https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff Ácidos e suas Principais Bases en-us 2021-09-28 19:26:27 UTC 2021-10-27 17:38:17 UTC hello@padlet.com fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775814282 Existem alguns ácidos mais importantes para nosso cotidiano, sendo eles: o nítrico, carbônico, sulfúrico, clorídrico e acético.

Conheça agora algumas características e utilizações dos ácidos mais comuns em nosso cotidiano:

Ácido nítrico (HNO3): talvez este seja o ácido mais fabricado e consumido pela indústria. É utilizado na fabricação de explosivos, como, por exemplo, nitroglicerina (dinamite) e trinitrotolueno (TNT).

Ácido carbônico (H2CO3): se faz presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas.

Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido altamente corrosivo utilizado pelas indústrias de papéis, petroquímicas e automobilísticas (presente nas baterias de automóveis).

Ácido clorídrico (HCl): é vastamente utilizado como reagente em laboratórios e indústrias químicas. Também conhecido como ácido muriático, é usado ainda como potente agente de limpeza em construções civis.

O HCl está presente até mesmo em nosso corpo, mais precisamente no suco gástrico presente no estômago. Esse ácido auxilia na digestão.

Ácido acético (CH3COOH): é muito popular na cozinha, também conhecido como vinagre, é usado no preparo de saladas de verduras e maioneses.]]> 2021-09-28 19:52:25 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775814282 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775824362 Aqui temos um resumo do professor Murilo Xoven do canal Brasil Escola. 

]]> 2021-09-28 19:57:05 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775824362 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775840127 Ácidos e bases são funções inorgânicas de extrema importância para os seres vivos. O primeiro confere o sabor azedo ao limão e as demais frutas cítricas, enquanto o uso do segundo está relacionado a produtos de limpeza. O equilíbrio entre ácidos e bases forma substâncias neutras como a água mineral. 

Mas, além do sabor, como identificar essas funções?

Com a escala numérica de pH (potencial de hidrogênio) é possível medir o grau de acidez e alcalinidade das substâncias. O meio neutro (intermediário) possui ph 7, as soluções abaixo desse são consideradas ácidas e abaixo desse valor são básicas.]]> 2021-09-28 20:04:49 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775840127 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775869784 Arrhenius (1884), Bronsted-Lowry (1923) e Lewis (1923) foram os principais estudiosos que desenvolveram teorias acerca dos ácidos e bases. Eles tentaram explicar as características e os principais comportamentos dessas funções.

De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+) através do processo de ionização. As bases, na mesma condição, liberam íons negativos (OH-) por meio da dissociação iônica. 

Veja abaixo as reações sofridas pelo ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH):

HCl(aq) --> H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Ele também desenvolveu o conceito de neutralização, uma reação química entre um ácido e uma base que tem como produtos um sal e a água. Observe abaixo uma equação iônica genérica: 

H+(aq) + OH–(aq) --> H2O(l)

A definição de Arrhenius apesar de significativa para os estudos mostrou-se restrita, pois levava em consideração as reações apenas em solução aquosa. Em função disso, um novo conceito foi elaborado por Bronsted e Lowry: 

• Ácidos são espécies químicas que doam prótons (H+)
• Bases são espécies químicas que recebem prótons (H+)

A teoria desenvolvida pela dupla aponta a existência de substâncias anfipróticas, uma espécie química que se comporta como ácido e base, ou seja, capaz de doar e receber prótons. Observe abaixo o exemplo da água:

• Ganho de prótons: HNO3(aq) + H2O(l) --> NO3- (aq) + H3O+(aq) 
• Doação de prótons: NH3(aq) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq) 

Lewis, o mesmo autor da Teoria do Octeto, desenvolver uma terceira teoria sobre ácidos e bases a partir das propriedades eletrônicas do átomo e molécula de cada substância: 

• Ácidos são substâncias capazes de receberem pares de elétrons
• Bases são substâncias capazes de doarem pares de elétrons

Por exemplo, a molécula de amônia dispõe de um par de elétrons livres, os quais são compartilhados entre o íon H+ e NH3, gerando uma ligação H3NH e em seguida o íon amônio (NH4+).

H+ + NH3 --> NH4+]]> 2021-09-28 20:19:28 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775869784 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775899206 Aqui mais um mais um resumo sobre o assunto com o professor Daniel Perliçari do canal Química sem Crise (não achamos mais curto, porém sem preguiça pra estudar!)]]> 2021-09-28 20:34:46 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775899206 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775915270 As bases são, de acordo com a química clássica, que será a fundamentação deste texto, todas as substâncias que liberam íons (OH-) em meio aquoso. Essa é a definição proposta por Arrhenius, que ainda considera que as substâncias com pH maior do que 7 são consideradas alcalinas, ou de caráter básico, ou seja, possuem uma alta concentração de íons OH-.

Elas são formadas em sua maioria por íons metálicos, e o critério que determina sua força e solubilidade é o metal formador. O prefixo hidroxila indica que o composto a que se refere é uma base, a nomenclatura é estruturada pelo nome do elemento central + carga, quando variável.

As bases são responsáveis pelo sabor adstringente da banana verde, são aplicadas industrialmente na produção de fármacos, saneantes, fertilizantes entre outros produtos químicos.]]> 2021-09-28 20:43:06 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775915270 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775985352 Características das bases:
Solução aquosa, ou solução alcalina, tem pH maior do que 7, em condições normais de temperatura e pressão.

Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.

Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH).

As bases, em geral, são adstringentes.

A solubilidade das bases varia conforme o elemento formador: nitrogênio e metais alcalinos formam bases solúveis, metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, formam bases pouco solúveis, e os metais de transição formam bases insolúveis.]]> 2021-09-28 21:21:09 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775985352 fernandabrazil https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775998507 E vamos de mais um resumo com o canal Química do Monstro]]> 2021-09-28 21:29:05 UTC https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1775998507 flaviasantos373 https://padlet.com/fernandabrazil/bmx5hdgpoi61p0ff/wish/1776285811 Fernanda brazil
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