Substâncias que liberam íons OH⁻ (hidróxido) em solução aquosa.

pH maior que 7

Sabor adstringente (amargo)

Toque escorregadio (sabão)

Conduzem eletricidade em solução

Fórmula geral:

M(OH)n

(onde M é um cátion metálico e n indica a quantidade de radicais hidróxido)

Exemplos:

NaOH → Hidróxido de sódio (soda cáustica)

KOH → Hidróxido de potássio

Ca(OH)₂ → Hidróxido de

cálcio (cal hidratada)

NaOH: fabricação de sabão, desentupidor de pias, indústria de papel.

KOH: usado em sabões líquidos e fertilizantes.

Ca(OH)₂: utilizado na construção (argamassa), no tratamento de solos e na indústria alimentícia (produção de aç

úcar).

São compostos iônicos formados pela união de um cátion (positivo) e um ânion (negativo), geralmente resultantes de reações entre ácidos e bases. São sólidos cristalinos, podem ser solúveis ou insolúveis em água e conduzem eletricidade em solução aquosa.

🔹 Formação (reação ácido + base):

Ácido + Base → Sal + Água

Exemplo:

HCl + NaOH → Na

Cl + H₂O

•NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha)

•KBr (brometo de potássio)

•CaCO₃ (carbonato de cálcio – calcário, mármore)

🔹 Uso cotidiano e industrial:

•NaCl: tempero e conservação de alimentos.

•CaCO₃: fabricação de cimento, cal e corretivo de solo.

•KNO₃: pólvora e fertilizantes.

•Na₂CO₃: sabões e vidros.

São compostos binários formados pela combinação do oxigênio com outro elemento, exceto o flúor.

🔹 Tipos de óxidos:

Ácidos: reagem com água formando ácidos (ex.: CO₂).

Básicos: reagem com água formando bases (ex.: Na₂O).

Neutros: não reagem com água, ácidos ou bases (ex.: CO).

Anfóteros: podem se comportar como ácidos ou bases dependendo do meio (ex.: Al

₂O₃, ZnO).

CO₂ → gás carbônico.

H₂O → água.

Na₂O → óxido de sódio.

🔹 Uso cotidiano e industrial:

CO₂: usado em refrigerantes e extintores de incêndio.

H₂O: essencial para a vida.

Óxidos metálicos: usados em cerâmicas, catalisadores, pigmentos,

semicondutores.

Importância das Funções Inorgânicas

As funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) são fundamentais para a vida, para processos naturais e para aplicações industriais:

Ácidos: presentes no estômago (HCl), na indústria de fertilizantes, baterias e limpeza.

Bases: usadas em sabões, detergentes, medicamentos antiácidos e tratamento de água.

Sais: essenciais na alimentação (NaCl), na agricultura (fertilizantes) e na construção (CaCO₃).

Óxidos: participam da respiração (CO₂), combustão, produção de energia, tintas, cerâmicas e metais.

Em resumo, elas estão no nosso cotidiano, na natureza e em processos industriais, sendo indispensáveis para a vida e para o desenvolvimento tecnológico.