Nitrógeno, su primera energía de ionización es 1402,3 kJ/mol.
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?

Nitrógeno, su afinidad electrónica es 0.
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
Bi ➡ Sb ➡As ➡ P ➡ N
Bi:  2,02         Sb: 2,05
As: 2,18          P: 2,19
N: 3,04

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
N ➡ P ➡ As ➡ Sb ➡ Bi
N: 0,7            P: 1,2       
As: 1,3           Sb: 1,5
Bi: 1,6
Argumente sus respuestas

El flúor es el más electronegativo de los demás elementos ya que es el que encabeza al grupo.

 c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos? 

b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
F: Flúor su afinidad electrónica es 328

c) Tiene un radio atómico menor.
F: Flúor su radio atómico es 0,5

d) Es gaseoso y diamagnético.
Xe: Xenón

e) Pertenece al sexto periodo.
Ba: Bario 

Lantano  Z=57
b) El grupo y periodo al que pertenece. 

Grupo IIB, Periodo 6
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón. 

n=4

l= f= 3

m= -3

s= +1/2
d) Su carácter magnético. 
Carácter paramagnético

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1. 

c) El carácter magnético del elemento neutro. 

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.

a) No metálicos.
Cl: Cloro
Rn: Radón

b) Paramagnéticos.
Rb: Rubidio        Bi: Bismuto
Ga: Galio            Cl: cloro 

c) Son del sexto periodo.
Bi: Bismuto        Rn: Radón 

d) Es gas noble.
Rn: Radón

e) Es el más electronegativo.
Cl: Cloro 

Na: Sodio su radio atómico es 2,2

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande. 

Kr: Kriptón su primera energía de ionización es 1350,7 kJ/mol 

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2. 

Sb: Antimonio  Z=51

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble. 

Rn: Radón 

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo. 

Fr: Francio

Su electronegatividad es 0,7 y es la más baja conocida, también es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza. 

b) Es el más electronegativo.
Y: Yodo su electronegatividad es 2,6

c) Es un metal alcalino.
Rb: Rubidio

d) Es el de mayor radio atómico.
Rb: Rubidio su radio atómico es 2,9

e) Es diamagnético.
Xe: Xenón

b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
He: Helio su primera energía de ionización es 2372,3 kJ/mol.
c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
F: Flúor
d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
B: Boro 

e) Tiene el radio atómico más grande.
Cs: Cesio su radio atómico es 3,3.

En el tema que abarcamos hoy, se menciono que los elementos químicos están formados por un grupo de átomos, estos pueden encontrarse en la naturaleza e interactúan con su flujo de energía.

Este flujo de energía en ocasiones puede ganar o perder su energía, en este espacio se mencionaron ejemplos de la interacción de un flujo de energía representado en alimentos. La energía al ganarse o perderse, hace que los átomos también ganen o pierdan electrones.  

Se plantearon dos preguntas que son las siguientes:
- ¿Qué pasa cuando un átomo gana energía? 

Cuando un átomo gana energía pasa a un estado denominado “excitado” y los electrones que se encuentran en la envoltura están moviéndose más rápido, de esta forma algunos electrones pueden salirse de los orbitales del ultimo nivel de energía.

- ¿Cómo sabemos cuantos electrones pueden perderse? 

Esto se sabe de acuerdo a la cantidad de electrones que están en el último nivel de energía.

De igual manera se compartió un ejemplo para representar la cantidad electrones que pueden perderse se tomó en cuenta el elemento sodio y se realizó su distribución electrónica.

Finalizando la clase mencionando que el sodio conservará su número atómico, pero al perder su electrón va a tener una carga positiva más y además ha ganado energía del medio para lograr perder un electrón.  

Este enlace se produce cuando un átomo transfiere sus electrones a otro, por lo que hay una ganancia y una pérdida de electrones, esto con el fin de lograr la estabilidad de los elementos.

c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo. Falso 

Solo un átomo presente en este enlace, aporta electrones para formar el enlace Dativo y los iones que se encuentran aquí son el ion hidronio y amonio que son formados a través de un catión de hidrogeno por lo que no es necesario la presencia de iones de distinto signo.

- ¿Qué es enlace químico?

Es una fuerza que mantiene unidos a dos o más elementos para formar una nueva sustancia. 

Se hace énfasis en una palabra “fuerza”. Dicha fuerza se la llama Fuerza de Van Der Waals, aquí intervienen dos tipos de interacciones que son fuerza de atracción o cohesión y de repulsión. 

- ¿Qué es la electronegatividad?

Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que corresponden a otro átomo.

Luego se hablo acerca de la clasificación de los enlaces químicos que son iónico cuando hay perdida y ganancia de electrones y covalente cuando se comparte electrones.

Para finalizar la clase se dio un ejemplo de dos elementos que forman un enlace iónico (Na + F). El elemento Na presenta un ion positivo que es el catión y el elemento F presenta un ion negativo que es el anión, mencionando que su diferencia de electronegatividad es de 3.1 y el porciento de ionización es de 91. Concluyendo que la unión de estos elementos forma un enlace iónico. 

Primero empezamos por el enlace iónico, se mencionaron aspectos importantes como: la electronegatividad presente en los elementos y la transferencia de electrones que se dan entre estos. 

Para comprender mejor se plantearon los siguientes ejemplos: 

Estos elementos forman un enlace iónico ya que uno es un elemento metálico y otro no metálico por lo que su electronegatividad les permite interactuar en la ganancia y perdida de electrones. 

