี่ขึ้น ไอ หัวใจเต้นเร็วขึ้น การรับรู้ตัวลดลง สับสน มึนงง ซึม วิงเวียน ปวดศีรษะเนื่องจากหลอดเลือดสมองขยายตัว

สมบัติทางเคมี

เป็นผงของแข็งสีขาวไม่มีกลิ่น จุดเดือด :, จุดหลอมเหลว : 45 °C. ความคงตัวและการเกิด

ปฏิกิริยาเคมี : -ความคงตัวทางเคมี สารนี้ไม่เสถียร เมื่อ สัมผัสกับความร้อนจะทำให้สารนี้มีความร้อนเพิ่มขึ้นทำให้เกิดอันตรายได้

ประโยชน์

แคลเซียมเป็นแร่ธาตุที่สำคัญ ประมาณร้อยละ 99 ของแคลเซียมในร่างกายใช้ในการสร้างกระดูกและฟัน เพิ่ม

ความหนาแน่นให้มวลกระดูก ทำให้กระดูกมีความแข็งแรง ส่วนอีกร้อยละ 1 อยู่ในเลือดมีบทบาทควบคุมการทำงานของอวัยวะต่าง ๆ ในร่างกาย เช่น การหดตัวของกล้ามเนื้อ การเต้นของหัวใจ การแข็งตัวของเลือดเมื่อมีบาดแผล การทำงานของระบบประสาท

อันตราย

หากกินแคลเซียมในปริมาณที่มากเกินไปจนเกิดการสะสม จะเพิ่มความเสี่ยงในการเกิดนิ่วในไต หินปูนในเต้านม มะเร็งเต้านม หินปูนในหลอดเลือด และหลอด

# สมบัติกายภาพ

1. สังกะสีเป็นโลหะมีค่าความหนาแน่น 7.1 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร

2. มีจุดหลอมเหลวที่ 419.53 องศาเซลเซียส

3. มีจุดเดือดที่ 907 องศาเซลเซียส

4. มีสีเทาเงินหรือสีขาวเงิน

5. มีความแข็งแรงปานกลาง

6. สามารถตัดหรือหลอมได้ง่าย

# สมบัติทางเคมี

1. สังกะสีเป็นโลหะที่ทำปฏิกิริยากับกรดและเบสได้ง่าย

2. ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้โดยการเกิดสังกะสีออกไซด์ (ZnO)

3. ทำปฏิกิริยากับน้ำได้โดยการเกิดสังกะสีไฮดรอกไซด์ (Zn(OH)2)

4. สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุอื่นๆ ได้ เช่น การเกิดสังกะสีคาร์บอเนต (ZnCO3)

5. มีค่าความเป็นออกซิเดชัน +2 ในสารประกอบส่วนใหญ่

6. สามารถเกิดสารประกอบกับธาตุอื่นๆ เช่น สังกะสีสัลเฟต (ZnSO4), สังกะสีคลอไรด์ (ZnCl2)

# ประโยชน์

1. การผลิตโลหะผสม เช่น เหล็กกล้าและทองแดง

2. การผลิตแบตเตอรี่

3. การผลิตสารเคมี

4. การใช้เป็นสารต้านการกัดกร่อน

5. การใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องประดับและเครื่องใช้ในบ้าน

# เป็นอันตราย

1. สังกะสีสามารถก่อให้เกิดการเป็นพิษได้หากบริโภคในปริมาณมาก

2. สังกะสีสามารถก่อให้เกิดการระคายเคืองผิวหนังและตาได้

3. สังกะสีสามารถก่อให้เกิดปัญหาสุขภาพอื่นๆ เช่น ปัญหาการหายใจและปัญหาทางเดินอาหารได้หากสูดดมหรือบริโภคในปริมาณมาก.

คุณสมบัติ

สถานะปกติ: ก๊าซ

สี: เขียวอมเหลือง

กลิ่น: ฉุน

ความหนาแน่น: หนาแน่นกว่อากาศ

ละลายน้ำ: ละลายได้ในน้ำและสร้างกรดไฮโปคลอรัส (HClO)

การใช้งาน

1. ฆ่าเชื้อโรค: ใส่ในน้ำประปาหรือน้ำสระว่ายน้ำเพื่อฆ่าเชื้อ

2. สารฟอกขาว: ใช้ในอุตสาหกรรมผลิตกระดาษและสิ่งทอ

3. สารเคมี: ใช้เป็นวัตถุดิบในอุตสาหกรรมผลิตพลาสติก เช่น PVC

อันตราย

คลอรีนเป็นสารพิษที่สามารถทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ ผิวหนัง และตา หากสูดดมในปริมาณมาก อาจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ จึงควรใช้งานอย่างระมัดระวัง

คุณอยากทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับคลอรีนในด้านใดหรือเปล่าคะ?

ลิเทียมมักใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ เช่น:

1. แบตเตอรี่ลิเทียม: ลิเทียมเป็นส่วนสำคัญในการผลิตแบตเตอรี่ที่ใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ เช่น สมาร์ทโฟน, แล็ปท็อป และรถยนต์ไฟฟ้า

2. การแพทย์: ลิเทียมยังใช้ในการรักษาผู้ป่วยที่มีอาการป่วยทางจิต เช่น โรคอารมณ์สองขั้ว (Bipolar disorder)

3. สารเคมี: ใช้ในการผลิตกระจกทนความร้อนและเซรามิก รวมถึงเป็นส่วนหนึ่งในการผลิตผลิตภัณฑ์ทางเคมีอื่นๆ

ลิเทียมมีความสำคัญในหลายด้าน เนื่องจากคุณสมบัติที่พิเศษในการจัดเก็บพลังงานและใช้ในอุปกรณ์ต่างๆ ที่ต้องการ

ประสิทธิภาพสูง

อะลูมิเนียม (AI) เลขอะตอม 13 ธาตุเรพพรี

เซนเททีพ (ตัวอย่าง)

สมบัติทางกายภาพ

เป็นของแข็ง สีเทาเงิน มีความหนาแน่ต่เหนียวและแข็ง ดัดโค้งงอได้ ทุบให้เป็นแผ่นหรือดึงให้เป็นเส้นได้ นำไฟฟ้าและนำความร้อนได้ดี

สมบัติทางเคมี

เกิดปฏิกิริยาเคมีอย่างรวดเร็วได้เป็น

สารประกอบออกไซด์ของอะลูมิเนียม

ประโยชน์

ใช้ทำอุปกรณ์ไฟฟ้า เครื่องครัว ของใช้ในบ้าน ห่ออาหาร ทำโลหะเจือที่ใช้เป็นชิ้นส่วนประกอบของ

เครื่องบิน เรือ รถไฟ รถยนต์

อันตราย

อะลูมิเนียมสามารถสะสมอยู่ในร่างกาย และสารประกอบของอะลูมิเนียมบางชนิดเป็นพิษ ต่อสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม

1สมบัติทางกายภาพ

สถานะ แข็ง ความหนาแน่น 1.532 g/cm.

