Кружок «Студия «Журналист». Руководитель Кузнецова Наталья Юрьевна 

Уважаемые юнкоры-восьмиклассники! 

06.04.2020. Предлагаю поработать с ссылкой https://lgo.ru/ 

Знакомимся с порталом, изучаем ТЗ (кнопка 8 на панели вверху), выбираем для себя проектные задания и темы. 

Предложения, вопросы, заявки, работы обязательно присылайте по адресу: lit_wings@ mail.ru 

Отвечу на все ваши вопросы. 

Не забывайте сдавать задания, выбранные ранее. Надеюсь на продуктивную работу. 

Дедлайн среда (08.04.2020) до 11.50 

2.  Ex 2a, b, c p 128  Аудиозаписи находятся в приложении.  Упр 2с выполняется индивидуально. 

3.  Ex 3a, b p 129 
Все задания на самостоятельную работу.  Задание на отметку будет в субботу

все пояснения в файле

Ex 5 p 132 

Объем текста 100-120 слов. 

Задание сдается в текстовом файле, высылается на электронную почту kaateomsk@list.ru 

Deadline: 13th April 14.00 

Это последний основной класс сложных неорганических веществ. Так же, как при изучении остальных классов нам необходимо будет изучить: 

1.Классификацию солей, а так же определение каждого класса соли.

2. Номенклатуру солей (правила названия)

3. Способы получения солей.

4. Физические свойства солей.

5. Химические свойства солей.

6. Применение солей. 

Сегодня на уроке рассмотрим п.1-4

В начале урока предлагаю посмотреть видео (3.04)

если вам хочется более подробно разобраться с темой, советую посмотреть более подробное видео (10.40)

если временные рамки урока не позволят вам просмотреть видео, можете заняться  этим во внеурочное время.

В химический справочник делаем следующие записи:

1.      Правила названия солей

А)Названия кислотных остатков (я использовала кислотные остатки из таблицы растворимости)

F^- - Фторид

Cl^- - Хлорид

Br^- - Бромид 

I^- - Иодид

S^2- - Сульфид

NO₃^- - Нитрат

SO₃^2- - Сульфит

SO₄^2- - Сульфат

PO₄^3- - Фосфат (ортофосфат)

CO₃^2- - Карбонат 

SiO₃^2- - Силикат 

CH₃COO^- - Ацетат 

Б) Названия средних солей

Название кислотного остатка + название металла(РП) + валентность металла, если она 

                                                                                                 переменная

В) Названия кислых солей

(Гидро (Н) + Название кислотного остатка) + название металла(РП) + валентность металла,

                                                                                                                      если она переменная  

г) Названия основных солей

(гидроксо(ОН) + Название кислотного) + название металла(РП) + валентность металла,                            

                              остатка                                                                    если она переменная  

Примеры названий(в справочник не записываем):

Na₃PO₄ – фосфат натрия                                                                                                      

KHSO₄ -   гидросульфат калия

 NaН₂PO₄ – дигидрофосфат натрия      (ди - два)                                                                                                                                                                                 

CuOHI -  гидроксоиодид меди(II)  (основный иодид меди(II))  

2.      Способы получения солей. (В первом видео, которое вы должны были просмотреть на уроке ,в конце есть схема. Используя эту схему , в химическом справочнике необходимо записать все способы получения солей  )

1)      Металл + кислота = соль + Н₂↑               

(до Н₂)        

2)      …    

3)      …

4)      И т.д.        

ДЗ:  - §46 читать

        - заполнить химический справочник по названиям и способам получения солей

        - выучить определения классов солей, повторить определения остальных классов

        - выполнить упражнения 2,3 стр.159

На следующий урок самостоятельная работа. До начала урока 15.04 в электронный дневник будет выслан номер вашего варианта. Сами варианты высылаю во время урока, в конце урока вы высылаете ответы по электронной почте. Позаботьтесь заранее, чтобы у вас не было проблем с техникой. Если таковые возникнут, предупреждайте заранее. Вместе с самостоятельной работай выслать  на мою электронную почту фото заполненного справочника за урок по теме: соли

2.  Сделать доклад - презентацию о роли спорта в жизни людей (можете написать на личном примере). 

3. Задание необходимо прислать   17.04.20  до 15-00  на почту 4kristina14@mail.ru
Убедительная просьба не присылать задание после 17-00!

Сегодня разбираем п.5-6 нашего плана изучения солей. С таблицей 14 будите работать на следующем уроке, так же пока не затрагиваем вопрос: связь между отдельными классами неорганических соединений.

1.      Посмотрите видео урок (7.36)

2.      В химический справочник записываем химические свойства солей(см. видео и стр.161 учебника)

1)      Соль 1+ металл 1= соль2 + металл2

           (более сильный)              (более слабый)

2)      …

Таких свойств должно получиться 6.