Seguimos con el enlace covalente, su aspecto más importante es la compartición de electrones de valencia. Existen distintos tipos de enlaces covalentes que son: 

Enlace covalente Apolar, se origina entre dos no metales de un mismo elemento y Enlace covalente Polar que se origina entre no metales de distintos elementos y de igual forma finalizamos la clase observando varios ejemplos de ambos enlaces. 

Enlace covalente apolar ya que se origina entre dos no metales de un mismo elemento y los electrones son compartidos de manera equitativa por los dos átomos. 

Enlace iónico, porque estos elementos poseen una diferencia electronegativa mayor a 1,7. Siendo 2,4 la diferencia. 

Enlace iónico ya que a pesar de la diferencia electronegativa que poseen, el sodio es un elemento metálico y el bromo no metálico, generalmente el enlace iónico se forma con la unión de elementos de estos caracteres. 

Enlace covalente polar ya que se origina entre no metales de distintos elementos y en este caso tanto el carbono como el oxigeno son elementos no metálicos. 

e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula. 

Enlace covalente apolar, debido a la unión de dos no metales de un mismo elemento. 

b) Ambos son covalentes 

c) AC es covalente y AB es iónico

d) AC es iónico y AB es covalente
 
Respuesta: d

b) El potencial de ionización 

c) La electronegatividad 

d) El radio atómico 

Respuesta: c

b) Covalente doble 

c) Covalente triple 

d) Iónico

Respuesta: b

En este día hablamos acerca de las formas en el que puede presentarse un enlace covalente, dependiendo del número de pares de electrones que se comparten entre dos átomos. El enlace covalente puede ser: simple, doble y triple.

Para comprender mejor, realizamos un ejemplo de cada uno. 

Enlace covalente simple: Se forma cuando dos elementos no metálicos comparten un par de electrones y cada uno aporta un electrón. Como: H2, CH4. 

Enlace covalente doble: Se forma entre dos elementos no metálicos que comparten dos pares de electrones y cada átomo aporta un par. Como: O2

Enlace covalente triple: Se forma entre dos elementos no metálicos que comparten tres pares de electrones. Como: N2

Finalizamos la clase mencionando un dato importante que es para representar estas formas del enlace covalente se debe realizar líneas dependiendo de los pares de electrones compartidos.

Números de oxidación o valencias
Martes 31 de marzo
Comenzamos la clase observando el video que se encuentra en los recursos de la semana 4, el tema fue números o estados de oxidación. 

Primero recordamos el concepto de valencia y es la cantidad de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, realizamos un ejemplo en el que se relaciona con el concepto de valencia. Luego se planteo la siguiente pregunta referente al video que se observó.
- ¿Qué es el número de oxidación o valencia?

Es la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones fueran transmitidos completamente y además este número de oxidación puede ser positivo o negativo.

Se menciono que para determinar este número podemos ayudarnos de la tabla periódica ya que en algunos casos la valencia coincide con el número del grupo y en otros se encontraran números pares.  

Finalizando la clase se realizó la distribución electrónica del elemento Na (Sodio) y se determinó que su número de oxidación es +1. 

Continuando con los ejercicios, utilizamos el elemento Na que es un metal de valencia monovalente y se puede enlazar con los no metales como el oxígeno, cabe recalcar un dato importante y es que el oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos los compuestos. 

Para finalizar la clase se realizó el enlace entre el elemento Ca y O, en el que se concluyó que la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que lo conforman es cero y es una forma para comprobar que nuestro ejercicio fue realizado de manera correcta.

Luego de este refuerzo empezamos con los ejercicios de los números de oxidación, pero antes se mencionó su definición, que es la capacidad de un elemento al combinarse con un signo positivo o negativo. Entonces realizamos la distribución electrónica del bromo (Br) en el que se obtuvo 7 electrones en su último nivel de energía y cabe recalcar que al ser este un número impar y al compartir sus electrones los números de oxidación se hacen positivos, de esta forma: 1,3,5,7. 

Al terminar se planteó la siguiente pregunta: ¿Cómo asignar los números de oxidación? 

Para esto se debe tomar en cuenta las siguientes reglas:

1. El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero. 

2. Los números de oxidación en los elementos metálicos son positivos y pueden ser fija o variable.

3. En los elementos no metales tienen un número de oxidación negativo al momento de combinarse con un metal y cuando se combinan entre no metales tienen números positivos. 

Para concluir con la clase se realizaron ejercicios de combinaciones entre elementos metales y no metales. Por ejemplo, la unión entre el: Na y Cl, Ca y Br, Pb y Se y Al y O. 

Seguido de esto se recalcó que los no metales tienen dos tipos de estados de oxidación. 

1. Números de oxidación negativos, es decir cuando ganan electrones.

2. Números de oxidación positivos, es decir cuando comparten electrones.

Por ejemplo, los no metales divalentes su valencia negativa es -2 ya que ganan 2 electrones y tienen 6 electrones en su último nivel de energía, por lo que le faltaría 2 electrones para cumplir con la regla del octeto. 

También se añadió que los no metales pueden combinarse con los metales y también entre no metales como el H y O. De la misma manera se realizaron algunos ejercicios para comprender mejor lo mencionado y concluir con la clase. 

- Cuando se combinan no metales con los metales:
Ca: +2
Br: -1
Queda como resultado CaBr2

- Cuando se combinan no metales con el ( H )
H: +1
Cl: -1
Queda como resultado HCl