PADLET DE QUÍMICA by Nathan de Oliveira Souza https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x Componentes: Alana Piassi, João Pedro Braga, Luiz Henrique Oliveira, Nathan de Oliveira, Yasmim Queiroz I13 en-us 2019-03-08 17:17:24 UTC 2026-02-15 12:15:13 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Planets.png MATERIAIS NECESSÁRIOS alanazpiassi https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/339711193 PRÁTICA 1: REAÇÕES DE REDOX (EXPERIÊNCIA DO NITRATO DE PRATA)
MATERIAIS:
- Beckers
- Fios de Cobre limpos
- Esponja de aço

REAGENTES:
-Soluções de Nitrato de Prata. A solução foi utilizada  na concentração 0,2%, 1% e 2%


PRÁTICA 2: CAMALEÃO QUÍMICO
MATERIAIS:
 - 1 Béquer de 1.000 ml
 - 2 Béqueres de 250 ml
 - 2 Baquetas
 - Pincel atômico
 
 REAGENTES:   
 - Água 
 - Permanganato  de potássio 
 - Hidróxido de sódio (cerca de 80g)
 - Açúcar (cerca de 40g)

]]> 2019-03-10 17:58:16 UTC https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/339711193 INTRODUÇÃO natanoliver2010 https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/340193199 Reações de redox ou oxirredução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido ou também com a mudança de elétrons de um reagente para outro. O agente redutor é aquele que em determinada reação a substancia cede elétrons sofrendo oxidação e aumentando seu NOX, enquanto o agente oxidante ganha elétrons e sofre redução diminuindo seu NOX. Para comprovar isso, ambos os experimentos tiveram como objetivo mostrar reações de oxirredução com algumas particularidades.

Agente oxidante: Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.

Agente redutor: Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

FONTE:
MAGALHÃES, Lana. Reações de oxirredução. Toda matéria, -. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/. Acesso em: 14 mar. 2019.


]]> 2019-03-11 23:01:22 UTC https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/340193199 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL mincaqueiroz https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/340218440 PRÁTICA 1: Reações de Redox
No procedimento foi separado os beckers identificados com as concentrações do nitrato de prata, e mergulhado um fio de cobre limpo em cada becker.

O procedimento do cobre no 2% de AgNo3 com o passar do tempo ficou azul claro e a prata em volta.

O fio de cobre no 1% demorou mais tempo para conter a prata em volta e para ficar azul claro.

E por último o fio de cobre no 0,2% ficou preto.

PRÁTICA 2: Camaleão Químico
No preparo da primeira solução foi adicionado 150 mL de água e um flaconete em um béquer, foi misturado até a substancia ficar homogênea, por fim ficando com a coloração violeta.

A segunda solução foi adicionada também 150 mL de água e uma colher de hidróxido de sódio, após mexer e a mistura ficar homogênea, também ficou quente, concluindo-se que é exotérmica. Com a adição de açúcar não ocorreu alteração.

A terceira solução consistiu na mistura das duas soluções anteriores, adicionando permanganato e mexendo em círculo, até ocorrer a mudança de cores. A respectiva solução tinha coloração violeta e passou a ser rosa, depois azul, verde e por fim amarela.]]> 2019-03-12 01:14:17 UTC https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/340218440 EXPLICAÇÕES DOS EXPERIMENTOS luizhenriqueoliveira2002 https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/340657882 Explicação do Experimento 1: Reações de Redox (Experimento do nitrato de Prata)
Inicialmente, o cobre (Cu) se encontrava na forma solida (cobre metálico) e a prata (Ag) na solução aquosa. Ao se adicionar os fios cobre (Cu) à solução, ele irá doar elétrons aos cátions Ag+ da solução, que sofrerão redução e se depositarão na forma de cristais metálicos. Neste caso, o agente oxidante é a prata (Ag), que recebe elétrons cedidos pelo cobre, que é o agente redutor. Além disso, ao se aumentar a concentração do reagente de prata, fica perceptível uma mudança para coloração azul, isso acontece pelo fato de que a concentração de íons cobre em solução vai aumentar (o cobre hidratado tem cor azul) e, consequentemente, a concentração de íons prata vai diminuir.


Explicação do Experimento 2: Camaleão Químico
 Ao se misturar a solução 1 em contato com a solução 2, a cor violeta mudará para uma coloração esverdeada, com o tempo, a coloração muda para o marrom, e por fim muda para coloração avermelhada. Essa mudança na coloração acontece pelo fato de que, ao se mistura o permanganato de potássio (KMnO4) com o açúcar (C12H22O11), ocorrendo desta maneira uma diminuição do nox, onde o permanganato sofrerá uma redução enquanto o açúcar (C12H22O11) sofrera uma oxidação (o açúcar forneceu elétrons para o permanganato potássio (KMnO4)). Enquanto isso o Hidróxido de sódio (NaOH) que também esta presente na mistura, serviu para que a reação ocorresse no meio básico.

FONTES: 
Experimento: o camaleão químico. [Sem identificação]. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-camaleao-quimico.htm. Acesso em: 10 mar. 2019.
Shizue. EXPERIMENTO do NITRATO de PRATA. Disponível em: http://fap.if.usp.br/~lumini/f_bativ/f2expco/nitrato_sh.htm. Acesso em: 10 mar. 2019.
Explicações ocorridas em sala de aula.
]]> 2019-03-12 23:06:38 UTC https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/340657882 CONCLUSÃO jppeubp2002 https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/341276592 Compreende-se que esses experimentos contribuirão para o entendimento  de reações de oxirredução. No primeiro experimento, o qual é relacionado ao nitrato de prata e cobre, que expõe visivelmente a oxidação da prata em volta do cobre, sendo o cobre o agente redutor, pois sofreu a oxidação, e a prata, agente oxidante, pois sofreu redução. No segundo experimento, o qual é relacionado ao camaleão químico, expõe visivelmente através da mudança de coloração da mistura, o qual é composto por permanganato de potássio, açúcar e o hidróxido de sódio. O permanganato de potássio foi o agente oxidante, ou seja, ele sofreu redução, já o açúcar foi o agente redutor, sendo assim, o mesmo sofreu oxidação, e o hidróxido de sódio serviu para que a reação ocorresse no meio básico.]]> 2019-03-14 12:17:37 UTC https://padlet.com/natanoliver2010/b0nv8ehf7g1x/wish/341276592