จุดหลอมเหลว 312.46 K | 39.31 °C | 102.76 °F.

จุดเดือด 961.15 K | 688 °C | 1270.4 °F

2สมบัติทางเคมีของรูบิเดียม (Rubidium)

รูบิเดียมเป็นธาตุในกลุ่ม อัลคาไล (alkali metal) ที่มี

สมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกับ โพแทสเซียมและซีเซียม แต่มีความว่องไวมากกว่า โพแทสเซียม เนื่องจากมีพลังงาน

ไอออไนเซชันต่ำกว่า

3ประโยชน์ของรูบิเดียม

รูบิเดียมกลายเป็นแก๊สชนิดแรกที่อยู่ในสถานะโยส-ไอน์สไตน์ แต่มันยังมีประโยชน์ในงานวิจัยด้านอื่นๆ ด้วย เช่น การใช้ทำนาฬิกาอะตอม (ซึ่งจะเล่าให้ฟังอีกครั้งตอนกล่าวถึงธาตุซีเซียม) อีกทั้งรูบิเดียม-82 ยังใช้ในการทำ PET Scan ซึ่ง ใช้สำหรับตรวจเลือดที่ไปหล่อเลี้ยงกล้ามเนื้อหัวใจด้วย

4อันตราย

ยังไม่มีหลักฐานยืนยันว่ารูบิเดียมเป็นพิษต่อมนุษย์ แต่เนื่องจากธาตุนี้ไวต่ออากาศและน้ำมาก เวลาใช้จึงต้องใช้ความระมัดระวังให้มาก ต้องเก็บรักษาไว้ในเคโรซีนหรือน้ำมันที่คล้ายคลึงกันอย่างอื่น นอกจากนี้แล้วยัง ต้องหลีกเลี่ยงการให้โลหะนี้มาสัมผัสกับผิวหนัง เพราะ

เป็นธาตุโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทมีลักษณะเป็นสีเงินอ่อนนุ่มหลอมเหลวที่อุณหภูมิสูง

สมบัติทางเคมี

ปฏิกิริยาไม่น้อยไปกว่าโลหะอัลคาไลน์ เช่น โซเดียม หรือโพแทสเซียม เมื่อถูกความร้อนในอากาศ โลหะอาจติดไฟได้ และเมื่อสัมผัสกับออกซิเจน โลหะอาจเกิดการออกซิไดซ์เป็นแบเรียมออกไซด์ BaO (ในอากาศ แบเรียมไนไตรด์ Ba₃N₂ ก็อาจเกิดขึ้นได้เช่นกัน

ประโยชน์

ใช้ในการทำของเหลวสำหรับขุดเจาะน้ำมันและก๊าซ นอกจากนี้ยังใช้ในการทำสีและการผลิตแก้ว

อันตราย

การได้รับสารแบเรียมหรือสารแบเรียมที่ละลายน้ำได้ในระดับสูงอาจทำให้เกิดภาวะโพแทสเซียมในเลือดต่ำ (ระดับโพแทสเซียมในเลือดลดลง) ซึ่งอาจทำให้เกิดภาวะหัวใจเต้นเร็ว ความดันโลหิตสูงและ/หรือความดันโลหิตต่ำ กล้ามเนื้ออ่อนแรง และอัมพาตได้ (ATSDR 2005; HSDB 2007a, 2007b) อาจเกิดอาการช็อกได้หลังจากถูกวางยาพิษอย่างรุนแรง (HSDB,

ของแข็ง สีน้ำตาลดำ

ลักษณะทางเคมี

โบรอนบริสุทธิ์เป็นของแข็งที่มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง แข็งและเปราะ เป็นธาตุกึ่งโลหะที่มีคุณสมบัติอยู่ระหว่างธาตุโลหะและธาตุอโลหะ

ประโยชน์

1. ใช้ทำโลหะเจือสำหรับการใช้งานพิเศษ

2. เป็นตัวดูดนิวตรอนในเตาปฏิกรณ์นิวเคลียร์ เพื่อควบคุมปฏิกิริยานิวเคลียร์

3. เส้นใยของโบรอนใช้ผสมกับโลหะ ทำให้โลหะมีความเหนียวขึ้น

4. ใช้เป็นกึ่งตัวนำ (semiconductors)

5. ใช้ผสมในเชื้อเพลิงขับจรวด

6. ผสมในโลหะเจือที่ใช้งาน ณ อุณหภูมิสูงมาก ๆ

อันตราย

เป็นพิษต่อระบบประสาทกลางของคนเรา และความเป็นพิษในแบบสะสมทำให้เกิดอาเจียน ท้องร่วง ช๊อค และผื่นคันที่ผิวหนังได้

---

ลักษณะทางกายภาพ

สารหนูบริสุทธิ์มีสีเงินแวววาว

เมื่ออยู่ในรูปสารประกอบจะพบได้ในหลายรูปแบบ เช่น อาร์เซไนต์ (Arsenite) และ อาร์เซเนต (Arsenate)

พบได้ในธรรมชาติทั้งในดิน น้ำ และแร่ธาตุ เช่น แร่พลังงานโลหะ

---

แหล่งที่พบสารหนู

1. ธรรมชาติ

พบในน้ำใต้ดิน บริเวณที่มีแร่ธาตุที่มีสารหนูเจือปน เช่น แร่พลังงานทองคำ

2. อุตสาหกรรม

ใช้ในกระบวนการผลิตสารเคมี ยาฆ่าแมลง และผลิตภัณฑ์ไม้กันปลวก

3. แหล่งปนเปื้อน

การเผาไหม้ถ่านหินหรือการทำเหมืองอาจปล่อยสารหนูเข้าสู่สิ่งแวดล้อม

---

พิษของสารหนู

1. อันตรายต่อร่างกาย

พิษเฉียบพลัน: คลื่นไส้ อาเจียน ปวดท้อง ท้องเสีย และชัก

พิษเรื้อรัง: ส่งผลต่อระบบประสาท ผิวหนัง (เช่น ผิวหนังกระด้าง) และเพิ่มความเสี่ยงต่อมะเร็ง

