Propriedades Coligativas by ali

Tonoscopia

alceeu15 — 2025-02-24 11:53:51 UTC

É uma propriedade coligativa que relacionada a pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente puro

Fórmula: Δp = p₂ - p

Exemplo: Se dois copos forem deixados em ambiente aberto, um contendo água e o outro preenchido por uma solução de água e açúcar, este último levará mais tempo para que o líquido evapore.

Ebulioscopia

alceeu15 — 2025-02-24 12:10:41 UTC

Ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando se acrescenta a ele um soluto não-volátil (que não evapora)

Fórmula: ΔTe = Te2 - Te

Te = temperatura de ebulição da solução

Te2 = temperatura de ebulição do solvente puro

Exemplo: Se uma porção de água está em estágio de fervura e é adicionada a ela uma dose de sal, a fervura imediatamente cessa e apenas recomeçará quando a solução chegar a uma maior temperatura.

Crioscopia

alceeu15 — 2025-02-24 12:14:23 UTC

O abaixamento Crioscópico é a propriedade coligativa que indica a diminuição de ponto de congelamento de um líquido, provocado pela adição de um soluto não-volátil que diminui a pressão de vapor do líquido. Consequentemente, a temperatura de ebulição desse líquido aumenta e a de fusão diminui. A Crioscopia em si é o nome da técnica onde é possível medir a massa molar de um soluto, sabendo-se, a constante crioscópica

Fórmula: ?tc = Kc.W

?tc = é a variação da temperatura de congelamento ou abaixamento do ponto de solidificação

Kc = constante crioscópica ou criométrica

W = molalidade

Exemplo: Em regiões do planeta em que há a formação de gelo sobre ruas e estradas, é comum espalhar algum tipo de sal, como cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl₂), sobre o gelo formado, fazendo-o retornar ao estado líquido pela redução da temperatura de congelamento da água.

Osmose

alceeu15 — 2025-02-24 12:20:12 UTC

A osmose é o movimento de água que ocorre dentro das células através de uma membrana semipermeável.

Nesse processo as moléculas de água partem de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado.

Portanto, a osmose serve para equilibrar os dois lados da membrana, fazendo com que o meio rico em soluto seja diluído pelo solvente (água).

Exemplo: Um exemplo é a técnica de utilizar grande quantidade de sal na conservação de alimentos. Com a aplicação de sal sobre a carne, por exemplo, a concentração de soluto não volátil será muito maior na parte externa do que interna, favorecendo o processo de osmose do solvente (água) para o lado externo. Com a diminuição da quantidade de água no interior do alimento, a proliferação de microrganismos é drasticamente reduzida.