ESTEQUIMETRIA DE GASES by DORIS PORTILLO https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb Explorando las propiedades y comportamientos de los gases en-us 2025-05-22 05:24:46 UTC 2025-05-22 05:27:41 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/2098750846/bc25839a8f4919856c91545fb9b4f664/gas.png 1. Ley de Boyle noraldy https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603622

Enunciado: Un gas tiene un volumen de 3.0 litros a una presión de 2.0 atm. Si la presión se reduce a 1.0 atm, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (Supón que la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes).

Solución: Usa la Ley de Boyle: P1V1=P2V2

]]> 2025-05-22 05:24:46 UTC https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603622 2. Ley de Charles noraldy https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603623 Enunciado: Un gas ocupa un volumen de 4.0 litros a 300 K. ¿Cuál será el volumen del gas si la temperatura se incrementa a 400 K? (Supón que la presión y la cantidad de gas permanecen constantes).

Solución: Usa la Ley de Charles: V1/T1=V2/T2

]]> 2025-05-22 05:24:46 UTC https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603623 3. Ley de Gay-Lussac noraldy https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603624

Enunciado: La presión de un gas en un recipiente cerrado es de 3.0 atm a 200 K. ¿Cuál será la presión si la temperatura se incrementa a 400 K? (Supón que el volumen y la cantidad de gas permanecen constantes).

Solución: Usa la Ley de Gay-Lussac: P1/T1=P2/T2

]]> 2025-05-22 05:24:46 UTC https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603624 4. Ley de Avogadro noraldy https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603626 Enunciado: A 25°C y 1 atm, 22.4 litros de un gas contienen 1 mol de moléculas de gas. ¿Qué volumen ocuparán 3 moles de este gas en las mismas condiciones de temperatura y presión?

Solución: Usa la Ley de Avogadro: V1/n1=V2/n2

]]> 2025-05-22 05:24:46 UTC https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603626 5. Ecuación General del Gas Ideal noraldy https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603627

Enunciado: Determina la cantidad de moles de gas en un recipiente de 5.0 litros que está a una presión de 2.5 atm y una temperatura de 300 K. (R = 0.0821 L·atm/(mol·K)).

Solución: Usa la Ecuación General del Gas Ideal: PV=nRT


]]> 2025-05-22 05:24:46 UTC https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603627 6. Presiones Parciales de Dalton noraldy https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603628 Enunciado: Una mezcla de gases en un recipiente contiene 2 moles de oxígeno (O₂), 3 moles de nitrógeno (N₂) y 1 mole de dióxido de carbono (CO₂) a una temperatura de 298 K. La presión total de la mezcla de gases es de 6 atm. Calcula la presión parcial de cada gas en la mezcla.

Solución:

  1. Ley de Dalton de las Presiones Parciales: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales. Matemáticamente:

    Ptotal = P O2+P N2+P CO2

  2. Fracción molar: La fracción molar de cada gas se calcula como:

    χi = ni / ntotal

]]> 2025-05-22 05:24:46 UTC https://padlet.com/noraldy/ciblu0ecgnfob8zb/wish/3462603628