2. สารหนูในน้ำดื่ม

การบริโภคน้ำที่มีสารหนูเจือปนเป็นเวลานาน อาจนำไปสู่ปัญหาสุขภาพเรื้อรัง เช่น มะเร็งผิวหนัง มะเร็งปอด

---

การป้องกันการได้รับสารหนู

1. ตรวจสอบแหล่งน้ำดื่มให้ปลอดภัย โดยเฉพาะในพื้นที่ที่เสี่ยงต่อการปนเปื้อน

2. หลีกเลี่ยงการบริโภคอาหารที่อาจมีการสะสมสารหนู เช่น อาหารทะเลบางชนิด

3. สวมอุปกรณ์ป้องกันเมื่อทำงานในพื้นที่ที่เกี่ยวข้องกับสารหนู

---

หากคุณมีคำถามเพิ่มเติมเกี่ยวกับการใช้หรือผลกระทบของสารหนู แจ้งได้นะคะ!

โลหะยูเรเนียมธรรมชาติ ประกอบด้วย U-235 ประมาณ 0.71%, U-238 ประมาณ 99.28%, และ U-234 ประมาณ 0.0054% การเสริมสมรรถนะยูเรเนียม (enriched uranium) ใช้กระบวนการแยกไอโซโทป (isotope separation) เพื่อเพิ่มสัดส่วนหรือความเข้มข้นของไอโซโทป U-235 สำหรับใช้เป็นเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ หรืออาวุธนิวเคลียร์ ส่วนที่เหลืออยู่เรียกว่า depleted uranium จะมี U-235 เหลืออยู่ 0.2% ถึง 0.4% เนื่องจากยูเรเนียมธรรมชาติมีสัดส่วนของ U-235 น้อยอยู่แล้ว กระบวนการเสริมสมรรถนะ (enrichment) จึงทำให้มี depleted uranium จำนวนมาก ตัวอย่างเช่น การผลิตยูเรเนียมเสริมสมรรถนะ (enriched uranium) 5% จำนวน 1 กิโลกรัม ต้องใช้ยูเรนียมธรรมชาติ 11.8 กิโลกรัม ทำให้มี depleted uranium ที่มี U-235 อยู่ 0.3% จำนวน 10.8 กิโลกรัม

ยูเรเนียมธรรมชาติมี 2 ไอโซโทปหลัก ได้แก่ U-235 และ U-238 และมีไอโซโทป U-234 ที่เกิดจากการสลายตัวของ U-238 อีกเล็กน้อย ยูเรเนียมเสริมสมรรถนะที่มี U-235 สูงขึ้น มีความสำคัญสำหรับใช้เป็นเชื้อเพลิงผลิตพลังงาน ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์และอาวุธนิวเคลียร์ เนื่องจากเป็นไอโซโทปธรรมชาติที่เรียกว่า ฟิชไซส์ (fissile) ซึ่งสามารถเกิดปฏิกิริยาฟิชชันได้ (fissionable) ด้วยนิวตรอนพลังงานต่ำหรือเทอร์มัลนิวตรอน (thermal neutrons) U-238 มีความสำคัญเช่นกัน เนื่องจาก U-238 ที่ดูดกลืนนิวตรอนแล้วจะกลายเป็นไอโซโทปรังสีที่สลายตัวไปเป็นพลูโตเนียม-239 (Pu-239) ซึ่งเป็นวัสดุฟิชไซส์เช่นกัน

ยูเรเนียม-233 (U-233) เป็นวัสดุฟิชไซส์ โดยเป็นไอโซโทปที่เกิดจากการยิงทอเรียม-232 (Th-232) ด้วยนิวตรอน

ยูเรเนียมเป็นธาตุแรกที่พบว่าเป็นฟิชไซส์ โดยการยิงด้วยนิวตรอนพลังงานต่ำ ไอโซโทปยูเรเนียม-235 จะกลายเป็น ยูเรเนียม-236 ในเวลาสั้นๆ จากนั้นจะแตกออกเป็นสองส่วน กลายเป็น 2 นิวเคลียสที่เล็กลง พร้อมทั้งปลดปล่อยพลังงานและนิวตรอนจำนวนมากขึ้นออกมา เรียกว่าปฏิกิริยาฟิชชัน (fission) นิวตรอนที่ปล่อยออกมาจะถูก U-235 นิวเคลียสอื่นดูดกลืนและเกิดฟิชชันเพิ่มขึ้น กลายเป็นปฏิกิริยานิวเคลียร์ต่อเนื่อง ถ้าไม่มีการดูดจับนิวตรอนออกไป เพื่อควบคุมให้เกิดปฏิกิริยาลดลง ก็จะเกิดการระเบิดขึ้น ระเบิดปรมาณูลูกแรกทำงานด้วยหลักการของปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิชชัน ส่วนอาวุธนิวเคลียร์ (nuclear weapon) เป็นชื่อที่ใช้เรียกโดยรวมทั้งระเบิดจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิชชันและระเบิดไฮโดรเจน ที่เป็นปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิวชัน

แร่ยูเรเนียม

เค้กเหลือง

การใช้ประโยชน์

ก่อนที่จะมีการค้นพบรังสี ยูเรเนียมถูกใช้ผสมลงไปเล็กน้อยในแก้วและสีเคลือบเซรามิกส์ เรียกว่า แก้วยูเรเนียม (uranium glass) และ Fiestaware มีการใช้ในสารเคมีที่ใช้ถ่ายรูป ได้แก่ uranium nitrate ใช้ทำไส้หลอดไฟฟ้า ใช้ในสีย้อมของอุตสาหกรรมเครื่องหนังและไม้ ใช้เกลือยูเรเนียมผสมในสีย้อมไหมและขนสัตว์ นอกจากนั้นยังใช้ในการตกแต่งฟันปลอม

