Equilíbrio químico no cotidiano by Ana Clara

O que são?

AnaClara85 — 2024-11-11 16:38:44 UTC

Lentes fotossensíveis são aquelas que escurecem imediatamente quando expostas à luz e clareiam novamente quando retornam à ambientes escuros.

Qual o segredo dessa mudança?

AnaClara85 — 2024-11-13 00:08:16 UTC

O segredo da mudança é uma reação química – as moléculas utilizadas na composição das lentes são sensíveis aos raios UV, que afetam o equilíbrio dos elementos que reagem e escurecem.

Constituição do vidro fotocromático:

AnaClara85 — 2024-11-13 00:16:00 UTC

O vidro fotocromático possui uma constituição um pouco diferente do vidro comum. Entre os tetraedros de sílica ficam aprisionados sais de cloreto de prata e uma pequena quantidade de íons cobre I. Estabelece-se na lente o seguinte equilíbrio:

Lente clara Lente escura
2 Ag⁺ + 2 Cl^1- ↔ 2 Ag⁰ + Cl₂

Como elas funcionam?

AnaClara85 — 2024-11-13 00:19:12 UTC

Quando a radiação solar incide sobre a lente, o equilíbrio é deslocado para a direita, no sentido de formação de prata metálica que faz com que a lente fique escura. Além disso, os íons cobre (Cu⁺) reagem com o Cl₂ e regeneram os íons Cl^1-, estabelecendo outro equilíbrio químico:

2 Cu⁺ + Cl₂↔ 2 Cu²⁺ + 2 Cl^1-

Quando a pessoa entra em um ambiente sem a radiação do sol, os íons cobre reagem com a prata metálica, responsável pelo escurecimento da lente e, conforme mostra a reação a seguir, ela se torna cátion novamente, que se une aos ânions cloreto, restabelecendo o cloreto de prata do início. Portanto, a lente fica clara.

2 Cu²⁺ + 2 Ag⁰ ↔ 2 Ag⁺+ 2 Cu⁺

2 Ag⁺+ 2 Cl^1-

Lente clara

AnaClara85 — 2024-11-13 00:29:22 UTC

São aqueles bibelôs na forma de um pequeno galo que, dependendo das condições climáticas, pode ficar na cor azul ou na cor rosa. Se este enfeite estiver na cor rosa é indicio de que provavelmente o tempo ficará chuvoso e fará frio.

Como ele faz isso?

AnaClara85 — 2024-11-13 00:36:55 UTC

Esse bibelô possui uma solução aquosa de cloreto de cobalto II em sua superfície, que estabelece o seguinte equilíbrio químico:

[CoCℓ₄]^2-_(aq) + 6 H₂O_(ℓ)↔ [Co(H₂O)₆]²⁺_(aq)+ 4 Cℓ^1-_(aq)

O íon [CoCl4]2-(aq) apresenta cor azul, sendo que o seu número de coordenação (quantidade de ânions que cercam o cátion no arranjo cristalino) é 4.
O íon [Co(H2O)6]2+ apresenta cor rosa e seu número de coordenação é igual a 6.

AnaClara85 — 2024-11-13 00:50:34 UTC

Na indústria de alimentos e bebidas, a busca constante por qualidade e inovação é uma necessidade para satisfazer as demandas dos consumidores.

Uma prática comum para a produção de uma variedade de bebidas é a gaseificação(a adição de dióxido de carbono - CO2).

“O CO2, um gás incolor, inodoro e de sabor neutro, desempenha um papel fundamental não apenas na criação da efervescência desejada, mas também na preservação e no realce do sabor das bebidas.”

AnaClara85 — 2024-11-14 23:30:31 UTC

O pH é um elemento importante a ser controlado em preparações líquidas, pois impacta diretamente na solubilidade de fármacos e, consequentemente, na estabilidade e posterior absorção.

Em preparações orais líquidas, o pH inadequado pode provocar perdas de teor e da atividade terapêutica. Por isso é necessário o ajuste, abaixando ou elevando a valores desejáveis de acordo com a característica do fármaco.

AnaClara85 — 2024-11-14 23:32:39 UTC

O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Ele normalmente é levemente básico, com pH normal na faixa de cerca de 7,35 a 7,45.

Esse pH se deve ao fato de que as células de nosso corpo produzem continuamente dióxido de carbono (CO_2(aq)) como produto terminal do metabolismo. Parte desse CO₂se dissolve no sangue, estabelecendo um equilíbrio iônico ácido carbônico/ hidrogenocarbonato (bicarbonato) (H₂CO_3(aq)/ HCO₃^-_(aq)):

CO_2(aq) + H₂O_(l) ↔ H₂CO_3(aq)↔ H⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq)

Caso sofra alterações:

Alcalose - Se a quantidade de HCO₃^-_(aq)aumentar muito em relação a H₂CO_3(aq), o pH do sangue da pessoa irá subir.
Acidose - o pH do sangue está abaixo da faixa normal.

AnaClara85 — 2024-11-15 20:55:34 UTC

Carbonatação direta

Nesse método, o CO₂ é injetado na bebida sob alta pressão, dissolvendo-se e criando as bolhas. Isso oferece vantagens como alta eficiência e baixo custo, sendo amplamente aplicado em refrigerantes, água com gás, sucos e energéticos.

Carbonatação indireta

O CO₂ é misturado com água para formar ácido carbônico, que é então adicionado à bebida.