Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química. Se trata de cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, la densidad, su dureza, su forma, tamaño, volumen o el magnetismo. Los cambios físicos suelen ser reversibles ya que alteran la forma o el estado de la materia, pero no su composición.

Los cambios químicos son un tipo de alteración en la materia que modifica su constitución química, o sea, que altera su naturaleza y no solamente su forma, esto quiere decir que los cambios quimicos implican ruptura y formación de los enlaces químicos de sustancias o compuestos químicos para formar nuevas sustancias o compuestos.

Cada estado de la materia depende del movimiento que estén teniendo los átomos (o sea de su energía) que constituyen el material observado, desde el plasma siendo el más excitado hasta el solido, siendo este el estado con menos movimiento en sus partículas.

En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas, parecidas a las de billar. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. A finales del siglo XIX, se aceptó de forma general que la materia estaba formada por átomos y que estos se combinan para formar moléculas.

Con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada.

Este propuso un modelo tipo sistema solar, donde el núcleo (positivo) es el centro y los electrones (negativos) orbitan alrededor del núcleo. Otra diferencia es que los electrones ya no están incrustados en esta esfera sino que se encuentran a una cierta distancia del ella.

Permite describir las dinámicas del átomo y las partículas subatómicas de manera más precisa que los modelos anteriores.

Afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. Por lo tanto, a medida que sabemos con mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa.

2. Periodos: Las filas horizontales en la tabla periódica se llaman períodos. Los elementos en un período tienen el mismo número de capas electrónicas. A medida que avanzas de izquierda a derecha en un período, los elementos tienden a volverse menos metálicos y más no metálicos en sus propiedades.

4. Bloques: La tabla periódica se puede dividir en bloques según la configuración electrónica de los elementos. Los bloques son s, p, d y f. Los elementos en cada bloque tienen sus electrones más externos en los subniveles s, p, d o f respectivamente.

2. Enlaces covalentes: Se forman cuando los átomos comparten pares de electrones para completar sus capas de valencia. Estos enlaces son más comunes entre elementos no metálicos. Ejemplos incluyen el enlace en la molécula de agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

3. Enlaces metálicos: Se forman entre átomos metálicos cuando sus electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente entre los átomos. Esto crea una "nube de electrones" que mantiene unidos a los iones positivos metálicos en una red cristalina. Ejemplos incluyen el cobre metálico (Cu) y el hierro (Fe).

1. Compuestos iónicos: Se unen mediante enlaces iónicos y son conductores de corriente eléctrica

2. Compuestos moleculares o covalentes: Se forman cuando dos o más átomos comparten electrones para alcanzar la estabilidad. Pueden ser moléculas discretas o redes covalentes. 

1. Compuestos orgánicos: se caracterizan porque presentan en su fórmula el elemento del carbono (C)

2.Compuestos inorgánicos: se caracterizan porque no presentan en su fórmula el elemento del carbono (C)

1. Compuestos binarios: Están formados por moléculas de sólo dos elementos

2. Compuestos ternarios: Son compuestos formados por tres átomos diferentes

3. Compuestos poliatómicos: Estos compuestos están formados por cuatro o más átomos diferentes

1. Ácidos: Son compuestos que liberan protones (iones H+) en solución acuosa. Típicamente tienen un sabor agrio y pueden corroer metales. 

2. Bases: Son compuestos que aceptan protones (iones H+) en solución acuosa. Típicamente tienen un sabor amargo y sienten resbaladizos al tacto.

3. Sales: Son compuestos formados por la reacción de un ácido con una base. Tienen cationes distintos de hidrógeno y aniones distintos de hidroxilo.