No entanto, quando essas moléculas aproximam-se, pode acontecer que ocorram deformações nas nuvens de elétrons, pois há atrações e repulsões entre os elétrons e os núcleos dos átomos. Essa deformação é apenas temporária, mas forma regiões do átomo ou da molécula que ficam com maior quantidade de elétrons, ou seja, são formados dipolos instantâneos.

É esse tipo de força intermolecular que ocorre, por exemplo, entre as moléculas de água. Tais moléculas são polares, sendo que o oxigênio possui carga parcial negativa (δ^-) e os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ⁺). Assim, acontece que um hidrogênio de uma molécula de água é atraído pelo oxigênio de outra molécula de água e assim por diante, formando ligações de hidrogênio.

A ligação dipolo-dipolo pode acontecer entre moléculas de uma mesma substância ou entre substâncias distintas, desde que sejam substâncias que tenha os dois polos. 

A força intermolecular em substâncias polares é uma interação de força intermediária e ocorre pela formação de um dipolo elétrico quando um polo positivo atrai e se liga ao negativo. 

Esse processo ocorre porque os elétrons das substâncias são distribuídos de forma assimétrica, e assim uma parte da molécula passa a ter uma densidade eletrônica maior. 

Lembrando que esses são os três elementos químicos mais eletronegativos da tabela periódica. 

A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo pequeno se liga a outro que possui uma grande eletronegatividade. E isto faz com que a força intermolecular seja muito intensa.

A ponte de hidrogênio é a força intermolecular mais forte, quando comparadas as outras. Isto porque, a grande diferença de eletronegatividade que há entre os elementos faz com que a rede de ligações que foram formadas na interação sejam muito difíceis de serem separadas. 

Observe na imagem abaixo a ponte de hidrogênio que acontece nas moléculas do H2O (água). 

Geralmente, a força dipolo-induzido ocorre em substâncias que contem moléculas apolares. As moléculas apolares são aquelas que não possuem nenhum polo, nem positivo nem negativo.

Isto porque, nas moléculas apolares, os elétrons estão distribuídos em sua eletrosfera de forma homogênea, e assim não forma nenhum dipolo elétrico. 

A força dipolo-induzido, como o nome já revela, ocorre da indução de um dipolo na molécula. 

Isto ocorre quando, na aproximação das moléculas apolares, os elétrons que estão em constante movimento permitem a indução do dipolo. E assim, a substância se torna temporariamente polarizada.

Ele tentou descobrir por que as equações de Robert Boyle e Jacques Charles não correspondiam exatamente à forma de comportamento dos gases e líquidos. Concluiu que o tamanho da molécula e a força que atua entre elas afetam seu comportamento. Embora as moléculas de gás sejam extremamente pequenas, cada uma delas tem um tamanho diferente - circunstância que afeta o comportamento das moléculas de diferentes gases. As forças que atuam entre as moléculas de um gás são denominadas forças de van der Waals. Em virtude desse trabalho, Johannes van der Waals foi agraciado com o Nobel de Física de 1910.

As forças intermoleculares se atem as ligações químicas que ocorre entre as moléculas, por isso é “inter”.

As forças intramoleculares se referem as ligações que ocorrem dentro das moléculas, por isso é “intra”. São interações que acontecem no interior das moléculas.

Desta forma, o ponto de ebulição e o ponto de fusão são elementos que irão interferir na força de van der Waals.

Quando uma substância está no estado sólido, as suas moléculas estão bem próximas umas das outras. No líquido, as moléculas já se distanciam, e no gasoso ficam mais distantes ainda. 

E para que ocorra a transformação de um estado para o outro é necessário que essas ligações sejam separadas. Quanto mais próximas as moléculas estiverem, mais fácil é a separação e quanto mais distantes estiverem, maior dificuldade será para separá-las, sendo necessário uma força intermolecular maior.