No final pegamos cobre na mão para saber como estava, e ele estava se corroendo, dava também para pegar a prata na mão.

No segundo experimento, pegamos um béquer de 250ml e adicionamos soda caustica e duas espátulas de açúcar, a medida da soda foi a olho, depois diluímos com 250ml de água deionizada. Em outro béquer de 250ml, colocou-se permanganato de potássio e também adicionou água deionizada. Depois disso, pegamos o béquer que tinha o permanganato e colocamos num béquer de 1L e depois o béquer que tinha soda caustica. Enquanto ia adicionando aos poucos mexemos com um bastão de vidro até ficar verde e até mesmo um amarelado.

No terceiro experimento, adicionamos permanganato em dois béquer de 250ml, em um béquer com permanganato colocamos o ácido sulfúrico e no outro deixamos só o permanganato e adicionamos nos dois o peróxido de hidrogênio.

• 2 tubos de ensaio

• 6 fios de cobre

• 3 béquer de 250ml

• 1 béquer de 1L

• 3 vidros de ensaio

• 2 espátulas

• Bastão de vidro

As SUBSTÂNCIAS disponível no laboratório de quimia do Ifes Campus Montanha, foram utilizados neste experimento:

• Soda Cáustica

• Açúcar

• Água Deionizada

• Permanganato de Potássio

• Ácido Sulfúrico

• Peróxido de Hidrogênio

• Nitrato de Prata

• Oxidação: resulta na perda de elétrons e aumento do nox.

• Redução: resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox.

No caso, nós fizemos essa prática com Fios de Cobre, utilizamos 3 tubos de ensaio, em cada um colocamos 3 Fios de Cobre, cada um desses reagiu de uma forma diferente, no caso, de acordo com os seus reagentes (reagiram mudando de cor, tamanho e etc).

O Camaleão Químico é um experimento simples também, que é a alteração do número de oxidação (NOX) em decorrência de uma oxidação ou redução, tem espécies que recebem elétrons e outras que perdem elétrons. Esse experimento pode ser visto visualmente por conta das mudanças de coloração, que ocorrem durante a execução do experimento, e por esse motivo é chamado de Camaleão Químico.

OXIDAÇÃO ( perda de elétrons) - nox - Aumenta: Cu0(s)-CU2+(aq)+2e-

REDUÇÃO (ganho de elétrons) - nox - Diminui: 2Ag+(aq)+2e-2Ag0 (s)

No segundo experimento (camaleão químico), foi usado dois beques de 250ml, onde um deve-se colocar uma espatula de soda caustica e duas de açúcar, diluindo em água deionizada. No outro béquer adiciona permagnato de potássio junto com a água deionizada. dando as mudanças de quatro cores diferentes. Quando adicionamos o permanganato de potássio (KMnO4) na água, há a dissolução e, consequentemente, dissociação do sal em água, liberando íons permanganato (MnO4-)

KMnO4(aq) → K+ + MnO4

Com o hidróxido de sódio (NaOH), também ocorre uma dissociação e tem a liberação de íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-)

NaOH(aq) → Na+ + OH

Já o açúcar quando se dissolver, não sofre dissociação, mas as presença de íons do hidróxido de sódio, acaba fazendo com que ele libere elétrons. O açúcar oxida e o permanganato reduz.

C12H22O11(aq) → elétrons.

Por último a reação do ácido sulfúrico ( H2SO4) mais o peróxido de hidrogênio criando uma solução totalmente corrosiva que soltoa bolhas. Em outro béquer a reação do permanganato ( KMnO4), mais o peróxido de hidrogênio(H2O2) a reação entre os dois forma uma oxidação-redução,onde o permanganato é reduzido e o peróxido de hidrogênio é oxidado. Ocorrendo :

KMnO4 + 5 H202 + 3 HzSO4 → KaSO + 2 MnSO + 8 H.0 + 5

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm

https://imagens.tabelaperiodica.org/fio-de-cobre-em-solucao-de-nitrato-de-prata/

https://faquim.unifesspa.edu.br/images/Experimentoteca/Rafael-Camaleão_Químico_Versão_final_1.pdf

https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/

https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-camaleao-quimico.htm

https://www.iq.unesp.br/#!/instituicao/comissoes/cipa/normas-gerais/seguranca-nos-laboratorios/

No segundo, quando uma solução muito diluída de permanganato de potássio é lentamente reduzida, uma bela gama de cores é atravessada, a partir do roxo / violeta e terminando em amarelo / marrom, é possível ver a mudança de cor da solução, por esta razão, no passado, o permanganato as vezes era chamado de camaleão químico.

No terceiro, quando se misturam permanganato de potássio (KMnO4), ácido sulfúrico (H2SO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2), ocorre uma reação química que produz sulfato de manganês II (MnSO4), sulfato de potássio (K2SO4), água (H2O) e gás oxigênio (O2). A reação ocorre em meio ácido, o líquido que se forma é uma mistura entre sulfato de potássio, água e heptóxido de dimanganês.

No segundo experimento, o permanganato (MnO4-) que tem cor violeta se transforma em manganato (MnO4-2), que é verde. O manganato se transforma em dióxido de manganês (MnO2), que é marrom. E o dióxido de manganês diluído fica amarelo claro.

Essa reação acontece quando o hidróxido de sódio (NaOH) se dissocia, liberando íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-). O açúcar (C12H22O11) não se dissocia, mas libera elétrons para o meio. E os íons permanganato recebem os elétrons liberados pelo açúcar.

No terceiro experimento, o béquer com ácido sulfúrico resultou em uma substancia incolor e o béquer sem o ácido sulfúrico ficou com uma coloração escura. A reação com o ácido se descolora e libera gás oxigênio. Na reação sem o ácido sulfúrico ocorre uma reação de oxidação-redução.