El fósforo elemental se encuentra en estado natural en dos variedades: fósforo blanco, de aspecto vítreo, y fósforo rojo, que se presenta como un polvo de color rojizo. La diferencia entre sus moléculas se encuentra en su atomicidad: mientras el fósforo blanco presenta moléculas tetratómicas, el fósforo rojo tiene moléculas octoatómicas . 

Las mayores reservas de fósforo se encuentran en el suelo y en las rocas sedimentarias, ya que en condiciones naturales el fósforo gaseoso no existe en cantidades significativas. De las rocas se libera en forma de fosfatos inorgánicos y se disuelve en el agua o se recicla hacia la biosfera.

Se libera de las rocas por meteorización, y queda disponible para que lo puedan tomar las plantas. Es arrastrado fácilmente por las aguas hasta el mar, donde la mayor parte sedimenta en el fondo y forma rocas que tardarán millones de años en volver a emerger y liberar de nuevo las sales de fósforo.  

Los depósitos de fósforo se explotan para elaborar abonos, que utilizados en exceso contaminan las aguas y originan problemas de eutrofización.

Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas.

Su reserva fundamental en la naturaleza es la  corteza terrestre. Por meteorización de las rocas o sacado por las cenizas volcánicas,  queda disponible para que lo puedan tomar las plantas. Con facilidad es arrastrado por las  aguas y llega al mar. Parte del que es arrastrado sedimenta al fondo del mar y forma rocas  que tardarán millones de años en volver a emerger y liberar de nuevo las sales de  fósforo. 

Otra parte es absorbido por el plancton que, a su vez, es comido por  organismos filtradores de plancton, como algunas especies de peces. Cuando estos peces son  comidos por aves que tienen sus nidos en tierra, devuelven parte del fósforo en sus heces a la tierra.

Es el principal factor limitante en los ecosistemas acuáticos y  en los lugares en los que las corrientes marinas suben del fondo, arrastrando fósforo del  que se ha ido sedimentando, el plancton prolifera en la superficie.

Con los compuestos de fósforo que se recogen directamente de los  grandes depósitos acumulados en algunos lugares de la tierra se abonan los terrenos de  cultivo, a veces en cantidades desmesuradas, originándose problemas de eutrofización.

- Problemas para la salud humana.

http://www.xtec.cat/~gjimene2/llicencia/students/05salud.html

Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico.

Esta lluvia tiene muchas consecuencias nocivas para el entorno, pero sin lugar a dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros medios acuáticos. La lluvia ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, lo que posibilita la absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras de labranza a los lagos y ríos. Esta combinación incrementa la toxicidad de las aguas perjudicando la vida de los animales acuáticos

El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como fosfato. Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo de los humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser encontrados comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el suministro natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un número de alimentos, como quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, como es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco fosfato puede causar problemas de salud.

El Fósforo en su forma pura tiene un color blanco. El fósforo blanco es la forma más peligrosa de fósforo que es conocida. Cuando el fósforo blanco ocurre en la naturaleza este puede ser un peligro serio para nuestra salud. El fósforo blanco es extremadamente venenoso y en muchos casos la exposición a él será fatal. En la mayoría de los casos la gente que muere por fósforo blanco ha sido por tragar accidentalmente veneno de rata. Antes de que la gente muera por exposición al fósforo blanco ellos a menudo experimentan náuseas, convulciones en el estómago y desfallecimiento. El fósforo blanco puede causar quemaduras en la piel, dañar el hígado, corazón y riñones.

El agua contaminada de una gran ciudad se  cataloga en aguas industriales y domésticas, los detergentes se encuentran en  esta última. El %50 de la contaminación de las aguas por detergentes  se debe al uso en nuestras casas y negocios. Los detergentes son productos utilizados para la limpieza y están formados básicamente por un agente tenso-activo que actúa modificando la tensión superficial del agua, disminuyendo la fuerza  de adhesión de las partículas (mugre) a una superficie. La mayoría de los  detergentes contienen sosa, la cual mata los microorganismos que viven en el  agua y que tienen como función natural degradar o digerir los residuos de  nuestros deshechos.

La solución parcial a esta problemática  existe desde hace varios años. Son los detergentes biológicos que no contienen  soda cáustica o hidróxido de sodio y son amigables al medio ambiente además de  ser realmente biodegradables. Su uso representa una solución práctica y  doméstica, en la cual todos podemos contribuir. Estos detergentes están  formulados por elementos naturales llamados enzimas, que ayudan en la labor de  limpieza natural del agua una vez que la hemos utilizado, además de no dañar la  piel ni la ropa.

Nutrientes que eutrofizan las aguas y su  relación con los detergentes
  Un río, un lago o un embalse sufren  eutrofización cuando sus aguas se enriquecen en nutrientes. Podría parecer a  primera vista que es bueno que las aguas estén bien repletas de nutrientes,  porque así podrían vivir más fácil los seres vivos. Pero la situación no es tan  sencilla. El problema está en que si hay exceso de nutrientes crecen en  abundancia las plantas y otros organismos. Más tarde, cuando mueren, se pudren  y llenan el agua de malos olores y le dan un aspecto nauseabundo, disminuyendo  drásticamente su calidad.

El proceso de putrefacción consume una gran  cantidad del oxígeno disuelto y las aguas dejan de ser aptas para la mayor  parte de los seres vivos. El resultado final es un ecosistema casi destruido.

Los nutrientes que más influyen en este  proceso son los fosfatos y los nitratos. En algunos ecosistemas el factor  limitante es el fosfato, como sucede en la mayoría de los lagos de agua dulce,  pero en muchos mares el factor limitante es el nitrógeno para la mayoría de las  especies de plantas.

