https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa 1. langkah - langkah yang harus ditempuh dalam penyetaraan reaksi ? en-us 2023-10-18 02:54:15 UTC 2023-10-18 03:52:37 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f4a1.png labkom1smansakop https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751951681 adalah ini]]> 2023-10-18 03:12:01 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751951681 aliedlavega69_ https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751970387

Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut dan perubahannya.

Setarakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut.

Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan.

]]> 2023-10-18 03:25:53 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751970387 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751975537 1.Setarakan jumlah unsur-unsur yang   mengalami perubahan bilangan oksidasi.
2.Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut dan perubahannya.
3.Setarakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut.
4.Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan.]]> 2023-10-18 03:30:06 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751975537 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751976424 1.Tentukan biloks
2. Lihat perubahan biloks atom yg mengalami perubahan
3. Setarakan jumlah e dgn mengalikan
Lihat contoh reduksi 5e dan oksidasi 4e maka 5e x 4 dan 4e x 5 supaya elektronnya sama
4. Untuk suasana asam tambahkan H2O ditempat yg sedikit oksigen
Lihat contoh di kiri ada 16 oksigen di kanan ada 10 oksigen maka dikanan tambah 6 H2O, dikiri tambah 12 H+
5. Tambahkan H+ dit4 kekurangan H]]> 2023-10-18 03:30:51 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751976424 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751978484 1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.]]> 2023-10-18 03:32:42 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751978484 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751982689 1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.]]> 2023-10-18 03:36:26 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751982689 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751982968
1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.

]]> 2023-10-18 03:36:39 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751982968 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751987231 1.Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
2.Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut dan perubahannya.
3.Setarakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut.
4.Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan.]]> 2023-10-18 03:40:35 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751987231 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751987335
1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.

]]> 2023-10-18 03:40:40 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751987335 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751991250

Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut dan perubahannya.

Setarakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut.

Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan.

]]> 2023-10-18 03:44:33 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751991250 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751992898 1.seterakan jumlah unsur -unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
2. Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut dan perubahannya.
3. Seterakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut
4.hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruah kanan.

]]> 2023-10-18 03:46:08 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751992898 https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751999640 1) Menulis rumus kimia atau lambang unsur dari reaktan dan produk dengan wujud masing-masing spesies.

Al(s) + O2(g)→Al2O3(s)

2) Tetapkan koefisien salah satu spesi sama dengan 1 (biasanya spesi yang rumus kimianya lebih kompleks).

Pada reaksi di atas spesi yang lebih kompleks adalah Al2O3 = 1

3) Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koefisien 1.

Koefisien Al2O3 = 1

Maka Al diruas kanan = 2

Al diruas kiri = 1

Agar jumlah atom Al pada kedua ruas sama maka Al pada ruas kiri diberi kofisien 2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)

Atom O

Koefisien Al2O3 = 1

atom O diruas kanan = 3

Jumlah atom O diruas kiri = 2

Agar jumlah atom O pada kedua ruas sama maka atom O pada ruas kiri diberi koefisien 3/2. Persamaan reaksinya menjadi:

2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)

Agar koefisien tidak dalam bentuk pecahan koefisien pada kedua ruas dikalikan dengan satu bilangan agar diperoleh suatu bilangan bulat. Untuk memperoleh bilangan bulat maka kedua ruas dikali 2, sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara dengan koefisien dalam bentuk bilangan bulat:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

4) Biasanya oksigen disetarakan paling terakhir jika masih terdapat unsur-unsur lain.]]> 2023-10-18 03:52:37 UTC https://padlet.com/labkom1smansakop/bixtzsweb4n7n9fa/wish/2751999640