3. para cada compuesto, diferentes elementos se combinan en una proporción numérica simple.

2. a declaración de Dalton de que los átomos del mismo elemento tienen similitudes tanto el carácter, el tamaño y la masa, así como la declaración de que los átomos de diferentes elementos serán diferentes en todas las cosas, pueden ser refutadas por el descubrimiento de que hay varios elementos diferentes de masa y densidad, como los átomos.

3. la primera regla se demostró incorrecta cuando los científicos dividieron los átomos en un proceso llamado fisión nuclear.

2. los electrones estarían incrustados en esta esfera, distribuidos en el espacio y compensando la carga positiva de dicha esfera.

3. este modelo no era estático, sino que Thomson consideraba que los electrones podían cambiar su posición dentro de la esfera positiva, siempre y cuando las cargas quedarán compensadas.

átomo, ya que este no era exactamente una 

masa. 

2. al plantear que ambos tipos de partículas 

se encontraban estrechamente en 

contacto ("budín de pasas") no podía 

justificar la generación de los espectros de 

emisión que se habían observado al 

someter a descarga una muestra de un gas 

y observado un espectro de líneas 

característico.

3. no distribuyó correctamente las cargas en el 

átomo. Thomson ya sabía de la existencia 

de partículas subatómicas, pero sostenía 

que el átomo era una masa de carga + en 

donde los electrones, con carga -, se 

incrustaban (como un "pudin" de pasas). 

Esto es incorrecto, y ya lo demostró 

posteriormente Rutherford.

formada por partículas diferentes, unas con 

carga positiva y otras con carga negativa. 

Con ello justifica los experimentos en los 

que se manifiesta una interacción de la 

materia con la electricidad, por ejemplo la 

conductividad de los metales, las celdas 

electroquímicas, la electrólisis, etc

2. Rutherford fue el primero en dividir en dos partes el átomo.

3. fue el primero en presentar orbitales.