Reactivo Límite. by María Gabriela Gómez Rodríguez https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks Conoce qué es el reactivo límite, cómo utilizarlo y solucionarlo. en-us 2020-10-28 02:22:49 UTC 2023-05-28 23:46:22 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f9ea.png Reactivo Límite. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868171082
Según lo observado con anterioridad, sabemos que el Reactivo Límite es el final.

Y el reactivo en exceso... ¡Ni siquiera sabes si es necesario! Y es por lo anterior que es el límite y el final que demostrará el producto.

]]> 2020-10-28 02:28:33 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868171082 Características del Reactivo Límite. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868174589
Se reconoce la existencia de este Reactivo debido a la necesidad de este en la estequiometría.

  • El reactivo que se consume en primer lugar es el reactivo limitante.
  • Determina el total del producto.
  • Cuando el reactivo se consume, la reacción se detiene.
  • El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

]]> 2020-10-28 02:30:49 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868174589 Ejemplo cotidiano del Reactivo Limitante. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868181300
Tenemos cinco salchichas y cuatro panes. ¿Cuántos perritos calientes podemos hacer?

Suponiendo que las salchichas y los panes se combinan en una tasa de uno a uno, estaremos limitados por el número de panes porque es lo que se nos va a acabar primero. En esta situación poco ideal llamaríamos a los panes el reactivo limitante.

]]> 2020-10-28 02:35:14 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868181300 ¡Ya son suficientes perritos calientes! gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868191022 2020-10-28 02:41:44 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868191022 En la química, entonces... gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868193604
En cuanto a las problemáticas, es necesario encontrar en forma matemática este reactivo limitante, ¿Cómo se encuentra dicho?]]> 2020-10-28 02:43:18 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868193604 ¡La estequiometría y el reactivo límite! gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868195662
Para encontrar el reactivo limitante debemos de realizar SIEMPRE cálculos estequiométricos según sus pasos.

  • ¿Cuál es el reactivo en exceso y el limitante?
  • Convertir cantidades a moles.
  • Relación estequiométrica = reactivo límite (en proporción real, regla de tres o igualdades).


]]> 2020-10-28 02:44:38 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868195662 ¡Recuerda: La reacción es gobernada por el Reactivo Limitante! gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868205445 2020-10-28 02:51:06 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868205445 Ejemplifiquemos en una fórmula. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868207856
La reacción de combustión del propano, es la siguiente:                C3H8 (g)   +   5 O2  →  3 CO2 (g)   +   4 H2O (g)                       
  • Si se hacen reaccionar  3 moles de C3H8 con 20 moles de O2. ¿Cuál de los dos será el reactivo limitante?
       Podemos realizar los cálculos de dos maneras:
  •  Teniendo en cuenta la información del C3H8. Diremos que para que reaccionen  todas las moles de C3H8 (3 moles) se requieren:

          Por lo tanto:
  • sólo se utilizarán 15 moles de O2 en la reacción.  Éste será el reactivo en exceso, y se tendrá lal final de la reacción 5 moles de oxígeno que no han reaccionado (excedente).
  • Teniendo en cuenta  la información del O2, Diremos que para que reaccionen todas las moles de O2  (20 moles), se necesitarían:

          Por lo tanto:
  • Como sólo se tienen 3 moles de C3H8 (y no 4 moles como se necesitaría para que se consuma todo el O2).
  • Se concluye que el Reactivo limitante, el que se agota es el C3H8, y el que está en en exceso será el O2.

Tengan en cuenta que por cualquiera de los dos caminos se llega la misma conclusión, que:
  • el C3H8 es el reactivo limitante (puesto que éste limita la cantidad a reaccionar) y
  • el O2 está en exceso (parte de éste quedará sobrando).
]]> 2020-10-28 02:52:51 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868207856 Observa el siguiente vídeo para profundizar. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868211311 2020-10-28 02:55:06 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868211311 El Reactivo en Exceso. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868213621
El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción. La cantidad de producto que se obtenga de la reacción, dependerá siempre de la cantidad de reactivo limitante que se tenga en la reacción.

]]> 2020-10-28 02:56:40 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868213621 gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868220151 2020-10-28 03:01:20 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje2/Bookmarks/wish/868220151