Covalente → compartilhamento de elétrons (ametais)

Metálica → “mar de elétrons” (metais)

🔩 Exemplos:

• Ferro (Fe)

• Cobre (Cu)

• Ouro (Au)

🧲 Propriedades das Ligação Metálicas:

• ✨ Brilho Metálico

• 🔥 Boa condução de calor e eletricidade

• 🔧 Maleáveis (podem ser moldados)

• 🧵 Dúcteis (formam fios sem quebrar)

Normalmente ocorre entre ametais ou entre hidrogênio e ametal.

Em vez de transferir elétrons (como na iônica), os átomos "dividem" para ficarem estáveis.

Exemplo: H₂O, CO₂

Propriedades:

Podem ser gases, líquidos ou sólidos

Baixo ponto de fusão/ebulição

Não conduzem eletricidade

As substâncias químicas são formadas pela união de átomos. Essa união ocorre por meio das ligações químicas, que garantem a estabilidade dos átomos ao atingirem a chamada regra do octeto (quando a camada de valência possui 8 elétrons). As ligações químicas são fundamentais para explicar as propriedades da matéria e estão presentes em todos os fenômenos naturais.

🌍 No mundo natural

São responsáveis pela formação de todas as substâncias: água, oxigênio, minerais, proteínas, açúcares etc.

Explicam os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso).

Permitem compreender fenômenos naturais como a respiração, fotossíntese e combustão.

🧪 Na ciência e tecnologia

Fundamentam o estudo da Química, Física e Biologia, ajudando a explicar reações químicas.

Permitem o desenvolvimento de novos materiais, como ligas metálicas, plásticos e medicamentos.

Ajudam a entender e aplicar processos de condução elétrica e térmica (importante na eletrônica e na engenharia).

💙 No cotidiano

A água que bebemos é formada por ligação covalente.

O sal de cozinha vem de uma ligação iônica.

Os metais que usamos (ferro, alumínio, cobre) são sustentados por ligações metálicas.

Nossos alimentos, remédios e até o ar que respiramos dependem dessas ligações.

O metal doa elétrons → vira cátion (positivo).

O ametal recebe elétrons → vira ânion (negativo).

A atração eletrostática entre íons positivos e negativos mantém a ligação.

Exemplo: NaCl (sal de cozinha)

Propriedades:

Sólidos à temperatura ambiente

Solúveis em água

Conduzem eletricidade em solução

👉 O diamante e o grafite são formados apenas por átomos de carbono, mas suas propriedades são completamente diferentes porque os átomos estão ligados de formas distintas.

No diamante, os átomos de carbono estão ligados por fortes ligações covalentes em uma rede tridimensional, o que o torna a substância natural mais dura que existe.

No grafite, os átomos de carbono também têm ligações covalentes, mas em camadas que deslizam umas sobre as outras, por isso o grafite é macio e usado em lápis.

Ou seja, a mesma substância (carbono) pode gerar materiais totalmente diferentes só pela forma como suas ligações químicas se organizam.

A causa principal está na chamada Regra do Octeto, que diz que os átomos tendem a ficar mais estáveis quando têm 8 elétrons na camada de valência (camada mais externa).

📌 Principais causas:

1. Busca pela estabilidade eletrônica → os átomos se ligam para completar 8 elétrons na última camada (ou 2, no caso do hidrogênio e hélio).

2. Diminuição da energia → ao formar uma ligação, os átomos ficam em um estado mais estável e com menor energia.

3. Atração entre cargas → elétrons e núcleos positivos se atraem, mantendo os átomos unidos.

4. Formação de substâncias → as ligações permitem que os átomos se unam e criem moléculas e compostos diferentes da substância isolada.

✨ Resumindo: os átomos se ligam porque “sozinhos” são instáveis, e ao se unirem conseguem mais estabilidade e energia mais baixa.