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      <title>Conociendo la química by camila</title>
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      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-09-30 23:19:42 UTC</pubDate>
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         <title>Gabriel Rivero</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>¿Que es la Estequiometria?<br>En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química<br><br><br>¿Que son el mol y la masa?<br>Un mol es la cantidad de materia que contiene el número de partículas de Avogadro (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.). El Número de Avogadro (NA) es igual a 6'023 · 1023 partículas. La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar: medida en gramos por mol).</div><div><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-10-01 14:39:54 UTC</pubDate>
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         <title>Camila Castillo</title>
         <author>camilacastillo24</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>¿Qué es la Estequiometria? </strong></div><ul><li>La estequiometría es un campo que examina la cantidad de sustancias que se consumen y producen en las reacciones químicas.</li></ul><div><br><strong>¿Qué son el mol y la masa? </strong></div><ul><li>Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas.</li><li>La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos.</li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2022-10-01 15:08:47 UTC</pubDate>
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         <title>Mauricio Larico</title>
         <author>mlarico360</author>
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         <description><![CDATA[<div>La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.&nbsp; &nbsp;<br>Ajustar la ecuación química.<br>Convertir los valores de masa a valores molares.<br>Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos.<br>Reconvertir los valores de moles a masa.<br>&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-10-01 16:54:34 UTC</pubDate>
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         <title>Pablo Huarca</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Es de gran importancia para los procesos químicos<br>Lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para</div><div>determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-10-01 17:52:09 UTC</pubDate>
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         <title>Valery gutierrrez </title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>La <strong>estequiometría</strong> es el cálculo <strong>para</strong> una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos <strong>y</strong> productos <strong>en</strong> una reacción química. <strong>En</strong> este sentido, la ecuación debe tener igual peso <strong>en</strong> ambos lados <strong>de</strong> la ecuación.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-10-01 21:04:34 UTC</pubDate>
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         <title>Joshua.A</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Ejemplos:<br><strong>2K + 2HNO</strong><strong><sub>3</sub></strong><strong> → 2KNO</strong><strong><sub>3</sub></strong><strong> + H</strong><strong><sub>2</sub></strong></div><div><strong>2H</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> + O</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> →&nbsp; 2H</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong>O<br>Al + 2HCl → 2AlCl + H</strong><strong><sub>2<br></sub></strong><strong>2Al + 2HCl → 2AlCl + H</strong><strong><sub>2<br></sub></strong><strong>CH</strong><strong><sub>4</sub></strong><strong> + O</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> → CO</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> + 2H</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong>O<br>CH</strong><strong><sub>4</sub></strong><strong> + 2O</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> → CO</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> + 2H</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong>O<br></strong><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-10-02 17:33:57 UTC</pubDate>
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