หลังจากที่มีการsteel)Depleted uranium ซึ่ง)เป็นยูเรเนียมที่มี U-235 น้อยกว่า 0.2% นั้นมีความหนาแน่นสูง จึงมีการนำไปใช้ในการถ่วงน้ำหนักเพื่อรักษาสมดุลของเครื่องบินและจรวด และใช้ถ่วงให้เกิดความเฉื่อยในเข็มทิศ (gyroscopic compasses)U-238 มีครึ่งชีวิตที่ยาว (4.51 x 109 ปี) ทำให้นำมาใช้ในการหาอายุของหิน และหาอายุทางธรณีวิทยาโดยการวัดรังสี (radiometric dating) รวมทั้ง การหาอายุโดยเทคนิค การหาปริมาณยูเรเนียมต่อทอเรียม (uranium-thorium dating) และการหาอายุโดยหาปริมาณยูเรเนียมต่อตะกั่ว (uranium-lead dating)

มีการใช้ Uranyl acetate, UO2(CH3COO)2 ในงานด้านเคมีวิเคราะห์ โดยใช้ในรูปของเกลือโซเดียมที่ไม่ละลายน้ำ

ใช้โลหะยูเรเนียมเป็นเป้าของรังสีเอกซ์ เพื่อทำให้เกิดรังสีเอกซ์พลังงานสูง

U-238 มีมวลอะตอมสูงจึงเหมะสำหรับใช้ทำวัสดุป้องกันรังสี (radiation shielding)

เมื่อทำให้อยู่ในรูปอัลลอยด์กับเหล็ก เรียกว่า ferrouranium ซึ่งเป็นเหล็กที่มีคุณสมบัติพิเศษ ทำให้เพิ่มความยืดหยุ่นและทนต่อแรงดึงมากขึ้น นำมาใช้ทำขั้ว cathode ในหลอด photoelectric ซึ่งมีความไวต่อรังสีอัลตราไวโอเลตหรือรังสีเหนือม่วง (ultraviolet radiation)

กัมมันตภาพที่แตกต่างกันของไอโซโทป U-234/U-238 สามารถใช้เป็นสารติดตามด้านสิ่งแวดล้อม เพื่อหาที่มาของน้ำใต้ดินหรือน้ำพุธรรมชาติ

มีคุณสมบัติ deoxidiser มากกว่าวานาเดียมและดึงไนโตรเจนออกจาก (denitrogenise) เหล็ก

มีการใช้ในรูปอัลลอยด์เพื่อเพิ่มความแข็งของเหล็ก ในเหล็กกล้าทนความร้อนสูง (high speed steel)

Depleted uranium ซึ่งเป็นยูเรเนียมที่มี U-235 น้อยกว่า 0.2% นั้นมีความหนาแน่นสูง จึงมีการนำไปใช้ในการถ่วงน้ำหนักเพื่อรักษาสมดุลของเครื่องบินและจรวด และใช้ถ่วงให้เกิดความเฉื่อยในเข็มทิศ (gyroscopic compasses)ยูเรเนียมเป็นธาตุชนิดหนึ่งในตารางธาตุ มีสัญลักษณ์ U มีเลขอะตอม 92 เป็นโลหะหนัก มีสีขาวเงิน มีกัมมันตภาพรังสีโดยธรรมชาติ ยูเรเนียมเป็นธาตุในอนุกรม actinide มีไอโซโทป 235U และ 233U ที่ใช้เป็นเชื้อเพลิงในเครื่องปฏิกรณ์ปรมาณูและระเบิดนิวเคลียร์ ส่วน Depleted uranium ที่มีไอโซโทป 238U เป็นหลัก ใช้เป็นอาวุธในการเจาะทำลายและทำแผ่นเกราะ (armor plate)

คุณสมบัติกายภาพ

อาร์กอนเป็นแก๊สเฉื่อยไม่มีสี ไม่เป็นพิษ ไม่มีกลิ่น ไม่มี

รส โดยปกติจะมีอยู่ในอากาศประมาณ 0.94% โดยปริมาตรอาร์กอนที่ใช้ในงานเชื่อมทั่วไปจะมีความบริสุทธิ์สูงถึง 99.99% อาร์กอนชนิดนี้จะใช้งานเชื่อมประเภท TIG หรือ ใช้ผสมกับแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ในการเชื่อมแบบ MIG/MAG นอกจากนี้เรายังสามารถใช้อาร์กอนร่วมกับแก๊สไฮโดรเจน

ประโยชน์

อาร์กอน (Ar) มีการใช้งานอย่างกว้างขวางในหลาย อุตสาหกรรม นิยมใช้กันโดยทั่วไปมากที่สุดคือ ใช้เป็น ก๊าซปกคลุมการเชื่อมอาร์ค (Arc welding) สามารถใช้แบบที่มีความบริสุทธิ์เข้มข้นสูงหรือ ใช้เป็นส่วนหนึ่งของสารผสมต่าง ๆ ได้ อาร์กอน (Ar) เป็นหนึ่งในก๊าซหลักที่ใช้ในการเติมสารผสมสำหรับหลอดไส้ หลอด

ฟอสฟอเรสเซนต์และหลอดวิทยุ

อันตราย

อาร์กอนอยู่ที่การแทนที่ออกซิเจน ทำให้เกิดภาวะขาด

อากาศหายใจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ในที่ที่มีอาร์กอน

เข้มข้นสูง

ธาตุ Fe เป็นสัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุ เหล็ก (Iron) ซึ่งเป็นธาตุโลหะในตารางธาตุ มีข้อมูลที่น่าสนใจเกี่ยวกับธาตุ Fe

เลขอะตอม: 26

มวลอะตอม: ประมาณ 55.845 u

กลุ่มในตารางธาตุ: หมู่ 8

คุณสมบัติทางเคมี

เป็นโลหะที่สามารถเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ง่าย (เกิดสนิมเมื่อสัมผัสกับอากาศและความชื้น)

มีคุณสมบัติแม่เหล็กที่โดดเด่น

สามารถรวมตัวกับธาตุอื่นได้ เช่น คาร์บอน ทำให้เกิดเหล็กกล้า

สมบัติทางกายภาพของธาตุ Fe (เหล็ก):

