Logrando crear hipótesis estables acerca de los átomos, las cuales son increíblemente similares al entendimiento de la estructura atómica actual, siendo así la creación de una de las primeras teorías atómicas. 

Demócrito sabía que si cortas una manzana por la mitad tendrás dos mitades con propiedades iguales, pero si se sigue cortando la manzana en más partes, se obtendrán piezas tan pequeñas que serán indivisibles. Llamando así a estas pequeñas piezas de materia “átomos”.

Por naturaleza, estos átomos son indivisibles, indestructibles, eternos e invisibles. Sin embargo, estos pueden distinguirse unos de otros por formas, tamaños y posición.

Dejando atrás la teoría planteada en la antigua Grecia, en donde Aristóteles pensaba que toda la materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego y de éter. Los cuatro primeros formaban la materia terrestre y el quinto llenaba el cielo donde estaban las estrellas y demás cuerpos celestes.




Referencias:
-https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-democrito/

-http://domingocaceres.es/0-webs/FyQ/atomos/teoriaatomicaI.html

El tuvo una evidencia de ese modelo que consistió en hacer que partículas alfa y núcleos de helio fueran emitidas por elementos radioactivos, los cuales bombardearon una finísima lámina de oro.

Generalmente se utiliza la letra Z para llamar al número de protones, y la N para indicar el número deneutrones del núcleo. La carga positiva de este núcleo comprende, entonces, un número Z de cargas específicas y su masa es aproximadamente igual a Z+N veces la masa de un protón.

El número de nucleones (neutrones y protones) se simboliza con una A y es lo que constituye el número de masa del átomo.

La masa del electrón es muy pequeña (1/1836 de la del protón). Su carga ha sido elegida como unidad de carga eléctrica o elemental. Se puede imaginar que los electrones gravitan en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo, al mismo tiempo que giran sobre sí mismos, como lo hace La Tierra alrededor del Sol.

La energía está cuantificada. 
Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. 
Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor. 
El comportamiento de los elctrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos 
Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución. 

Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrodinger. Aspectos característicos: 
Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. 
Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio. 
Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. 

Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.