ДЗ: §47 упр.1-2 стр.164

На следующем уроке выполняем работу на отметку.

ДЗ в течении недели высылать не нужно.

                1. CuCl₂      CO₂       BaHPO₄    Cu₂O   Mg(OH)₂    N₂O   H₂S   H₃AsO₄    CrO₃    AlOHS   Fe(NO₃)₂    Аl₂О₃     CsOH    RbHCO₃   KOH     H₂Si0₃   Zn(OH)₂   CaO      PbO₂     HClO    Fe(OH)₃  SrOHNO₃

                2.  BaSO₄    LiOH   HNO₃     SОз     AlOHBr₂      Zn(NO₃)₂    H₂Se     Fe(OH)₂    MgO    HMnO₄   SiО₂     Ga(OH)₃   KHMoO₄      CoO         Cu(OH)₂     Rb₂O     H₂Cr₂O₄    Be(OH)₂  CO   H₃PO₄     MnO₂  LiHSO₄

                3.H₂FeO₄    Ca(OH)₂   Fe₂O₃    CaOHBr    Cr(OH)₃    HBr    Li₂O    K₃PO₄    H₂SO₄    N₂0₅   Mn(OH)₄     MgCl₂     ZnO     PbOHCl    NO    H₃AsO₄      CuO    RbOH     Mn₂O₇   Cs₂HPO4    Sn(OH)₂    HCN 

                        4.    P₂O₅     Sr(OH)₂   H₃PO₄   CsHSe    Co(OH)₂  SO₂     Hg(NO₃)₂     HCl     BeO    ZnOHNO3 NaOH    RbHCO₃   SiO  Cu(OH)₂   H₂SO₃  MgO    Аl(ОН)з    CaO    ZnSO₄  Co₂O₃    CaOHI     H₂СО_з 

Периодическая таблица химических элементов - §51

1.      В видео на прошлом уроке уже была затронута тема создания ПС. Сегодня поговорим об этом подробнее :

История открытия ПС (8.50)

2.      Прочитайте §50. Запишите определение периодического закона

3.       Посмотрите видео урок (6.52)

4.      Прочитайте §51. Запишите в свою тетрадь :

- сколько групп в ПС и на какие подгруппы они делятся

- сколько периодов и на какие периоды они делятся

- как изменяются свойства элементов в группах, в периодах

- какие закономерности характерны для элементов , объединенных в одну группу.

ДЗ: упр.3 стр.176 – пробуйте решать сами(задача на амфотерность свойств оксида цинка. сплавление) .

1.      Посмотрите видео урок(4.31)

2.      Вспомните §7 стр.27 (состав атома)

3.      Прочитайте §52 и сделайте в тетради для классных работ необходимые записи:

- определения: радиоактивные элементы, массовое число, изотопы, химический элемент

- исходя из видео урока и §52 ,необходимо составить схему строения атома:

Атом

/          \

                        ядро          электронное облако

                                             /     \                            ǀ

                                                                                          протоны   нейтроны           электроны

                                                                                                    ( p⁺₁ )              (n⁰₁ )                    ( e^- )

- Правила определения состава атома по ПС Д.И.Менделеева

Если Z – заряд ядра (= порядковый номер химического элемента), Ar – относительная атомная масса химического элемента, то

p⁺ = Z

e^- = p⁺

n⁰ = Ar - p⁺

Разберем пример: необходимо определить состав атома алюминия.

Какие данные об алюминии нам необходимы из ПС?

! порядковый номер химического элемента, относительная атомная масса химического элемента

²⁷₁₃Al

Что дает нам эта информация?

! p⁺ = 13

e^-= p⁺ = 13

n⁰= Ar - p⁺ = 27-13 = 14

ДЗ: 1. Определите состав атомов следующих элементов: фосфор, селен, олово, барий, криптон.

      2.Определите Состав атомов двух изотопов хлора, с относительной атомной массой 35 и 37.

ДЗ высылать пока не нужно, но к 06.05.20 это задание должно быть готово.

Электроны, которые входят в состав атома вращаются вокруг ядра . Они могут находится на одинаковом расстоянии от ядра и на разном. Наша задача : научится распределять электроны по определенным (энергетическим) уровням.

1.      Посмотрите видео урок (4.34)

2.      Прочитайте §53 и сделайте в тетради для классных работ следующие записи:

- Как определить количество энергетических уровней у каждого атома?

! по номеру его периода.

Например: Sr находится в 5 периоде, значит у стронция пять энергетических уровней.

- Как определить, сколько электронов может располагаться на каждом энергетическом уровне?

