•Carbonio(C) 

•Silicio(Si)

•Germanio(Ge) 

•Stagno (Sn) 

•Piombo(Pb) 

appartiene anche il Flerovio(Fl) poco conosciuto.

Possono essere suddivisi in delle categorie:

I metalli (Stagno, Piombo), i semimetalli (Silicio, Germanio) e i non metalli (Carbonio).

Il Flerovio è un elemento sintetico e radioattivo.

Proprietà fisiche: 

Questi elementi, pur avendo tutti quattro elettroni di valenza, presentano proprietà abbastanza differenti tra loro.

-il numero d’ossidazione è in genere +4.

può anche essere +2 (nel carbonio, stagno e piombo) e –4 (nel carbonio e nel silicio). 

-punto di fusione e di ebollizione:

C:punto di fusione +3550º diamante) punto di ebollizione 4830º. 

Si: punto di fusione 1414º punto di ebollizione 2355º.

Ge: punto di fusione 938º punto di ebollizione 2833º.

Sn: punto di fusione 232º punto di ebollizione 2260º.

Pb: punto di fusione 327º gradi punto di ebollizione 1749º.

~Il loro colore generalmente è nero/argentato 

~La densità passa da i 2,33 del silicio a 11,34 del piombo 

Proprietà chimiche:

Il carbonio, con la sua composizione chimica, può legare con ossigeno e Idrogeno. Questi due elementi sono presenti nell'organismo umano in gran quantità e sono fondamentali. Con l'aiuto del Carbonio posso legarsi in lunghe catene che stanno alla base della nostra vita; per questo motivo il Carbonio è infatti conosciuto anche come "Elemento della vita".

~la loro configurazione elettronica é ns2 np2

CARBONIO (approfondimento):

Il carbonio è l'elemento più abbondante dopo l'idrogeno nei composti organici.

Il carbonio ha 4 forme allotropiche. Per questo ha anche vari utilizzi.
La grafite che é la struttura piú comune del carbonio viene utilizzata come mina per le matite. Ultimamente le fibre di grafite sono anche usate come materiale primario o come rinforzo per rivestimenti di oggetti, quali anche auto da corsa. Questo poichè sono resistenti e leggere.
Il diamante, oltre che gemma ornamentale per gioielli viene anche utilizzato come punta dura per incisioni o per tagliare il vetro.
Il carbone in polvere è usato come colore nero in alcuni quadri. Il carbon fossile ha come uso principale la produzione di calore da reazioni di combustione e viene aggiunto in piccole quantitá nella produzione dell'acciaio e della ghisa modificando le proprietà strutturali della lega.

differiscono per il modo in cui gli atomi si legano fra loro e/o per il numero di atomi costituenti le unità molecolari) 

 -il fosforo é innocuo e indispensabile alla vita sotto forma di ione fosfato. Il fosforo è contenuto nelle ossa e nelle bio molecole. Esso in forma elementare invece è tossico, provoca necrosi della mandibola se respirato. È ricavato da rocce fosfatiche per riduzione con carbone in fornaci ad arco elettrico.

-arsenico e tutti i suoi composti sono tossici. Si ricava dall'ossido della raffinazione di minerali contenenti metalli preziosi.

-Antimonio e bismuto non hanno ruoli biologici. si ottiene da minerali.

-Il bismuto pur essendo un elemento pesante non è tossico, ma in quantità eccessive può danneggiare il fegato.La maggior parte del bismuto si ricava come sottoprodotto della lavorazione di minerali di piombo e rame.

Moscovio =elemento con proprietà sconosciute

video sul ciclo dell'azoto: https://youtu.be/xCH_sg_CCbo
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FEDERICO GHIROLDI, ALESSIA RADAELLI, DAVIDE MANZI

 

I gas nobili (detti anche gas rari) sono dei gas inerti che costituiscono il gruppo 18 della tavola periodica. I gas nobili sono costituiti da atomi con gusci elettronici completi. Ne fanno parte gli elementi elio (He), neon (Ne), argon (Ar), cripto (Kr), xeno (Xe) e radon (Rn). 

I gas nobili sono tutti gas monoatomici, non facilmente liquefacibili, tipicamente non reattivi, presenti nell'atmosfera in percentuali varie; il più comune è l'argon che ne costituisce circa lo 0,9% Talvolta essi (particolarmente l'elio) si trovano insieme ad altri gas (per lo più azoto e metano) in sorgenti endogene.

Gli elementi di questo gruppo hanno configurazioni elettroniche molto stabili (1s2 o ns2np6). Da un punto di vista fisico la stabilità della configurazione elettronica dei gas nobili è indicata dal fatto che ognuno è l'elemento con la maggior energia di ionizzazione del proprio periodo.

Tutti questi elementi sono gas con un solo atomo, incolori, inodori, insapori e non infiammabili. I loro atomi sono sferici e quindi si riscontrano proprietà fisiche che variano regolarmente nel gruppo. Le temperature del punto di fusione e del punto di ebollizione sono di conseguenza molto basse.

Come succede in genere il primo elemento del gruppo possiede proprietà uniche. L'elio è la sostanza con il più basso punto di fusione e anche l'unica sostanza che non si riesce a congelare a nessuna temperatura, a meno di non agire sotto pressione.

PROPRIETÁ FISICHE 

-ELIO (He), Stato della materia: gassoso

Punto di fusione: 0,95 K (−272,22 °C) 

Punto di ebollizione: 4,24 K (−268,93 °C)

-NEON (Ne), gassoso (non magnetico)

Punto di fusione: 24,56 K (−248,59 °C)

Punto di ebollizione; 27,07 K (−246,08 °C)

-ARGON (Ar),Stato della materia: gas (non magnetico)

Punto di fusione: 83,8 K (−189,35 °C)

Punto di ebollizione: 87,3 K (−185,85 °C)

-CRIPTON (Kr),Stato della materia: gas (non magnetico)

Punto di fusione: 115,79 K (−157,36 °C)

Punto di ebollizione: 119,93 K (−153,76 °C)

-XENON (Xe),Stato della materia: gas (non magnetico)

Punto di fusione: 161,4 K (−111,75 °C)

Punto di ebollizione: 165,1 K (−108,05 °C)

RADON

Massa atomica: 222

È un gas inodore, incolore e radioattivo che emette particelle alfa: l'inflazione di questo gas comporta l'inserimento nell'apparato respiratorio di nucleotidi che possono portare a un tumore più grave di quello del fumo delle sigarette. Il radon viene generato da alcune rocce della crosta terrestre. É L'isotopo più importante che si forma per decadimento.

Configurazione elettronica, [XE] 4f145d106s26p6

Gli impieghi del radon sono principalmente per la sua radioattività. È stato per esempio utilizzato come tracciante radioattivo , per radiografie, in radioterapia e principalmente i sismi.