1. สถานะ

เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง

2. สี

มีสีเทาเงินเงา

3. ความหนาแน่น

7.87 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร (g/cm³)

4. จุดหลอมเหลว

1,538 °C

5. จุดเดือด

2,862 °C

6. ความแข็ง

มีความแข็งในระดับปานกลาง สามารถตีหรือขึ้นรูปได้

7. ความเป็นแม่เหล็ก

เหล็กบริสุทธิ์มีสมบัติแม่เหล็กที่เด่นชัด โดยเฉพาะในสถานะเฟอร์โรแมกเนติก (ferromagnetic)

8. ความสามารถในการนำไฟฟ้า

เป็นตัวนำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี

9. โครงสร้างผลึก

มีโครงสร้างผลึกแบบ Body-Centered Cubic (BCC) ที่อุณหภูมิต่ำ

เปลี่ยนเป็นโครงสร้าง Face-Centered Cubic (FCC) เมื่ออยู่ที่อุณหภูมิสูงกว่า 912 °C

10. ความยืดหยุ่นและความเหนียว

มีความยืดหยุ่นและเหนียว สามารถดัดหรือขึ้นรูปเป็นแผ่นบางและลวดได้

สมบัติเหล่านี้ทำให้ธาตุเหล็กมีความสำคัญอย่างมากในอุตสาหกรรมและการใช้งานหลากหลายประเภท!

ประโยชน์ธาตุFe

ใช้ในอุตสาหกรรมก่อสร้าง (เหล็กเส้น เหล็กโครงสร้าง)

ใช้ในการผลิตเหล็กกล้า (steel) เพื่อสร้างเครื่องมือ เครื่องจักร และชิ้นส่วนยานยนต์

ส่วนประกอบสำคัญในฮีโมโกลบินในเลือดมนุษย์

อันตรายของธาตุFe

1. การเกิดสนิม (Corrosion)

เมื่อเหล็กสัมผัสกับความชื้นและออกซิเจน จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ทำให้เกิดสนิมเหล็ก (Fe₂O₃·xH₂O) ซึ่งทำลายความแข็งแรงและความทนทานของโครงสร้างเหล็ก

2. เหล็กหลอมเหลว

เหล็กในสถานะหลอมเหลวที่อุณหภูมิสูง (1,538 °C) สามารถทำให้เกิดการไหม้และอันตรายต่อผู้ปฏิบัติงานได้

3. การได้รับเหล็กเกินขนาดในร่างกาย (Iron Overload)

หากร่างกายได้รับเหล็กในปริมาณที่มากเกินไป เช่น จากอาหารเสริมหรือภาวะทางพันธุกรรม เช่น โรคฮีโมโครมาโตซิส (Hemochromatosis) อาจทำให้เกิดการสะสมเหล็กในอวัยวะต่างๆ เช่น ตับ หัวใจ และตับอ่อน ส่งผลให้เกิดโรคเรื้อรังและการเสียชีวิตได้

แก๊สออกซิเจนไม่ปรากฏเป็นพิษ แต่การใช้ออกซิเจนควรต้องใช้ความระมัดระวังสูง เช่น ในบรรยากาศที่ออกซิเจนมีความเข้มข้นสูงมีโอกาสเกิดไฟไหม้ การใช้แก๊ส ออกซิเจนในการช่วยรักษาพยาบาลก็ต้องใช้ความระมัดระวังเช่นกัน เพราะการใช้ออกซิเจนมากเกินไปอาจทำให้เกิดอาการชัก (convulsion) และอันตรายอื่น ๆ ได้

คุณสมบัติทางกายภาพของออกซิเจนออกซิเจนเป็นก๊าซไม่มีสี มันเป็นก๊าซที่ไม่มีกลิ่น ออกซิเจนไม่มีรสชาติ

คุณสมบัติของออกซิเจนออกซิเจนเป็นธาตุเคมีที่ไม่ใช่โลหะ มีสัญลักษณ์ทางเคมีคือ O มีเลขอะตอม 8 และมีมวลอะตอม 15.999 ภายใต้ความดันบรรยากาศและอุณหภูมิ ออกซิเจนจะเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และไม่มีรส

1. สถานะ: เป็นโลหะเนื้อแข็ง มีสีเงินวาว

2. ความหนาแน่น: ประมาณ 4.51 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร (เบากว่าเหล็ก แต่แข็งแรงกว่าในน้ำหนักที่เท่ากัน)

3. จุดหลอมเหลว: 1,668 °C

4. จุดเดือด: 3,287 °C

5. ความต้านทานต่อการกัดกร่อน: ทนต่อการกัดกร่อนสูงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและด่าง รวมถึงน้ำทะเล

6. ความแข็งแรง: มีอัตราส่วนความแข็งแรงต่อน้ำหนักสูง

7. การนำความร้อนและไฟฟ้า: นำความร้อนและไฟฟ้าได้ต่ำกว่าโลหะกลุ่มเหล็ก

สมบัติทางเคมีของไทเทเนียม (Ti)

1. สถานะออกซิเดชัน: พบได้ในสถานะออกซิเดชัน +4 เป็นหลัก

2. ปฏิกิริยากับออกซิเจน: ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่อุณหภูมิสูง เกิดเป็นชั้นออกไซด์ (TiO₂) ที่มีคุณสมบัติป้องกันการกัดกร่อน

3. ความเสถียร: ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรืออากาศที่อุณหภูมิห้อง

4. ปฏิกิริยากับกรด: ทนทานต่อกรดส่วนใหญ่ ยกเว้นกรดไฮโดรฟลูออริก (HF)

5. การเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา: ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในอุตสาหกรรมเคมี เช่น ในกระบวนการผลิตพลาสติก

ประโยชน์ของไทเทเนียม (Ti)

1. อุตสาหกรรมการบินและอวกาศ: ใช้ผลิตโครงสร้างเครื่องบินและยานอวกาศเนื่องจากเบาและแข็งแรง

2. อุตสาหกรรมทางการแพทย์: ใช้ทำวัสดุฝังในร่างกาย (เช่น ข้อเข่าเทียม ฟันเทียม) เนื่องจากเข้ากันได้ดีกับเนื้อเยื่อของร่างกาย