! по формуле N = 2n² , где n – номер энергетического уровня (ЭУ)

Используя эту формулу можно определить, что максимальное число электронов , которое может располагаться на этом ЭУ:

На 1 ЭУ – 2*1²  = 2 электрона

На 2 ЭУ – 2*2²  = 8 электронов

На 3 ЭУ – 2*3²  = 18 электронов

На 4 ЭУ – 2*4²  = 32 электрона

Разберем конкретный пример: необходимо распределить электроны атома серы

Порядковый номер серы  - 16. А это значит, что Z = 16, p⁺ = 16, e^- = 16. Нам необходимо распределить 16 электронов.

Сера находится в 3-ем периоде, а значит у серы три ЭУ – 1,2,3

 

1 ЭУ –2 электрона +

На 2 ЭУ – 8 электронов +

На 3 ЭУ – 18 электронов = 28 электронов, но у серы их всего 16-ть!!!

Первый ЭУ заполняется полностью, второй ЭУ заполняется полностью, а вот на третьем ЭУ будет всего 6 электронов

₁₆S 2e, 8e, 6e

В §53 написано распределение электронов для первых 20-ти элементов + 4 элемента. Прошу особое внимание обратить на заполнение электронами ЭУ у элементов под N19,20,21,30,31,36

Суть этой особенности заключается в том, что внешний (последний) ЭУ не должен оставаться пустым. На нем обязательно должно находится 1 или 2 электрона.

Так для Ca схема строения атома 

₂₀Ca 2е, 8е, 10е, 0е – не верно!!!

Порядок следующий: на 3-ем ЭУ располагаются 8е, на 4-ом ЭУ 1 или 2е (в зависимости от остатка : калий -1е, кальций – 2е )

Если после этого распределения электроны еще остались (как у скандия или цинка), они встают на третий ЭУ до 18.

Когда третий энергетический уровень закончился (18 электронов), продолжает заполняться 4-ый ЭУ (галлий, криптон)

Ребята, возможно, что не все сразу разберутся с этими особенностями. Мы с этим еще будем работать. 

Ваша задача на этом уроке научится распределять электроны у первых 20-ти элементов.

ДЗ: написать схемы распределения электронов атомов первых 20-ти элементов(советую сделать это самим, а потом, по §53 сравнить правильность)

ДЗ присылать не нужно.

1.      13.05.20- СР по теме – Периодический закон и строение атома. Работу пишем в рамках урока. В конце урока будите высылать мне выполненную работу на электронную почту. Если у вас не будет возможности ее написать в назначенный срок, предупреждайте меня заранее.

2.       До18.00 - 20.05.20 – Ребята вам необходимо написать и прислать мне на электронную почту сочинение «Что я узнал о химии в этом учебном году». Сочинение не должно быть объемным, но необходимо затронуть все главы нашего учебника. 

1.      В чем, по вашему мнению ,заключается особенность этого предмета.

2.      Охарактеризуйте основные моменты каждой главы, которую мы проходили .

3.      В изучении какой темы у вас возникали сложности.

4.      Решили ли вы ваши проблемы  в данный момент?

5.      Если да, каким образом. Если нет, как планируете решать.

6.      Ваш итог учебного года в изучении химии.

Глава VIII Строение вещества. Химическая связь

Электроотрицательность химических элементов §55

1.      Посмотрите видео урок(5.41)

2.      Прочитайте §55. Из § в тетрадь для классных работ запишите:

- как меняются свойства атомов химических элементов в периодах и группах ПС(схема 13)

- особенности атомов металлических и неметаллических элементов

- определение «электроотрицательность» (ЭО)

3. В химический справочник перепишите или вклейте (распечатку из интернета) таблицу 18.

ДЗ: 1. Подготовится к СР по теме «Периодический закон и строение атома» (уметь характеризовать химический элемент по месту положения в ПС – план характеристики будет выдан. Знать , как изменяются свойства атомов химических элементов исходя из их положения в ПС. Уметь определять и записывать состав атома.)

        2.упр.1 стр.193

Время начала работы над СР 13.05.20 классов

1.-

2. 

3.8А – 15.30

4.

Кроме этого 20.05.20 я жду ваши сочинения – отчеты, о которых говорилось на прошлом уроке. Работа должна быть выполнена в печатном виде. 

Основные виды химической связи §56

В этом § рассматриваются два вида химической связи: ковалентная и ионная. Тема сложная. Мне очень жаль, что вам придется осваивать ее без меня. Постараюсь дать вам все возможные пояснения.

Каждый атом  стремится завершить свой внешний энергетический уровень, чтобы на нем оказалось 8 электронов. Иск. элементы VIIIА - группы – у них уже 8 электронов.

? Как атом может достичь такого состояния?

! если заберет недостающие электроны у какого - нибудь другого атома. 

Например, есть атом серы. На внешнем уровне у этого атома 6 электронов. До завершения внешнего уровня не хватает 2-х электронов. Если атом серы сможет забрать их у другого атома, то внешний уровень будет завершен.

