Termoquímica by turma da luluzinha

Termoquímica

eduardabenn77 — 2017-04-09 23:39:34 UTC

É a ciência que estuda as transformações de calor associadas a uma reação química ou as mudanças de fase de agregação de uma substância. Estuda ainda o possível aproveitamento do calor na realização de trabalho, desenvolvido durante o processo.

Maria Eduarda Benn

Calor

eduardabenn77 — 2017-04-09 23:44:41 UTC

É uma forma em que a energia está sendo transferida de um sistema a outro ou entre um sistema e o meio ambiente.

Maria Eduarda Benn

Calor 1.0

eduardabenn77 — 2017-04-09 23:50:13 UTC

É uma energia em trânsito

Maria Eduarda Benn

Calor 2.0

eduardabenn77 — 2017-04-09 23:50:43 UTC

É a troca de energia sob influência de diferença de temperatura.

Q= m.c.ΔT
Maria Eduarda Benn

Estado de Agregação

eduardabenn77 — 2017-04-10 00:01:10 UTC

Durante uma mudança no estado de agregação, a temperatura do sistema não é alterada, pois toda a energia recebida é direcionada para a mudança de estado; nesse caso não ocorre alteração na energia cinética (temperatura) do sistema.

Maria Eduarda Benn

Entalpia

eduardabenn77 — 2017-04-10 00:03:45 UTC

É uma grandeza que informa a quantidade de energia de um sistema que poderá ser transformada em calor em um processo à pressão constante.

Flávia de Araújo

Variação de Entalpia(ΔH)

eduardabenn77 — 2017-04-10 00:05:44 UTC

Informa a quantidade de calor trocado por um sistema à pressão constante.
ΔH= H_f- H_i
Fenôm. Físico
ΔH= ∑H_p - ∑H_R
Fenôm. Químico

Flávia de Araújo

Fenômeno Físico

eduardabenn77 — 2017-04-10 00:22:20 UTC

É toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado físico, mas que não altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição.
Ex₁.: amassar um papel, quebrar um copo de vidro.
Ex₂.: H₂O _(s) ---> H₂O _(L)

Waleska Kaionay

Fenômeno Químico

eduardabenn77 — 2017-04-10 00:29:38 UTC

Ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua composição. É aquele no qual uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias.
Ex1.: queima de papel, queima de carvão.
Ex2.: 1CH₄ _(g) + O₂ _(g)---> 1CO₂ _(g) + 2H₂O _(L)

Waleska Kaionay

RELEMBRANDO

eduardabenn77 — 2017-04-10 00:38:28 UTC

Sistema: é uma parte isolada do Universo Físico cujas propriedades estão sendo estudadas.
Fronteiras: são os limites que definem o espaço físico do sistema, separando-o do resto do Universo.
Vizinhança: é a porção do Universo que rodeia as fronteiras do sistema e que pode, na maioria das vezes, interagir com o sistema.
Energia: é uma grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho.
Trabalho: é uma energia em trânsito sem influência de diferença de temperatura.

Maria Eduarda Benn

Reações Exortémicas

eduardabenn77 — 2017-04-11 00:04:03 UTC

O prefixo exo siginifica "para fora". Logo, as reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor.
O esquema geral de uma reação exotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, em que A, B, C e D representam substâncias genéricas.

A + B ----> C + D + calor

H_R H_p
Obs.: Reações exotérmicas são aquelas que liberam calor, portanto a entalpia dos reagentes é maior que entalpia dos produtos, HR > HP, e, consequentemente, apresentam ΔH negativo.

Flávia de Araújo

Exemplo

eduardabenn77 — 2017-04-11 00:17:15 UTC

Combustão do gás hidrogênio
1H₂ _(g) + 1/2 O₂ _(g) ---> 1H₂O _(l)ΔH= -68,3 kcal/mol de H₂ que reage. O sinal negativo (-68,3 kcal/mol de H₂) indica que se trata de uma reação exotérmica.

Flávia de Araújo

Reações Endotérmicas

eduardabenn77 — 2017-04-11 00:19:43 UTC

O prefixo endo significa "para dentro", logo as reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia na forma de calor.
O esquema geral de uma reação endotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, em que A, B, C e D representam substâncias genéricas.
A + B + calor ----> C + D
H_R H_PObs.: Reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor, portanto a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos HR < HP, e, consequentemente, apresentam ΔH positivo.

Flávia de Araújo

Exemplo

eduardabenn77 — 2017-04-11 00:29:50 UTC

Síntese do iodeto de hidrogênio
1H₂ _(g) + 1I₂ _(g) ----> 2HI _(g)ΔH= +25,96 kj/mol de HI formado. O sinal positivo (+25,96 kj/mol de HI) indica que se trata de uma reação endotérmica.
Flávia de Araújo

Notação de Equações Termoquímicas

eduardabenn77 — 2017-04-11 00:36:01 UTC

O valor de ΔH de uma reação varia em função de vários fatores, por isso a equação termoquímica deve trazer as seguintes informações.
᠉ As substâncias que reagem e que são produzidas, com os respectivos coeficientes (da equação balanceada).
᠉ A fase de agregação (sólida, líquida ou gasosa) em que se encontra cada substância participante da reação.
᠉ A variedade alotrópica de cada substância simples que participa da reação (no caso das substâncias apresentarem formas alotrópicas).
᠉ A quantidade de calor que foi liberada ou absorvida durante a reação.

Waleska Kaionay

Observações Importantes

eduardabenn77 — 2017-04-11 00:50:59 UTC

᠉ Se a equação termoquímica for escrita no sentido contrário, basta trocar o sinal do ΔH. Se um processo é exotérmico em um sentido, será endotérmico no sentido oposto, porém, envolvendo a mesma quantidade de calor.
ex: 2C _(grafite) + 2H₂ _(g) ----> C₂H₄ _(g) ΔH= +52 kj/mol
C₂H_{4 (g)} ----> 2C _(grafite) + 2H₂ ΔH= -52 kj/mol

᠉ Quando a unidade do ΔH for Kj/mol ou Kcal/mol, a expressão mol deverá se referir a qualquer sustância da equação termoquímica que possua coeficiente igual a 1.
ex: CH₄ _(g) + 2O₂ _(g) ----> CO₂ _(g) + H₂O _(L) ΔH= -890 kj/mol
1 1 ▸ exotérmico
▸ o processo libera 890 kj/mol de CH4 que reage.
▸ o processo libera 890 kj/mol de CO2 produzido.

Waleska Kaionay