Hoy consideramos a la química como un campo autónomo de investigación sobre la naturaleza de la materia: estudia sus reacciones, sus elementos constituyentes y las leyes que gobiernan su estructura y transformación.

Dependiendo del enfoque que se tenga sobre la materia, podremos distinguir entre química orgánica, por ejemplo, que es la química de las sustancias basadas en el átomo de carbono (C) y la química inorgánica, por otro lado, encargada del estudio del resto de las sustancias, incluyendo también a ciertas sustancias que contienen carbono pero no como elemento constituyente principal.

Empleamos el término materia como un sinónimo de sustancia, es decir, de la cosa de la que están hechos los objetos, y la comprendemos cientificamente como algo distinto a las fuerzas o energías, que están más referidas a las dinámicas que interactúan con los objetos.

La materia se encuentra en todas partes y en cualquier estado físico (sólido, líquido, gaseoso, plasma). Hay materia en el aire que se respira, así como en un vaso de agua. Todo lo que vemos, sentimos y tocamos es materia, y por eso es fundamental para el desarrollo de la vida en el planeta.

Una propiedad química describe la capacidad de una sustancia para sufrir un cambio químico específico. Una propiedad química del hierro es que es capaz de combinarse con el oxígeno para formar óxido de hierro, el nombre químico de óxido. Un término más general para la oxidación y otros procesos similares es la corrosión. Otros términos que se usan comúnmente en las descripciones de los cambios químicos son quemar, pudrirse, explotar y fermentar. Las propiedades químicas son muy útiles como forma de identificar sustancias. Sin embargo, a diferencia de las propiedades físicas, las propiedades químicas solo se pueden observar ya que la sustancia se encuentra en proceso de transformarse en una sustancia diferente.

Todos los elementos están conformados por particulas pequeñas llamados átomos

El modelo atómico de Dalton concibe al átomo como una esfera sólida

Estableció la diferencia entre los compuestos formados por un solo elemento y los formados por dos o más elementos distintos a los que llamo moléculas.

Modelo atómico de J.Thomson 1897

El átomo está formado por particulas de carga negativa incrustadaa en una esfera de carga positiva

Estableció que el átomo es neutro, de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con carga positiva

Realizo una serie de experimentacion con rayos catodicos en los metió a estos rayos de un campo magnético externo

Concibió al átomo como una particula compacta e indivisible.

Modelo atómico de Ernest Rutherford 1909

Estableció que el átomo está formado por los regiones una corteza un núcleo donde el protón es un componente núcleo

El centro del átomo y posee de la carga positiva y que alrededor de él se encuentra los electrones describiendo diferentes

trayectorias

A las paeticulas positivas originalmente las nombro rayos los átomos al ser eléctricamente neutros tienen la misma cantidad de protones que electrones.

Modelo atómico de Bohr 1913

Plantel que los electrones en

absorber energia

Los electrones emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas y en dichos saltos se o absorbe un fotón

Supuso que los electrones giran de órbitas definidas y cada una cantidad de energia.

Ernest Rutherford identificó los tres tipos principales de radiactividad: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Y siguió estudiando la transmutación. Vio cómo aparecían átomos estables de plomo en medio de un mineral radiactivo de uranio. No había manera de saber cuándo se iba a transformar un átomo en concreto, pero Rutherford se fijó en que cualquier muestra (más grande o más pequeña) de un mismo elemento radiactivo tardaba exactamente el mismo tiempo en quedar reducida a la mitad. Ese tiempo, llamado semivida, convertía a los elementos radiactivos en perfectos cronómetros.

los átomos, que consta de protones y neutrones. Esta fuente de energía puede producirse

de dos maneras: mediante fisión, o mediante fusión

 Se obtiene a través de la transformación y combinación de núcleos y partículas

atómicas.

 Genera residuos radiactivos, los cuales son perjudiciales para el medioambiente y

complejos de erradicar.

Usos y aplicaciones de la energía nuclear

 Generación de electricidad en las centrales nucleares.

 Procesos industriales.

 Armamento militar y desarrollo de bombas atómicas.