En los últimos 20 o 30 años las  concentraciones de nitrógeno y fósforo en muchos mares y lagos casi se han  duplicado. La mayor parte les llega por los ríos. En el caso del nitrógeno, una  elevada proporción (alrededor del 30%) llega a través de la contaminación  atmosférica. El nitrógeno es más móvil que el fósforo y puede ser lavado a  través del suelo o saltar al aire por evaporación del amoniaco o por  desnitrificación. El fósforo es absorbido con más facilidad por las partículas  del suelo y es arrastrado por la erosión erosionadas o disuelto por las aguas  de escorrentía superficiales.

En condiciones naturales entra a un sistema  acuático menos de 1Kg de fosfato por hectárea y año. Con los vertidos humanos  esta cantidad sube mucho. Durante muchos años los jabones y detergentes fueron  los principales causantes de este problema. En las décadas de los 60 y 70 el  65% del peso de los detergentes era un compuesto de fósforo, el tripolifosfato  sódico, que se usaba para "sujetar" (quelar) a los iones Ca, Mg, Fe y  Mn. De esta forma se conseguía que estos iones no impidieran el trabajo de las  moléculas surfactantes que son las que hacen el lavado. Estos detergentes  tenían alrededor de un 16% en peso de fósforo. El resultado era que los  vertidos domésticos y de lavanderías contenían una gran proporción de ion  fosfato. A partir de 1973 Canadá primero y luego otros países, prohibieron el  uso de detergentes que tuvieran más de un 2,2% de fósforo, obligando así a usar  otros quelantes con menor contenido de este elemento. Algunas legislaciones han  llegado a prohibir los detergentes con más de 0,5% de fósforo.

Medidas para evitar la eutrofización
  Lo más eficaz para luchar contra este tipo  de contaminación es disminuir la cantidad de fosfatos y nitratos en los vertidos,  usando detergentes con baja proporción de fosfatos, empleando menor cantidad de  detergentes, no abonando en exceso los campos, usando los desechos agrícolas y  ganaderos como fertilizantes, en vez de verterlos, etc.

En concreto:
  - Tratar las aguas residuales en EDAR  (estaciones depuradoras de aguas residuales) que incluyan tratamientos  biológicos y químicos que eliminan el fósforo y el nitrógeno.
  - Almacenar adecuadamente el estiércol que  se usa en agricultura.
  - Usar los fertilizantes más eficientemente.
  - Cambiar las prácticas de cultivo a otras  menos contaminantes. Así, por ejemplo, retrasar el arado y la preparación de  los campos para el cultivo hasta la primavera y plantar los cultivos de cereal  en otoño asegura tener cubiertas las tierras con vegetación durante el invierno  con lo que se reduce la erosión.
  - Reducir las emisiones de NOx y amoniaco

CONTAMINACIÓN DEL AGUA POR DETERGENTES
  Eutrofización:
  Los detergentes son semejantes a los  jabones porque tienen en su molécula un extremo iónico soluble en agua y otro  extremo no polar que desplaza a los aceites. Los detergentes tienen la ventaja,  sobre los jabones, de formar sulfatos de calcio y de magnesio solubles en agua,  por lo que no forman coágulos al usarlos con aguas duras. Además como el ácido  correspondiente de los sulfatos ácidos de alquilo es fuerte, sus sales  (detergentes) son neutras en agua.

Los detergentes son productos que se usan  para la limpieza y están formados básicamente por un agente tensoactivo que  actúa modificando la tensión superficial disminuyendo la fuerza de adhesión de  las partículas (mugre) a una superficie; por fosfatos que tienen un efecto  ablandador del agua y floculan y emulsionan a las partículas de mugre, y algún  otro componente que actúe como solubilizante, blanqueador, bactericida,  perfumes, abrillantadores ópticos (tinturas que dan a la ropa el aspecto de  limpieza), etc.

Los detergentes sintéticos contienen  sustancias surfactantes que ayudan en la penetración, remojo, emulsificación,  dispersión, solubilización y formación de espuma. Todo esto ocurre en las  interfases sólido-líquido y líquido-líquido.

La mayoría de los detergentes sintéticos  son contaminantes persistentes debido a que no son descompuestos fácilmente por  la acción bacteriana. A los detergentes que no son biodegradables se les llama  detergentes duros y a los degradables, detergentes blandos.

El  principal agente tensoactivo que se usa en los detergentes es un derivado del  alquilbencensulfonato como, por ejemplo, el dodecilbencensulfonato de sodio (C12H25-C6H4-SO3Na)  el cual puede hacer al detergente duro (no biodegradable, contaminante  persistente) o blando (biodegradable, contaminante biodegradable), dependiendo  del tipo de ramificaciones que tenga.

Efectos: los óxidos de azufre producen necrosis en plantas en función de la dosis, alteración en los contenidos de azúcares y proteínas y pérdida de productividad; causan irritaciones oculares y respiratorias en animales a dosis elevadas; más efecto parecen tener los sulfatos secundarios. Sin embargo, el principal efecto viene dado por las reacciones que originan, produciendo ácido sulfúrico disuelto, origen principal de la lluvia ácida, que es la deposición húmeda de ácidos; también existe la deposición ácida seca.

La constitución de la lluvia ácida puede variar, pero sus principales componentes son ácidos -tanto sulfúrico como clorhídrico o nítrico-, así como sales de éstos; el componente en mayor proporción es el sulfúrico por su mayor solubilidad. De esta manera, el pH del agua de lluvia -que en circunstancias normales es ligeramente básico, entre 5.5 y 5.7-, llega a tomar valores próximos a 4.0.