? НО будет ли это атом серы?

! S⁰ 2е,6е,6е +2е(чужие) → S^2- 2е,6е,8е

У серы появился отрицательный заряд, т.к. каждый электрон заряжен отрицательно, появилось два лишних электрона. Заряд «2-». Это уже не атом , а ион. Мы вернемся к заряженным частицам позднее. А сейчас нам необходимо разобраться, почему атомы связываются между собой – Чтобы завершить свой энергетический уровень!!!

?Атомы каких элементов способны соединиться?

! Ме-Ме, Ме-неМе, неМе-неМе

Ме-Ме – металлическая связь (будем изучать в 9-ом классе)

Ме-неМе – ионная связь 

неМе-неМе – ковалентная связь.

Попробуем разобраться , в чем отличие каждого вида связи. Сегодняшний и следующий урок я делю условно. Сегодня мы рассмотрим ионную связь, а 18.05.20 рассмотрим ковалентную. 

Ионная связь(4.47)

ДЗ: прочитать §56 ту часть, что касается ионной связи. Сделать записи в тетради для классных работ. Обязательно запишите схему образования ионной связи.

Упр.2а), 4а)г) стр.198

 | Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Самостоятельная работа 8 класс. I вариант. 1. Дайте характеристику элемента № 11 по плану: а) положение в периодической таблице(в какой группе и в каком периоде находится. Группа главная или побочная, период большой или малый) ; б) металл или неметалл; в) строение атома(определить и записать число протонов, нейтронов, электронов); г) электронная формула (распределение электронов по энергетическим уровням);  д) число электронов на наружном электронном уровне; е) является ли он завершённым; ж) формула высшего оксида; з) образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула. 2. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства : а) у кислорода или углерода; б) у фосфора или мышьяка? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице. 3. Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3-го периода.  
 | Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Самостоятельная работа 8 класс. II вариант. 1. Дайте характеристику элемента № 7 по плану: а а) положение в периодической таблице(в какой группе и в каком периоде находится. Группа главная или побочная, период большой или малый) ; б) металл или неметалл; в) строение атома(определить и записать число протонов, нейтронов, электронов); г) электронная формула (распределение электронов по энергетическим уровням);  д) число электронов на наружном электронном уровне; е) является ли он завершённым; ж) формула высшего оксида; з) образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула. 2. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства : а) у лития или рубидия; б) у калия или скандия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице. 3. Как и почему изменяются свойства химических элементов в А-группах? Покажите это на примере элементов IIА-группы.  

Основные виды химической связи §56

Сегодня мы продолжаем работать с основными видами химической связи. И на очереди у нас ковалентная связь.

1.      Посмотрите два видео урока

Ковалентная неполярная связь(5.42)

Ковалентная полярная связь(6.28)

2.      В тетради для классных работ запишите схемы образования ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи: электронные формулы, структурные формулы, частичные заряды.

ДЗ: упр.2-4 стр.198

Ребята, напоминаю вам, что вы должны сдать мне отчет по итогам обучения в 8 классе. Присылайте работы вовремя. В конце четверти у вас должно быть 4 отметки: 1.СР «классификация основных классов неорганических веществ»

2.Таблица «химические свойства, характеризующие отдельные классы неорганических соединений»

3.СР «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева»

4. Отчет по итогам года.

Если вы не смогли прислать какую-то работу вовремя и у вас за нее стоит 2 или н/а , присылайте их сейчас. Поставлю отметку за наличие.

Ребята, это последняя тема по химии за 8 класс. Прошу отнестись к ней серьезно. Она очень важная и нам очень пригодится в 9 классе. Отработайте, пожалуйста, ее качественно.

.Сегодня поговорим о степени окисления и как ее определять. Я предлагаю посмотреть два видео урока. 1-ое видео  - это теория. А во втором видео вас практически научат определять с.о.

1.      Видео урок (3.14)

Определение с.о. (7.49)

2.      Прочитайте§57. Запишите

-  определения из §57. 

-  Правила определения с.о. (из видео урока №1 или из  §57) запишите в химический справочник

ДЗ: упр.3,4 стр.202

Ребята  на этом  уроке в этом учебном году рассмотрим ОВР (окислительно-восстановительные реакции). Эта тема очень важна, мы вернемся к ней при изучении химии в 1 четверти 9-го класса. Очень хочется, чтобы начальная информация у вас была уже сейчас.

1.      Видео урок (11.03)

ДЗ: упр.2 стр.202

Наша работа закончена. На 27.05.20 я отправила вам ВПР по химии. Поработайте  в августе, вспомните химию. В начале 9-го класса будем писать ВПР.

Желаю вам хорошо отдохнуть и настроиться на серьезную работу в девятом классе!