• Objetivo: Demostrar el cambio de la densidad que hay en el agua, al momento de añadir sodio (NaCl).

• Justificación del experimento: Este experimento se justifica porque permite demostrar el principio de flotabilidad; la fuerza de flotación se basa en la densidad de un objeto así como el principio de arquímedes (se refiere a la fuerza de flotación que se genera cuando un cuerpo se sumerge en un fluido, ya sea parcial o totalmente.)

• Así mismo se demuestra como la densidad de un líquido influye en la capacidad de un objeto para hundirse o flotar.

• Cuando el agua tiene sal su densidad es mayor, debido a la cantidad del soluto disuelto (NaCl), es por esto que el huevo logra flotar, en cambio cuando se tiene agua pura su densidad es menor por lo tanto el huevo no flota.

• Fuentes: Moebs, W., Ling, S. J., & Sanny, J. (2021b, septiembre 28). 14.4 Principio de Arquímedes y flotabilidad - Física universitaria volumen 1 | OpenStax. https://openstax.org/books/f%C3%ADsica-universitaria-volumen-1/pages/14-4-principio-de-arquimedes-y-flotabilidad

• iAgua, R. (2024b, mayo 23). ¿Cuál es la densidad del agua? iAgua. https://www.iagua.es/respuestas/cual-es-densidad-agua

• El oxígeno adquiere una carga parcial negativa

  • Los hidrógenos adquieren una carga parcial positiva

    
    

  • Objetivo:

    Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

    
    

• Justificación:

  El agua es una molécula polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre los átomos de oxígeno e hidrógeno, lo que da como resultado una distribución desigual de la carga electrónica. El oxígeno, al ser más electronegativo, atrae con mayor intensidad los electrones compartidos, generando una carga parcial negativa en su extremo y cargas parciales positivas en los hidrógenos. Esta característica permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno entre sí y que interactúen con otras sustancias cargadas.

  En este experimento, la polaridad del agua se manifiesta al interactuar con un objeto cargado electrostáticamente, como una regla o globo frotado contra el cabello. La fricción genera carga estática en el objeto, lo que crea un campo eléctrico que atrae las moléculas de agua. Este fenómeno se debe a la orientación dipolar de las moléculas de agua, las cuales son atraídas hacia la carga del objeto debido a la redistribución de fuerzas en la superficie del chorro de agua.

• Referencias:

  • Pérez, M. A., & Gómez, R. J. (2018). Propiedades físico-químicas del agua y su relación con los sistemas biológicos. Revista de Ciencias Naturales, 34(2), 45-58. https://doi.org/xxxxx

  • Universidad Nacional Autónoma de México. (2020). La importancia de la polaridad del agua en los procesos biológicos. UNAM Ciencia. https://www.unamciencia.mx/polaridad-agua

    
    

En este caso el agua, su calor específico es 4.18 J/g·°C, lo que significa que puede absorber una gran cantidad de calor sin aumentar significativamente su temperatura.

• Objetivo:

  Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

• Propiedades térmicas del agua

  • El agua tiene un alto calor específico (4.18 J/g·°C) en comparación con otras sustancias, lo que significa que requiere más energía para aumentar su temperatura.

  • Cuando el globo con agua se calienta, el calor de la llama es absorbido y distribuido por el agua, evitando que el látex del globo se debilite y explote.

• Comparación con el aire

  • El aire tiene un calor específico más bajo y es un mal conductor térmico.

  • Cuando el globo lleno solo de aire se calienta, el látex absorbe directamente el calor, aumentando su temperatura hasta que se rompe debido a la expansión del aire caliente y el debilitamiento del material.

• Justificación:

Este experimento se basa en la propiedad térmica del calor específico que determina la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia. El objetivo es demostrar que el agua, debido a su alto calor específico, absorbe más calor sin aumentar rápidamente su temperatura, protegiendo al globo del calor directo de la vela.

• Referencias:

  
  

• Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM). (2020). Conceptos básicos de calor y temperatura. Facultad de Ciencias. Recuperado de www.fciencias.unam.mx

• Cengel, Y. A., & Boles, M. A. (2019). Termodinámica: Un enfoque de ingeniería (8ª ed.). McGraw-Hill.