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      <title>Enlace Químico Grupo 3 by Pablo Vargas</title>
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      <pubDate>2021-04-05 13:47:13 UTC</pubDate>
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         <title>Enlace Iónico</title>
         <author>pablov2005xd</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>Energía de enlace</strong>, <strong>es</strong> la <strong>energía</strong> necesaria <strong>para</strong> romper un mol <strong>de</strong> dichos <strong>enlaces</strong>. Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, <strong>que</strong> en contacto inmediato <strong>es</strong> excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su <strong>efecto</strong> deja <strong>de</strong> sentirse no lejos <strong>de</strong> las partículas.<br>Por la fuerza de atracción de las partículas con los iones hace que reaccionen diferentes objetos.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-04-05 13:50:59 UTC</pubDate>
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         <title>Enlace Covalente</title>
         <author>pablov2005xd</author>
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         <description><![CDATA[<div>Diferencia de electro negatividad: De 0 a 0.5 es no polar de 0.5 a 1.6 se convierte en polar.<br>La diferencia de electronegatividades nos permite clasificar los enlaces covalentes.<br>Cuando el par de electrones compartidos se acerca al átomo más electronegativo, el enlace colvalente  se clasifica como <strong><em>polar</em></strong>; cuando el par compartido se ubica a la mitad de la distancia entre ambos átomos o se desplaza muy poco de esa ubicación, se clasifica como enlace covalente <strong><em>no polar.  </em></strong>Ahora bien, no todas las sustancias que nos rodean son compuestos sólidos que presentan enlaces iónicos. Por ejemplo, el agua existe en estado sólido a temperaturas inferiores a 0 <sup>o</sup>C, en estado líquido a temperatura ambiente y aunque el agua se evapora naturalmente a partir de una temperatura de 5<sup> o</sup>C, podemos forzar esa evaporación por encima de los 100<sup> o</sup>C.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-04-05 13:51:09 UTC</pubDate>
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         <title>Estados de Oxidación</title>
         <author>pablov2005xd</author>
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         <title>Experimento </title>
         <author>pablov2005xd</author>
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         <title>Tomás Aponte-Trabajo Manual</title>
         <author>pablov2005xd</author>
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         <title>Mateo Pardo - Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Mateo Pardo - Estructura de Lewis</title>
         <author>electropipe51</author>
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         <title>Pablo Vargas - Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Pablo Vargas - Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Cristian Rojas - Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Tomas Aponte - Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Tomas Aponte - Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Felipe Rincon- Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Clasificación:</title>
         <author>mateo22pardo</author>
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         <title>Felipe Rincon- Estructura de Lewis</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Estructuras de lewis (apuntes)</title>
         <author>andrtomas06</author>
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         <title>Estructuras de lewis (apuntes)</title>
         <author>andrtomas06</author>
         <link>https://padlet.com/pablov2005xd/bchhq9npze7u5kxu/wish/1407620254</link>
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         <title>Estructuras de lewis (apuntes)</title>
         <author>andrtomas06</author>
         <link>https://padlet.com/pablov2005xd/bchhq9npze7u5kxu/wish/1407624497</link>
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         <title>Mateo Pardo-TRabajo individual</title>
         <author>mateo22pardo</author>
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         <title>Felipe Rincon- trabajo individual </title>
         <author></author>
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         <title>Cristian Rojas-Trabajo manual </title>
         <author></author>
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         <title>Pablo Vargas - Trabajo Individual</title>
         <author>pablov2005xd</author>
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