Física: Provee leyes y conceptos que fundamentan sus principios.

Biología:Se apoya en la química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos.

Agricultura:La química participa en la elaboración de fertilizantes, herbicidas, etc.

Ingeniería: Participa en investigación y producción de materiales.

Medicina:Es auxiliar en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o su detección,

Cambios físicos: No se involucra una alteración en la estructura interna, sólo se ve afectada su forma.

Cambios químicos:Involucra un cambio en la composición interna de la materia formando nuevas sustancias.

La ley de la conservación de la energía y de la materia establece lo siguiente:

¨La materia y la energía pueden transformarse mutuamente, pero la suma total de ambas en el universo no aumenta ni disminuye¨

-Todos los elementos están formados por átomos.

-Los átomos de un mismo elemento son idénticos.

-Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen.

Los compuestos se forman por átomos de varios elementos.

-El átomo está formado por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera de carga positiva.

-A las partículas eléctricamente negativas, las llamó corpúsculos.

-Estableció que el átomo es neutro.

-Concibió al átomo como una partícula compacta e indivisible.

-El átomo esta formado por una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo.

-Las partículas positivas se llaman protones.Hay una misma cantidad de protones que de electrones.

-El núcleo constituye casi toda la masa del átomo.

-En el núcleo contiene carga positiva. Alrededor de el núcleo se encuentran los electrones en diferentes trayectorias.

-Los electrones giran en órbitas definidas.

-Los electrones giran en torno a su nivel de energía.

-Los niveles de energía se representan con n y se denomina como número cuántico principal.

-Predice las zonas probables donde se puede localizar el electrón.

-Explica el movimiento y trayectoria del electrón.

-Divide el átomo en niveles y subniveles de energía.

-Los electrones se comportan como ondas y se están en constante movimiento.

-No puede describir la trayectoria del electrón.

-No considera la rotación de los electrones sobre su eje.

-La luz puede comportare como onda o como partícula.

-Se hace un lado las variaciones espaciales de los electrones.

-Se establece el principio de incertidumbre, que establece que no podemos saber la posición del electrón.

-No es posible determinar la ubicación de una partícula subatómica.

-Etc.

Partículas beta:Son partículas pequeña y rápidas de carga eléctrica negativa que poseen masa.

Rayos gamma:Son similares a la luz visible, pero tienen energía mucho más alta.

1-Aplicaciones

La energía nuclear se utiliza para generar electricidad en plantas nucleares, en radioterapia para tratar el cáncer y en la propulsión de submarinos y naves espaciales.

2.Ventajas

Es altamente eficiente, produce bajas emisiones de CO₂ y ofrece un suministro constante de energía.

3.Desventajas

Genera residuos radiactivos difíciles de gestionar, tiene riesgo de accidentes graves y altos costos iniciales de construcción y desmantelamiento.

1. Grupos o Familias

   Los elementos en la misma columna vertical tienen propiedades químicas similares, como los alcalinos (Grupo 1), halógenos (Grupo 17) y gases nobles (Grupo 18).

2. Periodos

   Las filas horizontales indican el nivel energético principal de los electrones de valencia.

3. Bloques

   Los elementos se dividen en bloques s (Grupos 1 y 2), p (Grupos 13-18), d (Grupos 3-12, elementos de transición) y f (lantánidos y actínidos) según su configuración electrónica.

4. Metales, No Metales y Metaloides

   Los metales (buenos conductores), no metales (malos conductores) y metaloides (propiedades intermedias) se clasifican según sus propiedades físicas y químicas.

1.Compuestos Inorgánicos

Incluyen sales, óxidos, ácidos y bases. Son compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno como estructura principal.

2.Compuestos Orgánicos

Contienen carbono e hidrógeno. Incluyen una amplia variedad de moléculas como hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.

3.Compuestos Binarios y Ternarios

Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes, mientras que los compuestos ternarios contienen tres elementos diferentes.

4.Compuestos Iónicos y Covalentes

Los compuestos iónicos están formados por iones positivos y negativos que se atraen electrostáticamente. Los compuestos covalentes están formados por átomos que comparten electrones.

¿Qué es la energía? Concepto de energía y sus tipos. (n.d.). Fundación Endesa. Retrieved May 25, 2024, from https://www.fundacionendesa.org/es/educacion/endesa-educa/recursos/que-es-la-energia

Schrödinger, E., & Ondarse, D. (n.d.). Modelos Atómicos. Concepto. Retrieved May 25, 2024, from https://concepto.de/modelos-atomicos/

CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS. (n.d.). Atlanta Public Schools. Retrieved May 25, 2024, from https://www.atlantapublicschools.us/cms/lib/GA01000924/Centricity/Domain/10771/Grade%205%20Unit%205%20Parent%20Guide_SPAN.pdf

Formado por la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, como en el cloruro de sodio (NaCl).

Enlace Covalente

Formado por el compartimiento de electrones entre átomos. Puede ser polar (compartimiento desigual, como en el agua) o no polar (compartimiento igual, como en el oxígeno).

Enlace Metálico

Ocurre entre átomos de metales con electrones de valencia que se mueven libremente, como en el cobre, proporcionando conductividad eléctrica y térmica.