• Biología: explica procesos como la fotosíntesis y la digestión.

• Física: estudia la energía y su relación con la materia.

• Geología: analiza la composición del suelo y rocas.

• Medicina y farmacología: permite el desarrollo de medicamentos.

• Ingeniería: ayuda a crear materiales, combustibles y soluciones tecnológicas.

Gracias a estas relaciones, la química es una ciencia central para la investigación y el desarrollo científico.

• Son núcleos de helio, compuestos por dos protones y dos neutrones. 

• Son más pesadas y lentas que las partículas beta. 

• Su poder de penetración es limitado, ya que pueden ser detenidos por una hoja de papel. 

• Las partículas alfa son emitidas por elementos radiactivos como el uranio, el torio y la radio. 

Partículas beta (β):

• Pueden ser electrones (β-) o positrones (β+). 

• Tienen una carga eléctrica negativa (β-) o positiva (β+). 

• Son más ligeras y rápidas que las partículas alfa. 

• Su poder de penetración es mayor que el de las partículas alfa, pudiendo ser detenidos por una capa de aluminio. 

• Las partículas beta son emitidas por elementos radiactivos como el carbono 14, estroncio 90 y tritio. 

Partículas gamma (γ):

• Son ondas electromagnéticas de alta energía. 

• No tienen carga eléctrica ni masa. 

• Su poder de penetración es muy alto, pudiendo ser detenido por capas de plomo o hormigón. 

• Las partículas gamma son emitidas por núcleos atómicos que han liberado partículas alfa o beta durante el proceso de desintegración. 

Neutrones: 

• Son partículas subatómicas sin carga eléctrica.

• Pueden ser emitidos por núcleos atómicos durante la fisión nuclear o en otras reacciones nucleares.

• Su poder de penetración es alto, similar al de los rayos gamma.

• Aplicaciones:

• Centrales nucleares para generar electricidad.

• Radioterapia contra el cáncer.

• Energía para submarinos y naves espaciales.

• Ventajas:

• Produce gran cantidad de energía.

• No emite gases de efecto invernadero.

• Desventajas:

• Riesgo de accidentes (ej. Chernóbil, Fukushima).

• Genera residuos radiactivos.

• Costos elevados de mantenimiento y seguridad.

1. Por tipo de elemento:

   • Metales: Buenos conductores, maleables, brillantes. Están a la izquierda y centro.

   • No metales: Malos conductores, frágiles, en la parte derecha.

   • Metaloides: Propiedades intermedias, ubicados en la "escalera" entre metales y no metales.

2. Por bloques:

   • s (grupos 1-2): Incluye metales alcalinos y alcalinotérreos.

   • p (grupos 13-18): Incluye no metales, halógenos y gases nobles.

   • d (bloque central): Metales de transición.

   • f (lantránidos y actínidos): Metales de transición interna.

3. Por grupos (columnas):

   • Elementos con propiedades similares, por tener la misma cantidad de electrones de valencia.

   • Ejemplo: Grupo 1 (alcalinos), Grupo 17 (halógenos), Grupo 18 (gases nobles).

4. Por periodos (filas):

   • Elementos organizados según su número atómico creciente.

   • Indican la cantidad de niveles de energía.

1. Enlace iónico:

   • Entre metal y no metal.

   • Un átomo cede electrones y otro los gana.

   • Forma compuestos sólidos cristalinos (ej: NaCl).

2. Enlace covalente:

   • Entre no metales.

   • Comparten electrones.

   • Pueden ser polares (electronegatividad distinta) o no polares (electronegatividad similar).

3. Enlace metálico:

   • Entre átomos metálicos.

   • Electrones deslocalizados forman una “nube” que da propiedades como conductividad y maleabilidad.

     
     

     Cómo se relaciona con la regla de octeto

   La regla del octeto y los enlaces químicos están estrechamente relacionados, ya que la formación de enlaces químicos se explica, en gran parte, por la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles, con ocho electrones en su capa de valencia (de ahí el nombre "octeto").

¿Cómo se relacionan?

Enlace iónico:

Un átomo cede electrones (generalmente un metal) y otro los gana (generalmente un no metal) para que ambos completen su octeto.

Ejemplo: el sodio (Na) cede un electrón al cloro (Cl), formando Na⁺ y Cl⁻. Ambos terminan con una capa externa estable.

Enlace covalente:

Dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar el octeto.

Ejemplo: en una molécula de agua (H₂O), el oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno.

Excepciones a la regla del octeto:

Algunos elementos, como el hidrógeno (que busca tener solo 2 electrones), o elementos de la tercera fila en adelante (como el fósforo o el azufre), pueden no seguir estrictamente esta regla.

Por su composición:

• Orgánicos: Contienen carbono (ej: alcoholes, hidrocarburos).

• Inorgánicos: No contienen carbono (ej: sales, ácidos, óxidos).

Por función química:

Óxidos: Oxígeno + otro elemento (ej: CO₂).

Ácidos: Liberan H⁺ (ej: HCl).

Bases: Liberan OH⁻ (ej: NaOH).

Sales: Ácido + base

• Clasificación por tipo de enlace:

  1.1. Compuestos iónicos

  • Formados por la unión de un metal y un no metal.

  • Enlace: iónico (transferencia de electrones).

  • Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio).

  1.2. Compuestos covalentes

  • Formados entre no metales.

  • Enlace: covalente (comparten electrones).

  • Ejemplo: H₂O (agua).

  Tipos de enlaces covalentes:

  • No polar: los electrones se comparten equitativamente (ej. O₂).

  • Polar: los electrones se comparten de forma desigual (ej. H₂O).

  1.3. Compuestos metálicos

  • Formados solo por metales.

  • Enlace: metálico (nube de electrones compartida).

  • Ejemplo: Fe (hierro metálico).

  ✅ 2. Clasificación por números (composición)

  Esto se puede hacer según la cantidad de elementos o átomos que los forman:

  2.1. Según el número de elementos diferentes:

  • Binarios (2 elementos):
    Ej. NaCl (sodio y cloro)

  • Ternarios (3 elementos):
    Ej. H₂SO₄ (hidrógeno, azufre y oxígeno)

  • Cuaternarios (4 elementos):
    Ej. K₄[Fe(CN)₆] (potasio, hierro, carbono y nitrógeno)

  2.2. Según el número de átomos:

  • Moléculas diatómicas:
    Ej. O₂, HCl

  • Moléculas triatómicas o más:
    Ej. H₂O (3 átomos), CH₄ (5 átomos)

Chang, R. (2011). Química. McGraw-Hill.

Khan Academy. (s.f.). Modelos atómicos. https://es.khanacademy.org

Quimitube. (2020, 3 junio). Modelo de Bohr [Video]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=xxxxx

Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM). (s.f.). Material de apoyo para estudiantes de nivel medio superior. https://www.quimica.unam.mx

National Institute of Standards and Technology (NIST). (n.d.). Chemical WebBook. https://webbook.nist.gov/

Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM). (n.d.). Compuestos químicos. https://www.quimica.unam.mx/compuestos-quimicos/

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (2020). Periodic Table of the Elements. https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

A. Según su función química:

• Catión: lon con carga positiva

Ejemplos: Na*, Ca?*+,

, NHA

• Anión: lon con carga negativa

Ejemplos: CI, NOs, SO.”-

B. Según la cantidad de átomos:

• Monoatómicos: Formados por un solo

átomo

Ejemplos: K*, CI, Fes*

• Poliatómicos: Formados por dos o más

átomos

Ejemplos: OH, NO3, PO.-