Preparatoria No. 23 UANL

La materia y sus transformaciones

Allison Ximena Sotelo Hdz

Mariana Elizabeth Valadez Calvillo

Mabel Alejandra Sánchez Sánchez

Diana Catalina Sánchez Landeros

Ximena Pintor Sánchez

Diego Elias Rivera Saucedo

Relación con otras ciencias:

• Biología: La bioquímica estudia procesos como la digestión, la fotosíntesis y la replicación del ADN.

• Física: Comparte principios como la energía, el movimiento de partículas y la termodinámica.

• Medicina y farmacología: La química permite crear medicamentos y entender cómo interactúan con el cuerpo.

• Geología: Analiza la composición de minerales y procesos como la erosión o la formación de rocas.

• Ingeniería: Se usa para diseñar materiales, combustibles, plásticos y tecnologías avanzadas.

Influencia en la vida cotidiana:

La química está presente en múltiples aspectos de nuestra vida diaria:

• En los alimentos que comemos (aditivos, conservadores, procesos de cocción).

• En los productos de limpieza y cuidado personal.

• En la ropa (tejidos sintéticos, teñido).

• En la energía (combustibles, baterías, paneles solares).

• En la protección del medio ambiente (tratamiento de aguas, reciclaje, materiales biodegradables).

Gracias a la química y su relación con otras ciencias, se han desarrollado vacunas, materiales resistentes, tecnologías limpias y alimentos más seguros. Esta conexión interdisciplinaria hace de la química una herramienta poderosa para mejorar la calidad de vida y enfrentar desafíos globales como el cambio climático o las enfermedades.

· Thomson : Propuso que tenía electrones en una masa positiva.

· Rutherford : Descubrió el núcleo.

· Bohr : Añadió que los electrones giran en órbitas.

· De Broglie : Sugirió que los electrones tienen comportamiento de onda.

· Schrõdinger : Creó un modelo cuántico basado en probabilidades.

· Heisenberg : Explicó que no se puede conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo.

• Alfa (a): Partículas pesadas y con poca penetración.

• Beta (b): Electrones de alta velocidad.

• Gamma (y): Rayos energéticos sin masa ni carga, muy penetrantes.

Usos:

• Generación de electricidad.

• Aplicaciones médicas (radioterapia).

• Propulsión nuclear (submarinos).

Ventajas:

• Alta eficiencia energética.

• Bajas emisiones de CO₂.

Desventajas:

• Residuos radiactivos.

• Riesgo de accidentes nucleares.

La tabla periódica organiza los elementos químicos según sus propiedades atómicas. Las principales clasificaciones son:

• Por grupos o familias: Columnas verticales (del 1 al 18). Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

• Por periodos: Filas horizontales (del 1 al 7), que indican el número de niveles de energía de los átomos.

• Por tipo de elemento:
  

  • Metales: Buenos conductores, maleables y brillantes.

  • No metales: Malos conductores, frágiles y opacos.

  • Metaloides: Propiedades intermedias entre metales y no metales.

• 
  

• Por bloques electrónicos: s, p, d y f, según el orbital donde se encuentra el último electrón.

Un enlace químico es la unión entre átomos para formar compuestos. Existen tres tipos principales:

• Enlace iónico: Transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Ejemplo: NaCl.

• Enlace covalente: Compartición de electrones entre no metales. Ejemplo: H2O.

• Enlace metálico: Entre átomos metálicos, donde los electrones se mueven libremente.

1. Según su composición:

• Orgánicos: Contienen carbono e hidrógeno, como los hidrocarburos, alcoholes, etc.

• Inorgánicos: No contienen carbono-hidrógeno juntos. Se dividen en:
  

  • Óxidos: Combinación de oxígeno con otro elemento.

  • Ácidos: Sustancias que liberan iones H+ en solución (ej. HCl).

  • Bases: Sustancias que liberan iones OH- (ej. NaOH).

  • Sales: Resultado de la reacción entre un ácido y una base.

2. Según el tipo de enlace:

• Compuestos iónicos: Metal + no metal (NaCl).

• Compuestos covalentes: No metal + no metal (CO₂).

2. IES Soler. (2022, marzo 2). La importancia de la química en nuestras vidas. https://iessoler.es/empresa/noticias/la-importancia-de-la-quimica-en-nuestras-vidas/

3. Generation Genius. (s. f.). Cambios químicos frente a cambios físicos (material de lectura 3.º a 5.º grado). https://www.generationgenius.com/es/cambios-quimicos-frente-a-cambios-fisicos-material-de-lectura-3-a-5-grado/

4. Colegio de Ciencias y Humanidades – UNAM. (s. f.). Cambios físicos y químicos. https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/cambiofisicoquimico

5. Colegio de Ciencias y Humanidades – UNAM. (s. f.). Modelos atómicos. https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/modelos_atomicos/modelosatomicos

6. Jonatan Ciencias. (s. f.). Modelos atómicos. https://jonatansciencias.com/modelos-atomicos/

7. BBVA. (2022, octubre 25). ¿Qué es la energía nuclear y cómo se genera? Sus pros y contras. https://www.bbva.com/es/sostenibilidad/que-es-la-energia-nuclear-y-como-se-genera-sus-pros-y-contras/

Gracias a la química entendimos cómo está formada la materia, cómo cambia, y cómo se relaciona con otras ciencias. También aprendimos sobre los átomos, la energía nuclear, los enlaces, y los compuestos que usamos todos los días. Todo esto nos permite ver la química como algo útil y presente en nuestra vida diaria.

La química nos permite entender cómo funciona el mundo que nos rodea, desde la composición de los átomos hasta las reacciones químicas que transforman la materia.

La química también nos enseña sobre la transformación y el cambio. Las reacciones químicas nos muestran cómo las cosas pueden cambiar de forma y función, y cómo podemos aprovechar esos cambios para crear algo nuevo y valioso.