Su estudio se publicó de forma original sólo como un texto debido a esto no tuvo mayor aceptación

Sin embargo, su ley resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio.

Debido a esta razón, cuando Newlands presentó su estudio en 1864 durante una reunión de científicos no consiguió que su trabajo fuera publicado.

No fue sino hasta que Mendeléiev logró un éxito rotundo con su tabla de Newlands. Fue reivindicado y premiado. Por esta razón, en la actualidad se le llama a Newlands el desconocido padre de la tabla periódica.

EN esta tabla los reacomodo y les hizo espacio a algunos elementos que no encajaban.

Sin embargo, lo más arriesgado en su propuesta fue la predicción de nuevos elementos dejando así algunos huecos para los elementos que aun no habían sido descubiertos y llamándolos de otras formas.

Este descubrimiento conllevo a otros, así como los experimentos con rayos x.

Descubrió que el cobalto debía preceder al níquel y que existía una relación entre la frecuencia de emisión de rayos X y el número atómico. Esto le permitió predecir nuevos elementos y validar la ley periódica, concluyendo que no habría más elementos entre Z=13 y 79.

A partir de los estudios se pudieron conocer con certeza los números atómicos y se explicara su comportamiento periódico.

Estructura

-PERÍODOS: Las filas horizontales se llaman períodos. Se numeran del 1 al 7

-GRUPOS O FAMILIAS: Las columnas verticales se llaman grupos o familias. Los grupos se numeran del 1 al 18.

-BLOQUES: Los bloques son regiones de la tabla periódica que se definen en función de la configuración electrónica de los átomos.

Principales propiedades que se repiten:

- Radio atómico: El radio atómico disminuye a medida que se avanza en un período y aumenta a medida que se desciende en un grupo.

- Electronegatividad: La electronegatividad aumenta a medida que se avanza en un período y disminuye a medida que se desciende en un grupo.

- Valencia: La valencia de un elemento es el número de electrones que puede ganar o perder para formar un compuesto químico.

• En 1894, Ramsay descubrió los gases nobles, que son un grupo de elementos que no reaccionan químicamente con otros elementos.

• Ramsay agregó los gases nobles a la tabla periódica, lo que ayudó a completar la tabla y a entender mejor la estructura atómica.

Estas propiedades incluyen:

1. Radio atómico: El tamaño de los átomos tiende a disminuir de izquierda a derecha en un período debido al aumento de la carga nuclear. En un grupo, el radio aumenta al bajar debido a que hay más niveles de energía.

2. Energía de ionización: Es la energía requerida para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye al bajar en un grupo.

3. Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. Suele aumentar hacia la derecha en un período y disminuir hacia abajo en un grupo.

4. Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Generalmente aumenta hacia la derecha en un período y disminuye hacia abajo en un grupo.

5. Carácter metálico: Los elementos metálicos tienden a perder electrones con mayor facilidad. Aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye hacia la derecha en un período.

Álvarez, D. O. (2024, 24 octubre). Tabla Periódica - Concepto, historia y organización. Concepto. https://concepto.de/tabla-periodica/

Cano, J. P. (s. f.). Elementos Qu�micos. Educaplus.org. https://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

https://youtu.be/eeWvcCwKnVY?si=Lsr2EKfFR8qVuyhF

ENLACE AL DOCUMENTO DE LA CEMENTERA

https://drive.google.com/file/d/1VYOERSesA9svLVqhaZH2nPp60Kon-neM/view?usp=sharing

ENLACE AL CUESTIONARIO

https://forms.gle/R6mg8uaN9YC81My86

ENLACE AL VIDEO DE LA TABLA PERIÓDICA

https://vm.tiktok.com/ZMBuMCjM4/