Se le dicen fuerzas fundamentales a aquellas fuerzas de la naturaleza que no se pueden explicar en función de otras más básicas. Las fuerzas o interacciones fundamentales descubiertas hasta ahora son cuatro: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil.

Interacción gravitatoria

Es la fuerza de atracción entre masas. Aunque es la más débil, tiene alcance infinito y domina a gran escala. Según Einstein, es una deformación del espacio-tiempo provocada por la masa. Se cree que su partícula mediadora es el gravitón (aún no detectado).

Interacción electromagnética

Actúa sobre partículas con carga eléctrica. Es mucho más intensa que la gravedad y también tiene alcance infinito. Une electrones y núcleos en los átomos. Su mediador es el fotón, y se estudia mediante la electrodinámica cuántica.

Interacciones nucleares débil y fuerte Actúan dentro del núcleo atómico. La fuerza débil es responsable de la desintegración beta, tiene un alcance muy corto (~10⁻¹⁸ m) y se transmite por los bosones W⁺, W⁻ y Z, siendo clave en reacciones nucleares y procesos estelares. La fuerza fuerte, mucho más intensa pero también de corto alcance (~10⁻¹⁵ m), mantiene unidos protones y neutrones en el núcleo, y se transmite mediante gluones según la teoría de la cromodinámica cuántica.

Partículas virtuales

Son partículas temporales que permiten la transmisión de fuerzas sin violar la conservación de energía. Surgen debido al principio de incertidumbre de Heisenberg y explican cómo interactúan las partículas fundamentales.

Intensidad y alcance de las fuerzas

Las fuerzas con partículas mediadoras sin masa (como el fotón) tienen mayor alcance. Las de corto alcance usan bosones pesados (como los W y Z). La intensidad depende de la constante de acoplamiento y la masa del bosón.

Teoría cuántica de campos

Unifica la física cuántica y relativista. Las partículas son expresiones de campos y se describen con propiedades matemáticas como carga, masa y espín. Permite estudiar fenómenos subatómicos con alta precisión.

Simetría y leyes de conservación

Las interacciones fundamentales obedecen leyes de conservación relacionadas con simetrías (espacial, de carga y temporal). La interacción débil rompe algunas de estas simetrías, lo que fue confirmado por experimentos con el cobalto-60.

Es un sistema para nombrar compuestos químicos de forma ordenada y universal

es el

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

• Se basa en prefijos numéricos algunos son:

  Mono, di, tri, tetra, penta, hexa

por ejemplo:

CO2

Dióxido de carbono

NOMENCLATURA TRADICIONAL

• Se basa en prefijos numéricos, algunos son

  Hipo, per, oso, ico

por ejemplo

FeO

Óxido ferroso

NOMENCLATURA STOCK

• Se basa en Números romanos

por ejemplo

FeO

• Óxido de Hierro (II)

Nos permite:

• Deducir la fórmula de una sustancia a partir de su nombre.

• Facilita la comunicación puesto a que se usan las mismas reglas en todo el mundo.

Contamos con 3 tipos de nomenclatura que es la

1. Nomenclatura inorgánica

2. Nomenclatura orgánica

3. Nomenclatura IUPAC

Según el autor la electronegatividad no debe verse como una propiedad exacta, sino como un comportamiento relativo de los átomos, útil para entender y predecir fenómenos químicos, aunque siempre de forma aproximada.

Artículo de referencia:

Salas-Banuet G, Ramírez-Vieyra J, Noguez-Amaya ME. La incomprendida electronegatividad (trilogía) III. Comprendiendo a la electronegatividad. Educ Quím. 2011 Jul;22(3):224–31. Disponible en: https://revistas.unam.mx/index.php/req/article/download/64193/56326/187278

Para poder comprender los tipos de enlace es necesario comprender el papel que cumplen los iones.

Los iones y los enlaces iónicos

Algunos átomos se vuelven más estables al ganar o perder un electrón completo (o varios electrones). Cuando lo hacen, los átomos forman iones, o partículas cargadas. El ganar o perder electrones le puede dar a un átomo una capa electrónica externa llena y hacer que sea energéticamente más estable.

La formación de iones

Los iones pueden ser de dos tipos. Los cationes son iones positivos que se forman al perder electrones. Por ejemplo, un átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un catión sodio. Los iones negativos se forman al ganar electrones y se llaman aniones.

La formación de un enlace iónico

Los enlaces iónicos son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas.

Enlaces covalentes

Otra manera como los átomos se vuelven más estables es al compartir electrones (en lugar de ganarlos o perderlos por completo), formando así enlaces covalentes.

Articulo de referencia:

Khan Academy. Enlaces químicos [Internet]. Khan Academy; [citado 2025 jul 21]. Disponible en: https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article

Son arreglos tridimensionales de átomos que forman una molécula específica. Su forma revela cómo se distribuyen los átomos, los enlaces, y la geometría , lo cual permite determinar propiedades clave como su polaridad, reactividad, fase de la materia y actividad biológica.

Importancia de las estructuras

A. Determinación de comportamiento químico y físico:

La disposición de los átomos define cómo reacciona una molécula, su solubilidad, punto de ebullición, etc.

B. Comprensión de función biológica:

La forma de macromoléculas es esencial para su funcion: como se unen a otros compuestos, catalizan reacciones o transportan moléculas.

C. Aplicaciones en diseño de fármacos e ingeniería molecular:

Conocer la estructura permite diseñar medicamentos que encajen de forma precisa en sitios activos y membranas con funciones explícitas como filtración y catalisis.

D. Relación entre estructura y función:

Se pueden evidenciar cambios en la estructura por mutación, plegamiento o interacciones que afectan directamente a la función.

Articulo científico de referencia:

National Research Council (US) Committee on Mapping and Sequencing the Human Genome. Mapping and Sequencing the Human Genome. Washington (DC): National Academies Press (US); 1988. Chapter 2, Molecular Structure and Function. Disponible en: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK217812/