3. อุตสาหกรรมเคมี: ใช้ในเครื่องมือที่ต้องทนกรดหรือด่าง

4. อุตสาหกรรมพลังงาน: ใช้ในโรงไฟฟ้าหรืองานที่เกี่ยวข้องกับน้ำทะเล

5. ผลิตภัณฑ์อุปโภคบริโภค: ใช้ทำเครื่องประดับ นาฬิกา และจักรยาน

6. วัสดุเคลือบ: ไทเทเนียมไดออกไซด์ (TiO₂) ใช้เป็นสีขาวในอุตสาหกรรมสี เครื่องสำอาง และสารกันแดด

อันตรายของไทเทเนียม (Ti)

1. ฝุ่นหรือผงโลหะไทเทเนียม:

• มีความไวไฟสูงและอาจก่อให้เกิดการระเบิดเมื่อสัมผัสกับประกายไฟ

2. ไทเทเนียมไดออกไซด์ (TiO₂):

• หากอยู่ในรูปของอนุภาคนาโน อาจก่อให้เกิดปัญหาด้านสุขภาพ เช่น การระคายเคืองทางเดินหายใจ หรือมีความเสี่ยงต่อการก่อมะเร็งในระยะยาว (ตามบางการศึกษาของ IARC)

3. สารประกอบไทเทเนียมบางชนิด:

• เช่น ไทเทเนียมคลอไรด์ (TiCl₄) มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงและเป็นอันตรายหากสูดดมหรือสัมผัสผิวหนัง

4. การเผาไหม้:

• เมื่อเกิดการเผาไหม้หรือทำปฏิกิริยา อาจปล่อยควันพิษ

# คุณสมบัติทางกายภาพ

1. สีแดงเข้มหรือสีแดงอ่อน

2. ความหนาแน่น 8.96 กรัม/ซม.^3

3. จุดหลอมเหลว 1,085°C

4. จุดเดือด 2,560°C

5. ความแข็ง 2.5-3.0 (ตามมาตราโมส)

# คุณสมบัติทางเคมี

1. จำนวนโปรตอน 29

2. จำนวนอิเล็กตรอน 29

3. กลุ่มธาตุ ทรานซิชัน

4. ความสามารถในการนำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี

5. สามารถเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจนและน้ำได้

# ประโยชน์

1. การใช้ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าและอิเล็กทรอนิกส์

2. การใช้ในอุตสาหกรรมการก่อสร้าง (ท่อและวัสดุก่อสร้าง)

3. การใช้ในอุตสาหกรรมยานยนต์

4. การใช้ในอุปกรณ์ทางการแพทย์ (เครื่องมือทางการแพทย์)

5. การใช้ในงานศิลปะและงานฝีมือ

# อันตราย

1. การเป็นพิษหากบริโภคในปริมาณมาก

2. การก่อให้เกิดการระคายเคืองผิวหนังและตา

3. การก่อให้เกิดการเสื่อมสภาพของอวัยวะภายใน

4. การส่งผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมหากไม่ได้รับการจัดการอย่างเหมาะสม

5. การก่อให้เกิดการเกิดออกซิเดชันและกัดกร่อน

# การป้องกันอันตราย

1. สวมอุปกรณ์ป้องกันการทำงาน

2. หลีกเลี่ยงการบริโภคหรือการสูดดม

3. จัดการและเก็บกักอย่างเหมาะสม

4. ทำความสะอาดและล้างมือหลังจัดการ

5. ตรวจสอบสภาพแวดล้อมและอุปกรณ์ทำงานอย่างสม่ำเสมอ

การรู้จักและเข้าใจคุณสมบัติและประโยชน์ของคอปเปอร์สามารถช่วยให้การใช้งานปลอดภัยและมีประสิทธิภาพ.

1. สถานะ: คาร์บอนสามารถพบในธรรมชาติได้ในหลายรูปแบบ เช่น ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂), กราไฟต์ (Graphite), เพชร (Diamond) และถ่าน (Charcoal)

2. สี:

   • กราไฟต์มีสีเทาเข้มถึงดำ

   • เพชรมีความใสหรือโปร่งแสง

   • ถ่านเป็นสีดำ

   • คาร์บอนในรูปของก๊าซ (CO₂) ไม่มีสี

3. จุดหลอมเหลวและจุดเดือด:

   • เพชรมีจุดหลอมเหลวสูงมาก (ประมาณ 3,500°C)

   • กราไฟต์และถ่านมีจุดหลอมเหลวต่ำกว่ามาก

   • ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂) ไม่สามารถหลอมเหลวได้ในสภาวะปกติ

4. ความแข็ง:

   • เพชรมีความแข็งที่สุดในบรรดาธาตุทั้งหมด

   • กราไฟต์มีความแข็งน้อยกว่าและสามารถเลื่อนลื่นได้เนื่องจากโครงสร้างชั้น

5. การนำไฟฟ้า:

   • กราไฟต์สามารถนำไฟฟ้าได้ดี เนื่องจากมีอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้

   • เพชรไม่สามารถนำไฟฟ้าได้

ประโยชน์ของคาร์บอน

1. เพชร (Diamond):

   • ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องมือที่ต้องการความแข็งสูง เช่น การตัดและขัดผิววัสดุที่แข็ง

   • ใช้ในเครื่องประดับเนื่องจากความสวยงามและความทนทาน

2. กราไฟต์ (Graphite):

   • ใช้ในดินสอ เนื่องจากมันสามารถขีดเขียนบนพื้นผิวได้ง่าย

   • ใช้ในอุตสาหกรรมแบตเตอรี่และตัวนำไฟฟ้า เนื่องจากสามารถนำไฟฟ้าได้ดี

   • ใช้ในหล่อโลหะและอุตสาหกรรมเครื่องจักรที่มีอุณหภูมิสูง

3. ถ่าน (Charcoal):

   • ใช้ในการทำอาหาร เช่น ถ่านไม้สำหรับการย่างและปิ้ง

   • ใช้ในอุตสาหกรรมการกรองน้ำ

4. คาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂):

   • ใช้ในการผลิตเครื่องดื่มอัดลม

   • ใช้ในกระบวนการทำความเย็นและการดับเพลิง

อันตรายของคาร์บอน

1. ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂):

   • เป็นก๊าซที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น ซึ่งอาจทำให้ไม่สามารถรับรู้ได้เมื่อมีการสะสมในพื้นที่ปิด