 Medicina nuclear.

 Agricultura y control de plagas.

Ventajas y desventajas del uso de la energía nuclear

VENTAJAS

 No produce gases de efecto invernadero

 constante y panificable todo el año

 sus costes de funcionamiento son bajos

DESVENTAJAS

Produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya

que el uranio no es renovable

Es la sucesión horizontal de elementos de la tabla periódica. El periodo contiene elementos que a pesar de presentar propiedades físicas y químicas distintas, poseen el mismo número de niveles de energía para sus electrones. Se les identifica con números, del 1 al 7 o, bien, con las letras K, L, M, N, O, P, Q, respectivamente.

Grupos

propiedades semejantes.

Se clasifican en grupos A y B. También reciben el nombre de familias. La IUPAC recomienda usar el número arábigo que le corresponda a cada columna.

Grupos o Familias: A (elementos regulares o representativos)

B (elementos metálicos de transición)

En la parte inferior de la tabla periódica se observan dos series de elementos: LANTANIDOS Y ACTINIDOS.

Tipos de nomenclatura

1-Tradica no por un sema dele con. la

nombre de los compuestos con esta ependatura depende del lugar, de la Costumbres: Cal, Sosa, Potasa, Cuarzo, Pirita, etcetera.

Acido Muriático, Yeso, Mármol,

Características de las formulas químicas

• La fórmula integra los símbolos de todos los elementos que forman un compuesto.

• Para señalar la presencia de más de un átomo, se escribe esa cantidad mediante subíndices.

• El número uno (1) no se usa como subíndice para apuntar la presencia de un solo átomo de un elemento; escribir el símbolo del elemento denota la existencia de un átomo del mismo.

• Cuando se requiere más de un ion poliatómico, se representa encerrado entre paréntesis y con un subíndice señalando la cantidad necesaria.

Héctor: En la clasificación de iones, las cargas se denominan número y estado de oxidación. Hay varios tipos de iones: cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa). Los iones también se pueden clasificar por la cantidad de átomos que los conforman, siendo monoatómicos (formados por 1 átomo) o poliatómicos (formados por 2 o más átomos). Además, se menciona la existencia de compuestos inorgánicos, que pueden ser clasificados de diversas maneras.

Odeth: Hablo sobre compuestos químicos inorganicos es fundamental para comprender la composición y las propiedades de las sustancias químicas

Alejandro:En los estados de oxidación de clasificación iones sus cargas se le denominan número de oxidación y estado de oxidación

Existen varios tipos de iones

Cationes: Son de carga positiva

Aniones: Son carga negativa

Tambien está la clasificación de iones de cantidad de átomos como pueden ser

Monoatomico: está formado por 1 o más átomos

Poliatomico: está conformado por 2 o más átomos

También aprendimos que existen compuestos inorgánicos

Los compuestos se puedes clasificar en

Enlace de átomos: Están compuestos por iónicos y covalentes

Átomos de compuesto químico: compuestos orgánicos y inorgánicos

Función química: que sean semejantes químicamente

Cristian; Estudiar la nomenclatura química, los estados de oxidación e iones, y los compuestos químicos inorgánicos ha ampliado mi comprensión de la química y su relevancia en la ciencia y la industria. La nomenclatura facilita la comunicación científica, mientras que los estados de oxidación e iones son clave en la comprensión de las reacciones químicas. Los compuestos inorgánicos tienen aplicaciones vitales en biología, tecnología y más allá. Estos conceptos no solo son fundamentales para los químicos, sino que también tienen implicaciones prácticas en campos diversos, desde la medicina hasta la ingeniería ambiental.

André :Los enlaces químicos son fundamentales para la estructura y función de todas las sustancias materiales. Estos enlaces determinan cómo los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos, influenciando propiedades físicas y químicas esenciales, como la solubilidad, la dureza, la conductividad eléctrica y térmica, y la reactividad química. Sin enlaces químicos, no existirían las complejas estructuras moleculares que son la base de la vida, desde el ADN hasta las proteínas, ni los materiales avanzados que utilizamos en tecnología y medicina.

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