kommt elementar nicht vor

in Verbindung: Alumosilikaten SiO2 und Al2O3 
Massenanteil an der Erdhülle: 7,6%

Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest
Aussehen: siehe unten

Verformbarkeit: kann leicht verformt werden

Dichte: 2,7 g/cm³
Wärmeleitfähigkeit: z.B. bei 200°C -> 205 (W/(m*K)

Extremtemperaturen:
 Schmelzpunkt 660,6°C                  Siedepunkt 2.470 °C
Löslichkeit in Wasser: unlöslich

Reaktionsverhalten
mit Wasser: Bildung eines hochentzündliches Wasserstoffgases
mit Sauerstoffgas: Oxidation
industrielle Nutzung: Autoindustrie,
Getränkedosen oder Verpackungsmaterial

 

Steckbrief Chlor

·        Häufigste Vorkommen in der Natur 

-         kommt elementar nicht vor

-         in Verbindungen: Natriumchlorid=(Koch-)Salz

-         Massenanteil an der Erdhülle: 0,19%

·        Wichtigste Eigenschaften

-         Aggregatszustand bei Raumtemperatur: gasförmig

-         Aussehen: gelblich-grün

-         Verformbarkeit/ Sprödigkeit: hart->nicht verformbar

-         Dichte: 3,214 g/l

-         Wärmeleitfähigkeit: eher schlecht

-         Elektrische Leitfähigkeit: ist nicht leitfähig

-         Schmelz- Siedetemperatur (Sublimationstemperatur):  Schmelzpunkt: -100.98 °C; Siedepunkt: -34.6 °C

-         Löslichkeit in Wasser: sehr gut

·        Reaktionsverhalten 

-         Mit Wasser: reagiert zu Chlorwasser

-         Mit Sauerstoff-Gas: keine direkte Reaktion

·        Häufigste alltagsrelevante/industriell genutzte Verbindungen

-         Schwimmbad: Chlorwasser zur Desinfektion

-         Chlor zum Bleichen

-         (Koch-)Salz  

         - Carbonat (Strontianit (SrCO3))

         - Massenanteil in der Erdhülle: 0.01%

         - kommt nur in Verbindungen vor

Wichtige Eigenschaften 

      - Fest 

      - Metallisch, Silber

      - Weich und Verformbar 

      - 2,63 g/cm³

      - 35,3 W/(m°K)

      - 3,3 Sm/mm²

      - 769°/1384°

      - gar nicht

Reaktionsverhalten

      - Strontium reagiert langsam mit Wasser unter der Bildung von Strontiumhydroxid

      - Reagiert gering mit Sauerstoff

Alltagsverwendung

      - Wird vorwiegend als Bestandteil des Leuchtstoffes in Fernsehschirmen verwendet

Wichtige Eigenschaften:

-Aggregatszustand bei Raumtemperatur: fest

-Dichte: 1,82 g/cm 3
-Schmelz-/Siedetemperatur: 44,20°C (111,56°F) / 280 °C
-Löslichkeit in Wasser: gar nicht

-Häufigste alltagsrelevante/ industriell genetzte Verbindungen:

-Phosphorsäure ist eine mittelstarke Säure und wird in der Getränkeindustrie als Konservierungsmittel eingesetzt

-Phosphorverbindungen sind im Organismus in der Knochensubstanz, in der DNA und im ATP enthalten und somit biologisch von großer Bedeutung

Vorkommen in der Natur:

·         Elementar: K

·         In Verbindungen: Nur als Kation

·         Im Meerwasser liegt die durchschnittliche Konzentration bei 399,1 mg K⁺/kg = 408,4 mg K⁺/l.

Wichtigste Eigenschaften

·         Aggregatszustand: Fest

·         Verformbar

·         Dichte: 0,856

·         Kann Wärme Leiten

·         Kann Strom leiten

·         Schmelztemperatur: 63 C

·         Nicht in Wasser löslich

·         Alltags Nutzung: In der Medizin

Ø eine der meist vorkommenden Elemente in der Erdkruste 

Ø ist nicht radioaktiv und befindet sich bei Raumtemperatur in einem festen Aggregatszustand

Ø aufgrund der geringen härte kann man Magnesium leicht verformen

Ø Magnesium ist aber noch 30% leichter als Aluminium und ist somit mit einer Dichte von 1,7 g/cm³ das leichteste Gusskonstruktionsmaterial

