El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio,
es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.
Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
Los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables,
en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Además, los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene,
no tienen forma definida sino adoptan la de los recipientes que las contiene y pueden
comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas
moléculas y otras.

Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus partículas, ya sean átomos como en los gases nobles o moléculascomo en el (O₂) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad ( tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los gases nobles al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano hidrógeno. Menos ideales serán los triatómicos, como el dióxido de carbono; el caso del vapor de agua aún es peor, ya que la molécula al ser polar tiende a establecer puentes de hidrógeno, lo que aún reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el metano, perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así, el butano es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es, porque cuanto más grande es la partícula constituyente del gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales, mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.

También se pierde la idealidad en condiciones extremas, como altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas. También por su estabilidad química.

En 1648, el químico Jan Baptista van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante, o en términos más sencillos:

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Seguramente alguna vez te has metido a nadar a una alberca. La sensación que percibes dentro del agua es causada por la presión que esta ejerce sobre tu cuerpo, del mismo modo ocurre cuando estas fuera del agua, sin embargo tu cuerpo esta tan adaptado a esta presión habitual que ya no la percibes tan fácilmente.

La presión se define como la fuerza que se aplica sobre un área dada, y su unidad, el pascal (Pa), es una combinación de unidades que describen otras magnitudes físicas.

Pa = N / m²

Donde N es la unidad que describe la fuerza aplicada y se llama newton, está a su vez está definida como:

N= Kg m /s²

O sea que la fuerza es el producto de la masa por la aceleración.

Se le llama “presión” a la fuerza ejercida por las partículas del gas (por unidad de superficie) al colisionar contra las paredes del recipiente.

La unidad de medida de la presión en el Sistema Internacional, es el Pascal (Pa). 1 pascal equivale a la presión ejercida por la fuerza de 1 newton sobre una superficie de 1 m^2. Dado que el Pascal como unidad de medida de la presión es muy pequeña, se suelen utilizar otras unidades de medida equivalentes:

símbolo: atm – nombre: atmósfera – equivalencia: 1 atm = 101.325 Pa = 1013 hPa (hectopascal, antes conocido como milibar).

simbolo: Torr – nombre: Torricelli (en honor a Evangelista Torricelli) – equivalencia: que equivale a la presión ejercida por una columna de un milímetro de altura de mercurio, con lo que: 1 atm = 101325 Pa = 1013 hPa = 760 Torr = 760 mmHg (milímetros de mercurio).

O ¿De que depende la presión de un gas? la presión ejercitada por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, depende de: