Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !

B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?

C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !

Jawab A : Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut :

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah :

Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

Jawab B : Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka

Esel = ESn - EFe

Esel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Fe → Fe2+ + 2e

Katoda = Sn2+ + 2e → Sn

Reaksi Sel keseluruhan = Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V

Al3+ + 3e– → Al Eo = -1,66 V

Fe2+ + 2e– → Fe Eo = -0,44 V

Fe3+ + e– → Fe2+ Eo = +0,77 V

Tentukan potensial sel dari reaksi: Al + Fe3+ → Al3+ + Fe

PEMBAHASAN :

Menentukan potensial sel dari tiga reaksi bisa dengan menyamakan posisi zat yang diketahui dengan posisi zat yang ditanyakan.

Al → Al3+ + 3e– Eo = +1,66 V (reaksi dibalik sehingga tanda Eo berubah tanda)

Fe2+ + 2e– → Fe Eo = -0,44 V

Fe3+ + e– → Fe2+ Eo = +0,77 V

__________________________+

Al + Fe3+ → Al3+ + Fe Eosel = +1,66 + (-0,44) + 0,77 = 1,99 V

Anonim3 menit

Sel volta-aisah

Diketahui potensial elektrode sebagai berikut.

Al3+ + 3e– → Al Eo = -1,66 V

Fe2+ + 2e– → Fe Eo = -0,44 V

Fe3+ + e– → Fe2+ Eo = +0,77 V

Tentukan potensial sel dari reaksi: Al + Fe3+ → Al3+ + Fe

PEMBAHASAN :

Menentukan potensial sel dari tiga reaksi bisa dengan menyamakan posisi zat yang diketahui dengan posisi zat yang ditanyakan.

Al → Al3+ + 3e– Eo = +1,66 V (reaksi dibalik sehingga tanda Eo berubah tanda)

Fe2+ + 2e– → Fe Eo = -0,44 V

Fe3+ + e– → Fe2+ Eo = +0,77 V

__________________________+

Al + Fe3+ → Al3+ + Fe Eosel = +1,66 + (-0,44) + 0,77 = 1,99 V

heart_outline0Postingan ini disukai sebanyak 0 kali

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

a. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !

b. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?

c. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !

Pembahasan :

a. Notasi sel volta

Notasi sel volta, harus mengikuti format berikut.

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah :

Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

b. Potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut

Menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus : Esel = Ereduksi –Eoksidasi,

Eosel = EoSn – EoFe

Eosel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V

c. Reaksi sel

Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Fe → Fe2+ + 2e

Katoda = Sn2+ + 2e → Sn

Reaksi Sel keseluruhan = Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn Eosel = 0,3 V

Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung secara spontan adalah. ...

A. Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

B. Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg

C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

D. Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe

E. Mg ｜Mg2 + ｜｜ Cu2+ ｜Cu

Reaksi sel dapat berlangsung secara spontan bila Eo potensial elektroda standar yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat adalah yang E. Mari kita buktikan :

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Esel = ECu - EMg

Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung secara spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut!

B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut?

C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut!

Jawab A: Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut:

Anoda Ion || Ion | Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah:

Fe | Fe2+ || Sn2+

Sn

Jawab B: Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka EselESn- EFe Esel = -0,14 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V

Jawab C: Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini:

Anoda Fe → Fe2+ + 2e Katoda Sn2+ + 2e → Sn Reaksi Sel

keseluruhan = Fe + Sn2+ Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V

a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar sel itu

c. Tuliskan reaksi selnya

Jawaban:

a. Diagram sel volta: Cu|Cu2+||Ag+|Ag

B. Potensial standar sel = Eo sel = EoKatoda – Eoanoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi sel:

Katoda (Reduksi) : 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eo sel = 0,46 v

Itu dia salah satu contoh soal sel volta yang disajikan lengkap dengan pembahasan jawabannya. Sel volta dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, yaitu pada jenis-jenis baterai dan aki (accu). Semoga bermanfaat! (DAP)

a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar sel itu

c. Tuliskan reaksi selnya

Jawaban:

a. Diagram sel volta: Cu|Cu2+||Ag+|Ag

B. Potensial standar sel = Eo sel = EoKatoda – Eoanoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi sel:

Katoda (Reduksi) : 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eo sel = 0,46 v

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut

Ag+ + e → Ag Eo = +0.80 V

ADVERTISEMENT

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar sel itu

c. Tuliskan reaksi selnya

Jawaban:

a. Diagram sel volta: Cu|Cu2+||Ag+|Ag

B. Potensial standar sel = Eo sel = EoKatoda – Eoanoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi sel:

Katoda (Reduksi) : 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eo sel = 0,46 v

Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V
Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
Ag+  +  e → Ag  Eo = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

A. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
B. Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb
D. Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Reaksi sel dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Esel  = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut!

B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut?

C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut!

Jawab A: Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut:

Anoda Ion || Ion | Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah:

Fe | Fe2+ || Sn2+

Sn

Jawab B: Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka EselESn- EFe Esel = -0,14 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V

Jawab C: Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini:

Anoda Fe → Fe2+ + 2e Katoda Sn2+ + 2e → Sn Reaksi Sel

keseluruhan = Fe + Sn2+ Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V

Zn2+  +  2e → Zn   E͒ = -0,76V
Cu2+  +  2e → Cu   E͒ = +0,34 V

A. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
B. Tentukan potensial standar sel itu !
C. Tuliskan pula reaksi sel nya !

Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang memiliki Eo yang lebih positif diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas adalah :

Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Jawab B : Rumus untuk menentukan potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Logam yang memiliki Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang memiliki Eo yang paling positif akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :

Esel = ECu - EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V

Jadi potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Zn → Zn2+  +  2e
Katoda = Cu2+  +  2e → Cu
Reaksi Sel keseluruhan = Zn  +  Cu2+ → Zn2+  +  Cu   Esel = 1,1 V

Cr³⁺ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V

Zn²⁺ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V

Jawab: 

Diketahui: 

Cr³⁺ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V

Zn²⁺ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V

Ditanya: Notasi sel volta?

Dijawab: 

Pada sel volta terjadi reaksi redoks yang menghasilkan listrik 

1. Zat yang memiliki nilai E◦ kecil, mengalami oksidasi dan berada di anode

2. Zat yang memiliki nilai E◦ besar, mengalami reduksi dan berada di katode

Reaksi elektrode: 

Anode: Zn ⇌ Zn²⁺ + 2e  

Katode: Cr³⁺ + 3e ⇌ Cr 

Jadi notasi sel volta yang dapat disusun adalah Zn∣ Zn²⁺∣∣ Cr³⁺ ∣ Cr

Diketahui data potensial elektroda standar untuk Zn dan Ag sebagai berikut: Zn²+ (aq) + 2e Ag* (aq) + e Zn (s) Ag (s) E = -0,76 volt E' = +0,80 volt - Tanya: Apakah reaksi AgSO4 + Zn → → Ag + ZnSO4 berikut dapat berlangsung? Penyelesaian: Dari dara potensial elektroda standar yang diberikan dapat diketahui bahwa E Ag lebih besar dari E zn. Sehingga dapat disimpulkan bahwa katoda - Ag dan anoda = Zn. = Menghitung potensial sel: E° sel E° katoda - Eº anoda E sel 0,80 (-0.76) 0,80 + 0.76 = +1,56 volt - Diperoleh hasil hitung E° bernilai positif (E° > 0), sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi AgSO4 + Zn→ Ag + ZnSO4 berlangsung spontan.

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V

Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

A. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

B. Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb

D. Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

E. Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Reaksi sel dapat berlangsung secara spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat adalah yang E. Mari kita buktikan :

Cu ｜Cu2+ ｜ ｜Ag+ ｜Ag

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Esel = EAg - ECu

Esel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung secara spontan (lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel) .

Sel volta adalah sel elektrokimia, di mana memiliki prinsip kerjanya adalah memisahkan 2 bagian dari reaksi redoks, yaitu reaksi oksidasi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda sehingga menghasilkan sumber listrik. 

Untuk menggambarkan reaksi redoks yang berlangsung di dalam rangkaian sel volta, maka diperlukan penulisan notasi sel volta. 

Komponen Anoda dan Komponen Katoda

Seperti yang tadi sudah gue bahas, batu baterai dapat menghasilkan listrik karena perbedaan tegangan pada hasil reaksi kimia anoda dan katoda. Sebelum kita lanjut lebih jauh, elo masih ingat nggak sih apa itu anoda dan katoda? 

1. Anoda adalah elektroda yang mengalami reaksi oksidasi dan bermuatan negatif 

2. Katoda adalah elektroda yang mengalami reaksi reduksi dan bermuatan positif 

Elektroda itu sendiri dapat didefinisikan sebagai objek penghantar arus listrik. Contoh elektroda yakni tembaga, seng, besi, nikel, emas, karbon, dan lain sebagainya.

Contoh Soal 3 

Diketahui 2 elektrode sebagai berikut: 

Mg²⁺ _(aq) + 2e^– →  Mg _(s) E◦ = -2,37 V

Ag⁺ _(aq) + e^– →  Ag  _(s) E◦ = +0,79 V

Tentukan notasi sel voltanya!

Jawab: 

Diketahui: 

Mg²⁺ _(aq) + 2e^– →  Mg _(s) E◦ = -2,37 V

Ag⁺ _(aq) + e^– →  Ag _(s) E◦ = +0,79 V

Ditanya: notasi sel volta? 

Dijawab: 

Dari data E◦ diatas, E◦_Ag > E◦_Mg sehingga Ag yang akan mengalami reduksi dan Mg akan mengalami oksidasi pada proses sel volta. Jadi, notasi selnya: Mg∣ Mg²⁺∣∣ Ag⁺ ∣ Ag

Soal No. 4
Perhatikan tabel berikut:

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s)   E_o = −2,38 volt
Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s)      E_o = −1,66 volt

Harga E^o sel persamaan reaksi tersebut adalah…
A. +4,04 volt
B. +0,76 volt
C. +0,72 volt
D. −0,72 volt
E. −4,04 volt

Pembahasan
E^o sel = − 1,66 − (− 2,38)
E^o sel = − 1,66 + 2,38 = +0,72 volt

Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V

A. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !

B. Tentukan potensial standar sel itu !

C. Tuliskan pula reaksi sel nya !

Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang memiliki Eo yang lebih positif diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas adalah :

Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Jawab B : Rumus untuk menentukan potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Logam yang memiliki Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang memiliki Eo yang paling positif akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :

Esel = ECu - EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V

Jadi potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Zn → Zn2+ + 2e

Katoda = Cu2+ + 2e → Cu

Reaksi Sel keseluruhan = Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Esel = 1,1 V

Mg²⁺ + 2e^– → Mg E⁰ = -2,35 V

Cu²⁺ +  2e^– → Cu E⁰ = +0,32 V

Ag⁺ +  e^– → Ag E⁰ = +0,79 V

Zn²⁺ + 2e^– → Zn E⁰ = -0,78 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe E⁰ = -0,48 V

Manakah dari sel berikut yang merupakan sel volta?

• a) Mg|Mg²⁺||Cu²⁺|Cu

• b) Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu

• c) Ag|Ag⁺|| Cu²⁺|Cu

• d) Fe|Fe²⁺|| Ag⁺|Ag

• e) Mg|Mg²⁺||Fe²⁺|Fe

• f) Zn|Zn²⁺|| Fe²⁺|Fe

Notasi sel volta yang dapat disusun dari potensial elektrode di bawah ini adalah ….

Cr³⁺ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V

Zn²⁺ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V

Jawab: 

Diketahui: 

Cr³⁺ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V

Zn²⁺ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V

Ditanya: Notasi sel volta?

Dijawab: 

Pada sel volta terjadi reaksi redoks yang menghasilkan listrik 

1. Zat yang memiliki nilai E◦ kecil, mengalami oksidasi dan berada di anode

2. Zat yang memiliki nilai E◦ besar, mengalami reduksi dan berada di katode

Reaksi elektrode: 

Anode: Zn ⇌ Zn²⁺ + 2e  

Katode: Cr³⁺ + 3e ⇌ Cr 

Jadi notasi sel volta yang dapat disusun adalah Zn∣ Zn²⁺∣∣ Cr³⁺ ∣ Cr

Pengertian dan Contoh Soal Sel Volta Lengkap dengan Contoh Penerapannya

Dalam pelajaran Kimia, kita menemukan berbagai materi yang mempelajari reaksi kimia dalam kehidupan sekitar kita. Salah satu materi yang dipelajari adalah sel volta. Apa itu sel volta? Penjelasan lengkap mengenai sejarah, pengertian dan prinsip kerja sel volta dipaparkan dalam buku berjudul Buku Ajar Energi dan Elektrifikasi Pertanian yang disusun oleh Anang Supriadi Saleh dan Amal Bahariawan (2018: 37).

Ilustrasi Contoh Soal Sel Volta. Foto: dok. Avery Evans (Unsplash.com)

Dikutip dari buku tersebut bahwa sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dan reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. Rangkaian sel elektrokimia pertama kali dipelajari oleh Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) sehingga disebut sel Galvani atau sel Volta. Keduanya menemukan adanya pembentukan energi dari reaksi kimia tersebut.

ADVERTISEMENT

Lebih lanjut, dalam buku tersebut juga memaparkan bahwa energi yang dihasilkan dari reaksi kimia sel Volta berupa energi listrik. Sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi atau yang disebut anoda (electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi atau yang disebut juga katoda (electrode positif). Prinsip kerja sel volta adalah sebagai berikut:

1. Energi hasil dari reaksi kini di potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut

Ag+ + e → Ag Eo = +0.80 V

ADVERTISEMENT

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar sel itu

c. Tuliskan reaksi selnya

Jawaban:

a. Diagram sel volta: Cu|Cu2+||Ag+|Ag

B. Potensial standar sel = Eo sel = EoKatoda – Eoanoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi sel:

Katoda (Reduksi) : 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eo sel = 0,46 v

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

A. Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

B. Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg

C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

D. Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe

E. Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Reaksi sel dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Esel = ECu - EMg

Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .

Cbitb` Sbde Sme Wbetd jdi \mfod`dsdi

Jkamtd`uk pbtmiskde mematrbjm deufkikuf jdi pmrda smodhdk omrkaut.De

3+

(dq) + 3m

∟

 ↟ De(s) M¼ 6 ∟4,77 WDh

+

(dq) + m

∟

 ↟ Dh(s) M¼ 6 +<,0< Wd. Zueksed` jkdhrdf sme vbetd ydih jksusui jdrk amjud mematrbjm tmrsmout. o. Zueksadi rmdask ydih tmrndjk pdjd sme tmrsmout.c. Zmituadi pbtmiskde stdijdr sme tmrsmout.j. \rmjkaskadi dpdad` rmdask De(IB

3

)

3

(dq) + 3Dh(s) ↟ De(s) + 3DhIB

3

(dq) omredihsuihspbitdi pdjd amdjddi stdijdr.Ndwdo>d. mdask baskjdsk jk dibjm ↟ M¼ emok` imhdtkg ↟ Demdask rmjuask jk adtbjm ↟ M¼ emok` pbsktkg ↟ DhJkdhrdf sme> De | De

3+

 || Dh

+

 | Dh o. Adtbjm (rmjuask) > 3Dh

+

(dq) + 3m

∟

 ↟ 3Dh(s) M¼

rmj

 6 +<,0< WDibjm (baskjdsk) > De(s) ↟ De

3+

(dq) + 3m

∟

 M¼

rmj

 6 ∟4,77 W_mdask sme (rmjbas) > 3Dh

+

(dq) + De(s) ↟ 3Dh(s) + De

3+

(dq) M¼

sme

 6 +?,:7 W\mr`dtkdi! Ikedk pbtmiskde mematrbjm tkjda omrhdituih pdjd abmgkskmi rmdask.c. M¼

sme

 6 M¼

adtbjm

 – M¼

dibjm

 6 (+<,0< W) ∟ (∟4,77 W) 6 +?,:7 Wj. _mdask kbi omrsk` > De

3+

(dq) + 3Dh(s) ↟ De(s) + 3Dh

+

(dq)_mjuask > De

3+

(dq) + 3m

∟

 ↟ De(s) M¼

rmj

 (De

3+

/De) 6 ∟4,77 WBaskjdsk > 3Dh(s) ↟ 3Dh

+

(dq) + 3m

∟

 M¼

rmj

 (Dh

+

/Dh) 6 +<,0< WM¼

rmjbas

 6 M¼

rmj

 (De

3+

/De) – M¼

rmj

 (Dh

+

/Dh) 6 (∟4,77 W) ∟ (+<,0< W) 6 ∟?,:7 WBem` adrmid M¼

rmjbas

 5 <, rmdask tkjda omredihsuih spbitdi.



Cr3+ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V

Zn2+ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V

Jawab:

Diketahui:

Cr3+ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V

Zn2+ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V

Ditanya: Notasi sel volta?

Dijawab:

Pada sel volta terjadi reaksi redoks yang menghasilkan listrik

Zat yang memiliki nilai E◦ kecil, mengalami oksidasi dan berada di anode

Zat yang memiliki nilai E◦ besar, mengalami reduksi dan berada di katode

Reaksi elektrode:

Anode: Zn ⇌ Zn2+ + 2e

Katode: Cr3+ + 3e ⇌ Cr

Jadi notasi sel volta yang dapat disusun adalah Zn∣ Zn2+∣∣ Cr3+ ∣ CrNotasi sel volta yang dapat disusun dari potensial elektrode di bawah ini adalah …. Cr3+ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V Zn2+ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V Jawab: Diketahui: Cr3+ + 3e ⇌ Cr E◦ = -0, 74 V Zn2+ + 2e ⇌ Zn E◦ = -0, 76 V Ditanya: Notasi sel volta? Dijawab: Pada sel volta terjadi reaksi redoks yang menghasilkan listrik Zat yang memiliki nilai E◦ kecil, mengalami oksidasi dan berada di anode Zat yang memiliki nilai E◦ besar, mengalami reduksi dan berada di katode Reaksi elektrode: Anode: Zn ⇌ Zn2+ + 2e Katode: Cr3+ + 3e ⇌ Cr Jadi notasi sel volta yang dapat disusun adalah Zn∣ Zn2+∣∣ Cr3+ ∣ Cr

Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:

(I) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V

(II) Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V

(III) Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

(IV) Zn2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V

Tentukan:

a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II

b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

Pembahasan

a) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V

Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V

E°sel = +0,80 − (−2,37) = +3,17 V

b) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V

Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

E°sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V

Zn2+ + 2e → Zn E◦ = -0,76 V

Cu2+ + 2e → Cu E◦ = +0,34 V

Jawab:

Diketahui:

Zn2+ + 2e → Zn E◦ = -0,76 V

Cu2+ + 2e → Cu E◦ = +0,34 V

Ditanya: notasi sel volta?

Dijawab:

Dari data E◦ diatas, E◦Cu > E◦Zn sehingga Cu yang akan mengalami reduksi dan Zn akan mengalami oksidasi pada proses sel volta. Jadi, notasi selnya: Zn∣ Zn2+∣∣ Cu2+ ∣ Cu

1. Diketahui : Cu2+ + 2 e– ⇒Cu E° = – 0,34 V

Ag+ + e– ⇒Ag E° = + 0,80V

Tentukan Eo sel

dari kedua elektrode!

Jawab:

E°Cu lebih negatif dari E°Ag

, maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode

Katode : Ag+ + e–⇒Ag E° = + 0,80 V

Anode : Cu ⇒Cu2+ + 2 e– E° = – 0,34 V

_____________________________+

2 Ag+ + Cu ⇒2 Ag + Cu 2+ E°sel= + 0,46 V

potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut:

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut!

B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut?

C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut!

[8/11 15.12] Ade New: Jawab A: Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut :

Anoda Ion Ion Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah:

Fe | Fe2+ || Sn2+ Sn

Jawab B: Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka EselESn- EFe Esel = -0,14 0,44 = 0,30 V

[8/11 15.12] Ade New: Jawab C: Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini:

Anoda Fe → Fe2+ + 2e Katoda = Sn2+ + 2e → Sn Reaksi Sel

keseluruhan = Fe + Sn2+ Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V

Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Volt

Berikut adalah gambaran proses terjadinya reaksi:

Elektron mengalir dari anoda ke katoda.
Anoda Zn(s) → Zn2 + (aq) + 2e katoda Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) reaksi sel Zn(s) +
Cu2 + (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) , E° sel = 1,10 Volt

Susunan sel volta di atas dinyatakan sebagai notasi singkat atau notasi sel.

Zn(s) / Zn2+(aq) = Reaksi di anoda
Cu2+(aq) / Cu(s) = Reaksi di katoda

E° adalah potensial elektroda dibandingkan dengan elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Potensial sel volta dapat ditentukan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar (E° reduksi).

Unsur E° akan lebih besar pada reaksi reduksi di katoda, sedangkan pada reaksi oksidasi di anoda, unsur E° reduksi akan lebih kecil.

Selain itu, ternyata sel volta juga dapat dibuat dari bahan-bahan yang sederhana yang terdapat seperti baterai garam dapur (NaCl), atau disebut juga baterai seng
udara. Dua jenis logam berbeda, yang dimasukkan ke dalam larutan elektrolit akan