Observar y explicar la polaridad de la molécula del agua y su interacción con cargas electrostáticas.

Materiales:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla de plástico o un globo.

Procedimiento:

1. Coloca un vaso o taza debajo del lavabo para recuperar y reutilizar el agua.

2. Abre la llave del agua y ajusta el flujo para que salga un chorro delgado y constante.

3. Frota la regla o el globo contra tu cabello durante dos minutos para cargarlo electrostáticamente.

4. Acerca lentamente la regla o el globo al chorro de agua sin tocarlo.

5. Observa cómo el agua se desvía

hacia el objeto cargado.

Justificación:

El agua es una molécula polar debido a la distribución desigual de carga entre el oxígeno y los hidrógenos. Este comportamiento permite que el agua interactúe con cargas externas, como en el experimento con el globo o la regla. Al acercar el objeto cargado al chorro de agua, las moléculas de agua se alinean debido a la atracción de cargas opuestas, lo que demuestra su naturaleza polar.

Referencias:

•!El globo que atrae al agua! (2013, abril 27). Menudaciencia. https://menudaciencia.wordpress.com/2013/04/27/el-globo-que-atrae-al-agua/

Materiales:

Un vaso.

Agua.

Tinta con base de agua.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

1. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

2. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

3. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

Justificación:

La acción capilar ocurre cuando la fuerza de adhesión del agua es superior a la fuerza e cohesión. Aunque las moléculas de agua se atraen fuertemente entre sí, también se sienten atraídas por el papel absorbente. Esto provoca que las moléculas del agua suban a través del papel, llevando consigo la tinta.

Referencias:

La capilaridad del agua y cómo funciona. (2016, abril 4). Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/aquae-tv-la-capilaridad-del-agua/

Materiales:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento y explicación:

1. Infla un globo con aire hasta un diámetro de 10 cm.

Este globo contiene solo aire, que no absorbe bien el calor.

2. Llena otro globo con agua hasta un diámetro de 5 cm y luego infla el resto con aire hasta alcanzar el mismo tamaño que el primer globo.

El agua en este globo absorberá el calor de la llama, protegiendo el material del globo.

3. Enciende la vela y acerca la llama al globo que contiene solo aire.

El globo explotará rápidamente porque el caucho se calienta rápido y se rompe.

4. Acerca la vela al globo con agua y observa lo que sucede.

Este globo no explotará porque el agua tiene un alto calor específico, lo que significa que absorbe grandes cantidades de calor sin calentarse demasiado.

Justificación:

El agua tiene un alto calor específico, lo que significa que puede absorber grandes cantidades de calor sin cambiar significativamente su temperatura. En el experimento, el globo con aire explotó porque el caucho se calentó rápidamente, mientras que el globo con agua no explotó, ya que el agua absorbió el calor y evitó que el caucho se sobrecalentara. Esto demuestra la capacidad del agua para regular temperaturas.

Referencias:

•Globo resistente al fuego. (2013, agosto 27). Agua.org.mx. https://agua.org.mx/seccion_ninos/globo-resistente-al-fuego

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Objetivo: Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Justificación: Al intentar mezclar el agua y el aceite, el aceite flota pues al ser menos denso que el agua, porque sus moléculas son mucho más grandes que las del agua y carecen de carga eléctrica, y cuando las pastillas efervescentes se mezclan con el agua estas se disuelven y reaccionan produciendo burbujas de CO2, y estas burbujas de gas se adhieren al agua y cuando llegan a la superficie el gas se escapa al aire y el agua sin gas se vuelve más densa y se regresa al fondo lo que genera esta movimiento que simula la lava.

Referencias: Rodriguez Aguila Aina (2023, mayo). La química de la efervescencia https://aquihayquimica.iqs.edu/2023/05/03/la-quimica-de-lefervescancia/

Fundación Aquae. (2021, 10 agosto). ¿Por qué no se pueden mezclar agua y aceite? - Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/wiki/agua-aceite-no-se-mezclan/#:~:text=Por%20el%20contrario%2C%20la%20densidad,y%20carecen%20de%20carga%20el%C3%A9ctrica.

Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

Llenar dos vasos con agua.

Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Justificacion:

Este experimento ilustra cómo la disolución de sal en agua incrementa su densidad, permitiendo que objetos más densos que el agua pura, como un huevo, floten en la solución salina. Al añadir sal al agua, se incrementa la cantidad de materia por unidad de volumen, aumentando así su densidad. Cuando la densidad del agua salada supera la del huevo, este flota debido al principio de flotabilidad.

Fuentes:

CSIC. (2023). Experimentos con agua. Consejo Superior de Investigaciones Científicas. https://www.csic.es/sites/default/files/2023-10/experimentos_agua.pdf

Explorable.com. (s.f.). Experimento del huevo en agua salada. Recuperado el [fecha de acceso], de https://explorable.com/es/experimento-del-huevo-en-agua-salada