   • ถ้าความเข้มข้นของ CO₂ สูงเกินไป จะทำให้เกิดภาวะขาดออกซิเจน ซึ่งอาจทำให้เกิดการหายใจลำบาก, เวียนศีรษะ, หรือเป็นอันตรายถึงชีวิต

2. ถ่าน (Charcoal) และการเผาไหม้:

   • เมื่อเผาถ่านในที่ปิด อาจเกิดการสะสมของก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) ซึ่งเป็นก๊าซพิษที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น

   • การหายใจเข้า CO อาจทำให้เกิดอาการปวดหัว, เวียนศีรษะ, และในกรณีที่รุนแรงอาจถึงขั้นเสียชีวิต

3. คาร์บอนในรูปของเขม่า (Soot):

   • เมื่อคาร์บอนถูกเผาไหม้ในอากาศไม่สมบูรณ์ จะผลิตเขม่า ซึ่งสามารถเป็นอันตรายต่อระบบทางเดินหายใจได้

โดยสรุป คาร์บอนเป็นธาตุที่มีประโยชน์มากมาย แต่การใช้งานหรือการสะสมในบางรูปแบบก็สามารถก่อให้เกิดอันตรายต่อสุขภาพได้หากไม่ระมัดระวัง

1. สถานะ: อาร์เซนิกเป็นของแข็งในสภาวะปกติ

2. สี: มีสีเทาเงินหรือสีเหลืองขึ้นอยู่กับรูปแบบของอาร์เซนิก

3. ความหนาแน่น: ประมาณ 5.72 กรัม/ซม³ (ในรูปแบบสีเทา)

4. จุดหลอมเหลว: ไม่มีจุดหลอมเหลวที่ชัดเจน แต่จะระเหิดที่อุณหภูมิประมาณ 613°C

สมบัติทางเคมี:

1. การเกิดปฏิกิริยา: อาร์เซนิกสามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อเกิดเป็นออกไซด์ของอาร์เซนิก เช่น อาร์เซนิกไตรออกไซด์ (As₂O₃)

2. สารประกอบ: สามารถเกิดสารประกอบได้ทั้งในรูปแบบของสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์ เช่น อาร์เซนิกไตรออกไซด์และอาร์เซนิกเพนตอกไซด์

3. ความเป็นพิษ: อาร์เซนิกและสารประกอบของมันเป็นพิษอย่างรุนแรงต่อสิ่งมีชีวิต

ประโยชน์:

1. อุตสาหกรรม: ใช้ในอุตสาหกรรมโลหะวิทยาเพื่อเพิ่มความแข็งแรงของโลหะผสม เช่น ทองแดง

2. การเกษตร: เคยใช้ในยาฆ่าแมลงและยากำจัดศัตรูพืช (ปัจจุบันการใช้งานนี้ถูกจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ)

3. อิเล็กทรอนิกส์: ใช้ในเซมิคอนดักเตอร์ เช่น การผลิตแกลเลียมอาร์เซไนด์ (GaAs) สำหรับทรานซิสเตอร์และไดโอด

อันตราย:

1. พิษ: อาร์เซนิกเป็นสารพิษที่สามารถทำให้เกิดการเป็นพิษเฉียบพลันหรือเรื้อรังได้ โดยมีผลต่อระบบประสาท ระบบทางเดินอาหาร และผิวหนัง

2. มะเร็ง: การสัมผัสกับอาร์เซนิกเป็นเวลานานสามารถเพิ่มความเสี่ยงในการเกิดมะเร็ง เช่น มะเร็งผิวหนัง มะเร็งปอด และมะเร็งกระเพาะอาหาร

3. การปนเปื้อนในสิ่งแวดล้อม: อาร์เซนิกสามารถปนเปื้อนในแหล่งน้ำดื่มและดิน ทำให้เกิดอันตรายต่อมนุษย์และสัตว์

ควรใช้ความระมัดระวังเมื่อทำงานหรือสัมผัสกับอาร์เซนิกและสารประกอบของมัน เนื่องจากความเป็นพิษที่ร้ายแรง.

+สมบัติทางเคมี: Xenon มักไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่นเนื่องจากเป็นก๊าซเฉื่อย แต่สามารถสร้างสารประกอบกับฟลูออรีนที่อุณหภูมิสูงได้

ประโยชน์ของธาตุ Xenon (Xe):

ใช้ในหลอดไฟ: Xenon ใช้ในหลอดไฟที่มีประสิทธิภาพสูง เช่น หลอดไฟ HID (High Intensity Discharge) ที่ใช้ในรถยนต์และการฉายภาพบางประเภท เนื่องจากการที่มันปล่อยแสงที่มีความสว่างสูงและมีความคงทน

ใช้ในวงการการแพทย์: Xenon ถูกใช้ในเครื่องมือที่ช่วยในการตรวจสอบและรักษา เช่น การสแกนด้วยเครื่อง MRI หรือ CT ในบางกรณี เพื่อการศึกษาในเรื่องของสมอง

ใช้ในอุตสาหกรรมการบิน: Xenon ใช้เป็นก๊าซในเครื่องยนต์ที่ใช้ในอวกาศหรือการเดินทางในอวกาศเนื่องจากคุณสมบัติของมันในการลดแรงต้านทานในการเคลื่อนที่

โทษของธาตุ Xenon (Xe):

เป็นก๊าซเฉื่อย: Xenon เป็นก๊าซเฉื่อยที่ไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ แต่มันสามารถสะสมในระบบหายใจได้หากสัมผัสในระดับสูง ซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการหายใจลำบากหรือลมหายใจไม่สะดวก

1. *สี*: สีแดงหรือสีทองแดง

2. *ความหนาแน่น*: 8.96 กรัม/ซม.³

3. *จุดหลอมเหลว*: 1,085 องศาเซลเซียส (1,983 องศาฟาเรนไฮต์)

4. *จุดเดือด*: 2,560 องศาเซลเซียส (4,600 องศาฟาเรนไฮต์)

