Gráfica

3. ¿Como se relaciona la masa molar y la velocidad?
La velocidades son inversamente proporcionales a las masas molares. Esta formula se le atribuye al proceso de difusión de gases. 

La difusión es cuando dos gases se mezclan entre sí. Siempre procede de una región de mayor concentración a una de menor concentración.
La efusión es cuando las moléculas de un gas atraviesan un pequeño cuando están sometidas a presión. Siempre procede de una región de mayor concentración a una de menor concentración a través de un orificio.
Ambas se rigen por la ley de la difusión y efusión de Graham.

Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a la raíces cuadradas de sus masas molares.

Donde r1 y r2 son las velocidades de difusión de los gases 1 y 2, y M1 y M2 son sus masas molares, respectivamente. 

La masa molar y la velocidad se relacionan cómo lo dice la ley de Graham, estas dos son inversamente proporcionales, es decir que mientras uno aumenta el otro disminuye. 

 Formula:
r1 y r2= velocidades de difusiones de los gases 1 y 2.
M1 y M2= sus masas molares.

vH2 / vO2=√32/2= 4

La velocidad de efusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del oxígeno.

- Ley de la difusión de Graham - "Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión d los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares."

Gracias a esta ley se entiende por qué la difusión toma tanto tiempo a pesar de la magnitud de la velocidad, pues se entiende que hay una proporcionalidad indirecta.

3. Relación entre la masa molar y la velocidad de difusión:

- La masa molar y la velocidad de difusión son indirectamente proporcionales, tal como lo describe la ley de Graham. Es decir, a medida que una aumenta en magnitud, la otra disminuye.

v1v2=δ2−−√δ1−−√

Siendo v las velocidades y δ las densidades.

COMO SE RELACIONA LA MASA MOLAS Y LA RAPIDEZ?
La masa molar y la rapidez de la difusión son indirectamente proporcionales, como lo describe la ley de Graham. Cuando una aumenta en magnitud, la otra disminuye en magnitud.

GRÁFICA:

Como relacionar la masa molar y la velocidad?
La masa molar y la velocidad se relacionan cómo lo dice la ley de Graham, estas dos son inversamente proporcionales, es decir que mientras uno aumenta el otro disminuye. Un ejemplo es un gas que pasa de un contenedor a otro cuando la velocidad aumenta cuando pasa al otro lado la masa molar disminuye. 

rY/rX = (MMX)1/2/(MMY)1/2

rY/rX = [(MMX)/(MMY)]1/2

Utilice los valores dados para las masas molares y conéctelos a la ecuación:

rY/rX = [(72 g/mol)/(2)]1/2

rY/rX =[36]1/2

rY/rX = 6

Si la temperatura es constante la velocidad de efusión/difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.

La ley de Graham enuncia que la velocidad de efusión/difusión es inversamente proporcional a la densidad del gas.

1. Difusión: Es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con otro gas , en virtud de sus propiedades cinéticas. Las condiciones para la difusión es que tienen grandes velocidades moleculares ,por ende, toma mucho tiempo en completarse. En adición, la difusión de gases sucede de forma gradual, no instantáneo. Un gas ligero se difundirá a través de cierto espacio mas rápido que un gas mas pesado.

Efusión: Un gas con baja presión que se escapa de un contenedor a otro atravesando un pequeño orificio. La velocidad de efusión de un gas tiene la misma forma que la ley de difusión de Graham. En adición al someter los gases a muchas etapas de difusión el gas se enriquece de isotopo.

Ley de Graham: Thomas Graham encontró que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares. 

¿Como relacionar la masa molar y la velocidad?
Son indirectamente proporcionales porque mientras una aumenta la otra disminuye