Ø Die Wärmeleitfähigkeit bei 20ºC liegt bei 143 W/mK 

Ø  die elektrische Leitfähigkeit ist 22,4 m Ω-1mm-2. Silberweiß, sehr leicht, weich und dehnbar, schlecht gieß- und schweißbar, nicht lötbar, durch Legierungen mechanisch beständiger

Ø Siedepunkt 1105° C Schmelzwärme 268 kJ/kg

Ø Die Wasserlöslichkeit von Magnesiumhydroxid beträgt 12 mg/L

Ø Magnesium findet man heutzutage in fast jedem Lebensmittel, am meisten z.B: Lebensmittel wie Walnüsse, Haferflocken und Bananen stecken voller Magnesium.

Massenanteil 

·         0,01 Prozent Wolken, Regen Schnee und Hagel

·         0,3 Prozent Flüsse, Bäche, Seen

·         30,8 Prozent Grundwasser

·         68,9 Prozent Gletscher

 

Wichtige eigenschaften

Bei Raumtemperatur: flüssig

Verformbarkeit: man kann dieses Element verformen

Dichte 1g/cm³

Bei 20° leitet wasser 0,60 W

Siedetemperatur: 100° 

Löslichkeit in Wasser: Garnicht

Reaktionsverhalten

Mit Wasser: Nichts

Mit Sauerstoffgas: Nichts

Trinken, Waschen, Kochen

 | Dichte | 5,323 g/cm3 (20 °C)

 | Elektrische Leitfähigkeit | 1,45 S/m
 | Wärmeleitfähigkeit | 59,9 W/(m · K)

 | Schmelzpunkt | 1211,4 K (938,3 °C)
 | Siedepunkt | 3093 K (2820 °C)

- Elementar: tritt nicht elementar auf (Iodverbindungen)

- In Verbindungen: z.B. Kaliumiodid (Medizin); Diiodpentaoxid (I2O5)

- Massenanteil an der Erdhülle: 0,66 ppm

- Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Feststoff

- Aussehen: grau-schwarz; glänzend 

- Verformbarkeit/ Sprödigkeit: kann durch Hitze in lila Dampf umgewandelt werden 

- Dichte: 4,94 (bei 25°C)

- Wärmeleitfähigkeit: 0,449 (bei 27°C)

- Elektrische Leitfähigkeit: 0,77*10 –9 Ohm –1 cm –1

- Schmelztemperatur: 113,70°C

- Siedetemperatur: 183°C

- Löslichkeit in Wasser: fast unlöslich (1l Wasser lösen sich 0,29g Iod) 

- mit Wasser: reagiert zu Iodwasserstoff (zerfällt bei erwärmen schnell)

- mit Sauerstoff-Gas: reagiert nicht 

- Herstellung von Medikamenten, Desinfektionsmitteln

- Herstellung von Röntgenkontrastmitteln

- Füllung von Halogenlampen 

Häufigstes Vorkommen in der Natur

- Elementar: Ga; selten vorkommend

- In Verbindungen: Galliumarseneid,  Galliumoxid

- Massenanteil an der Erdhülle: 14ppm

 

Wichtige Eigenschaften

- Aggregatzustand: Fest

- Aussehen: Silbern

- Verformbarkeit/Sprödigkeit: leicht zu verflüssigen

- Dichte: 5,904 g/cm

- Wärmeleitfähigkeit: 29 W

- Elektrische Leitfähigkeit: 7,14•10*-6 A•V*-1•m*-1

- Schmelztemperatur: 29* C

- Siedetemperatur: 2400* C

- Löslichkeit in Wasser: gar nicht (kaltes Wasser), relativ langsam und wenig (warmes/heißes Wasser) 

 

Reaktionsverhalten

- mit Wasser: Bei heißem Wasser langsames lösen, bei kaltem Wasser keine Reaktion

- mit Sauerstoff-Gas: bei niedriger Konzentration: keine Reaktion, bei hohem Druck und reinen Sauerstoff: Verbrennen in heller Flamme unter Bildung eines Oxides

 

Häufigste alltagsrelevante/industriell genutzte Verbindungen

-  Beschichtung für Spiegel

-  Solarzellen & Leuchtioden

-  Ersatz für Quecksilber in Lampen