5. *ความแข็งแรง*: มีความแข็งแรงสูง

6. *ความทนทาน*: มีความทนทานต่อการกัดกร่อน

7. *การนำไฟฟ้า*: มีคุณสมบัติในการนำไฟฟ้าสูง

8. *การนำความร้อน*: มีคุณสมบัติในการนำความร้อน

9. *ความยืดหยุ่น*: มีความยืดหยุ่นสูง

2.สมบัติทางเคมี

1. *การเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจน*: ทองแดงเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจนได้形成คอปเปอร์(II) ออกไซด์ (CuO)

2. *การเกิดปฏิกิริยากับน้ำ*: ทองแดงไม่เกิดปฏิกิริยากับน้ำในอุณหภูมิปกติ

3. *การเกิดปฏิกิริยากับกรด*: ทองแดงเกิดปฏิกิริยากับกรด เช่น กรดซัลฟิวริก (H2SO4) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl)

4. *การเกิดปฏิกิริยากับเบส*: ทองแดงเกิดปฏิกิริยากับเบส เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

3.ประโยชน์

1. การนำไฟฟ้าและความร้อน: ใช้ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าและเครื่องมือ

2. การก่อสร้าง: ใช้ในโครงสร้างอาคารและเครื่องจักร

3. การแพทย์: ใช้ในอุปกรณ์ทางการแพทย์และการรักษาโรค

4. การวิจัย: ใช้ในการวิจัยและพัฒนาเทคโนโลยีใหม่ๆ

5. การผลิตเครื่องมือ: ใช้ในการผลิตเครื่องมือและอุปกรณ์ต่างๆ

6. การป้องกันการกัดกร่อน: ใช้ในการป้องกันการกัดกร่อนในอุตสาหกรรมเคมี

7. การเสริมสร้างภูมิคุ้มกัน: ทองแดงมีบทบาทในการเสริมสร้างภูมิคุ้มกันของร่างกาย

4.อันตราย

1. การกัดกร่อน: ทองแดงสามารถกัดกร่อนได้เมื่อสัมผัสกับสารเคมี

2. การเป็นพิษ: การกินหรือดื่มทองแดงสามารถทำให้เกิดการเป็นพิษได้

3. การสูดดมฝุ่นทองแดง: สามารถทำให้เกิดปัญหาทางเดินหายใจได้

4. การแพ้: บางคนอาจแพ้ทองแดงและเกิดอาการแพ้

5. การทำลายสิ่งแวดล้อม: การทำลายสิ่งแวดล้อมจากการเหมืองทองแดง

6. การสะสมในเนื้อเยื่อ: ทองแดงสามารถสะสมในเนื้อเยื่อของร่างกายและทำให้เกิดปัญหาสุ

ขภาพ

1. เป็นโลหะที่เบาที่สุด

2. มีสีขาวเงินและเงางาม

3. อ่อน สามารถตัดได้ง่าย

4. จุดหลอมเหลวต่ำ (180.5°C) และจุดเดือดสูง (1,342°C)

5. มีความหนาแน่นต่ำ (0.534 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร) จึงสามารถลอยในน้ำมันได้

สมบัติทางเคมี

1. ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำและสร้างก๊าซไฮโดรเจน (H₂) พร้อมเกิดความร้อน 2Li+2H2O→2LiOH+H22Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_22Li+2H2​O→2LiOH+H2​

2. ไวต่อการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศ

3. ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน เช่น คลอรีน (Cl₂) ได้ลิเทียมคลอไรด์ (LiCl)

4. มีสมบัติเป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี

ประโยชน์

1. แบตเตอรี่ลิเทียมไอออน: ใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ เช่น โทรศัพท์มือถือ แล็ปท็อป และรถยนต์ไฟฟ้า

2. สารหล่อลื่น: ใช้ในจาระบีความร้อนสูง

3. การแพทย์: ลิเทียมคาร์บอเนต (Li₂CO₃) ใช้รักษาโรคอารมณ์สองขั้ว (Bipolar disorder)

4. อุตสาหกรรมแก้วและเซรามิก: เพิ่มความทนทานต่อความร้อน

5. โลหะผสม: ใช้ผสมกับอะลูมิเนียมและแมกนีเซียมเพื่อเพิ่มความแข็งแรง

อันตราย

1. ไวไฟ: ลิเทียมสามารถติดไฟได้ง่ายเมื่อสัมผัสกับอากาศหรือความชื้น

2. ระเบิดได้: ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำหรือสารออกซิไดซ์

3. ผลกระทบต่อสุขภาพ: การสูดดม ฝุ่น หรือไอระเหยจากลิเทียมอาจระคายเคืองต่อปอดและระบบทางเดินหายใจ

4. การรั่วไหลจากแบตเตอรี่: ของเหลวจากแบตเตอรี่ลิเทียมอาจทำให้ผิวหนังไหม้หรือเกิดการกัดกร่อน

การจัดเก็บ

ควรเก็บในน้ำมันแร่หรือภายใต้สภาวะเฉื่อย (Inert atmosphere) เพื่อป้องกันการทำปฏิกิริยากับความชื้นและออกซิเจนในอากาศ

-สมบัติทางกายภาพ: เป็นโลหะอัลคาไลที่มีความหนาแน่นต่ำที่สุดชนิดหนึ่ง เมื่อถูกแสงจะปล่อยอิเล็กตรอนออกมาได้

-สมบัติทางเคมี: ว่องไวต่อปฏิกิริยาทางเคมีสูงมาก เมื่อสัมผัสกับน้ำจะเกิดปฏิกิริยาอย่างรุนแรง จนเกิดเปลวไฟสีม่วง

- ประโยชน์: ใช้ในการผลิตนาฬิกาอะตอมที่มีความแม่นยำสูงมาก ใช้ในเซลล์แสงอาทิตย์ และใช้ในการผลิตเลนส์พิเศษ

-อันตราย: มีความเป็นพิษสูง หากสัมผัสหรือสูดดมเข้าไปอาจทำให้เกิดการระคายเคืองผิวหนังและระบบทางเดินหายใจได้

-สมบัติทางเคมี: มีกัมมันตภาพรังสีสูงมาก

-ประโยชน์: ใช้ในการผลิตอาวุธนิวเคลียร์ และใช้ในการผลิตพลังงานนิวเคลียร์

-อันตราย: ก่อให้เกิดอันตรายจากรังสี หากสัมผัสหรือสูดดมเข้าไปอาจทำให้เกิดโรคมะเร็งและความผิดปกติทางพันธุกรรมได้